2019高中化學(xué)課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練20專題3第二單元第二課時(shí)鐵、銅及其化合物的應(yīng)用蘇教版.docx

鐵、銅及其化合物的應(yīng)用1下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵絲可在空氣中燃燒生成Fe3O4CFeCl2可通過(guò)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)制得DFe3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀2制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作腐蝕液，有關(guān)反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是()A有銅粉無(wú)鐵粉 B有鐵粉無(wú)銅粉C鐵粉、銅粉都有 D鐵粉、銅粉都無(wú)3將鐵片分別放入下列足量的溶液中，能使溶液質(zhì)量減輕的有()A濃HNO3 BCuSO4CFeCl3 D稀H2SO44下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液5將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是()A23 B32C12 D116雙選(2016邯鄲高一檢測(cè))向含有Fe3、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過(guò)量稀鹽酸，則溶液中離子的物質(zhì)的量濃度不變的是()AMg2 BFe2CFe3 DAl37在盛有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液的容器中加入鐵粉和銅粉，討論以下幾種情況陽(yáng)離子或金屬單質(zhì)存在：(1)反應(yīng)后有鐵剩余，則容器中還有_。(2)反應(yīng)后銅有剩余且有相當(dāng)數(shù)量的Fe2，則容器中可能存在_。(3)反應(yīng)后溶液中有相當(dāng)數(shù)量的Cu2，則還可能有_。(4)若反應(yīng)后容器中除有相當(dāng)數(shù)量的銅離子外，若還有相當(dāng)數(shù)量的銅，則一定不存在的有_；若有相當(dāng)數(shù)量的Fe3存在，則一定不存在_。8電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3存在的試劑是_，證明Fe3存在的現(xiàn)象是_。(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：A請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_，_，_，_，_，_。B請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_，_，_，_。9氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？_。簡(jiǎn)述你的理由：(不需寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式)_。(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是_，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二十)1選C赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成FeCl2的反應(yīng)有：Fe2HCl=FeCl2H2，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2、FeO2HCl=FeCl2H2O等；Fe3遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，一般可用此方法檢驗(yàn)Fe3的存在。2選B向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于鐵粉的還原性較強(qiáng)，故鐵粉首先與氯化鐵溶液反應(yīng)，2FeCl3Fe=3FeCl2，當(dāng)鐵粉完全反應(yīng)后，若氯化鐵還有剩余，銅粉才與氯化鐵溶液反應(yīng)，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。若鐵粉較少，銅粉較多，會(huì)出現(xiàn)A中情況。由前面的分析可知，B中情況不會(huì)出現(xiàn)。若鐵粉較多，會(huì)出現(xiàn)C中情況。若鐵粉和銅粉都較少，會(huì)出現(xiàn)D中情況。3選B當(dāng)鐵溶入溶液中的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)(含氣體和沉淀)的質(zhì)量時(shí)，溶液質(zhì)量便會(huì)減輕。A中鐵在濃HNO3中鈍化，溶液質(zhì)量基本不變。B中FeCuSO4=FeSO4Cu，若56 g鐵溶解，則析出銅64 g，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量將減輕，故B符合題意。C中Fe2FeCl3=3FeCl2，鐵片溶解，沒(méi)有氣體和沉淀產(chǎn)生，因此溶液的質(zhì)量增加。D中FeH2SO4=FeSO4H2，若有56 g鐵片溶解，產(chǎn)生2 g H2，溶液的質(zhì)量增加。4選CA項(xiàng)中Cl2能把FeCl2氧化，B項(xiàng)中Fe能把FeCl3還原，D項(xiàng)除去了CO23和SO24又引入了Cl，均不合要求。5選AFe3與Fe反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2，由題意知反應(yīng)后，c(Fe3)c(Fe2)，而要生成3 mol Fe2需消耗2 mol Fe3，顯然n(反應(yīng)Fe3)n(未反應(yīng)Fe3)23。6選A、D加入Na2O2發(fā)生反應(yīng)2H2O2Na2O2=4NaOHO2，F(xiàn)eCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，再加入鹽酸：Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，故原溶液中Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，F(xiàn)e2的濃度減小，F(xiàn)e3的濃度增大；Mg2和Al3與氫氧化鈉分別生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，但再加入鹽酸時(shí)又發(fā)生中和反應(yīng)而溶解，因此溶液中Mg2、Al3的物質(zhì)的量濃度最終是不變化的。7解析：2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Fe3Cu=2Fe2 Cu2。Fe2不參加反應(yīng)。氧化性：Fe3Cu2Fe2，還原性：FeCu，如果反應(yīng)中有一種物質(zhì)過(guò)量，則另一種物質(zhì)反應(yīng)完。(1)鐵過(guò)量，則Fe3，Cu2反應(yīng)完了，銅以單質(zhì)形式存在。(2)銅有剩余，則Fe3反應(yīng)完了，有相當(dāng)數(shù)量的Fe2存在，則可能有Cu2存在。(3)溶液中有相當(dāng)數(shù)量的Cu2，不存在鐵。一定存在Fe2，可能存在銅或Fe3。(4)有Cu2，Cu存在，不存在：Fe，F(xiàn)e3；若Fe3存在，則鐵和銅一定不存在。答案：(1)銅粉、Fe2(2)Cu2(3)Cu 或Fe3(4)Fe、Fe3Fe、Cu8解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。答案：(1)KSCN溶液溶液變成血紅色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl39解析：(1)Fe3可與SCN生成血紅色溶液。(2)不合理，若是兩者的混合物，可出現(xiàn)同種現(xiàn)象，因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu，Cu可將Fe3還原為Fe2，F(xiàn)e2不能與SCN反應(yīng)生成血紅色溶液。(3)結(jié)合(2)的分析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是Fe2O3，會(huì)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象；若是Cu2O，則一定有沉淀。(4)加熱時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OO24CuO，所以增重的質(zhì)量(ba) g為參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可求出a g混合物含有Cu2O的質(zhì)量為9(ba) g