高二化學(xué)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課件新課標(biāo)人教版選修四.pptVIP

新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理,汝南高中高二化學(xué)組 武瑞萍 2019年7月6日星期六,第四章 電化學(xué)基礎(chǔ),第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),為什么鐵在干燥的空氣中不易生銹，在潮濕的空氣中卻易生銹？,思考與交流,1、 鐵銹的成份是什么？是怎樣形成的？ 2、將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入如圖所示的具支試管中幾分鐘后，導(dǎo)管中的水柱上升了，你知道為什么嗎？,提出疑問(wèn)：,閱讀課本P84-P85,1、什么是金屬腐蝕？有哪些類別？ 2、化學(xué)腐蝕和哪些因素有關(guān)？ 3、什么是電化學(xué)腐蝕？有哪些類別？分別發(fā)生哪些電極反應(yīng)？,知識(shí)總結(jié),一、 金屬的電化學(xué)腐蝕,（二）金屬腐蝕的本質(zhì)：,（一）金屬腐蝕：,是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。,M ne-Mn+,1、化學(xué)腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)（O2、Cl2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 影響因素：和金屬本性、接觸物質(zhì)的氧化性及溫度有關(guān)。 2、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。,知識(shí)總結(jié),電化學(xué)腐蝕的類型,析氫腐蝕,吸氧腐蝕,鋼鐵的析氫腐蝕示意圖,鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖,思考：你能寫(xiě)出它們的電極反應(yīng)式？,鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較,Fe2O3 nH2O,（鐵銹）,通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。,析氫腐蝕,吸氧腐蝕,條件,水膜呈酸性,水膜呈中性或酸性很弱或堿性,電極反應(yīng),負(fù)極Fe(- ),Fe-2e-=Fe2+,2Fe-4e-=2Fe2+,正極C(+),2H+2e-=H2,O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng):,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,聯(lián)系,節(jié)節(jié)清-課堂練習(xí),1、如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：,（1）,若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極： , 正極：,若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： 。,（2）,中性或堿性,吸氧,2Fe4e-2Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸性,析氫,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,請(qǐng)大家根據(jù)鐵生銹的原理，思考應(yīng)采取什么措施防止鐵生銹？,請(qǐng)大家閱讀課本86-87,原理 ：,形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不參與反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬參與反應(yīng)受到腐蝕。,1、犧牲陽(yáng)極保護(hù)法,二、金屬的電化學(xué)保護(hù),犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法示意圖,2、外加電流法 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。,外加電流的陰極保護(hù)法示意圖,除此以外還有其它防護(hù)方法？,生活中常見(jiàn)的通過(guò)覆蓋保護(hù)層防止鐵生銹的方法： 1、在鐵的表面噴涂上防腐油漆（如橋梁、汽車、船舶） 2、油和油脂可以用來(lái)保護(hù)機(jī)器中由金屬制成的轉(zhuǎn)動(dòng)部分，如齒輪。 3、用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）噴涂或包裹在金屬表面。 4、在鐵的表面覆蓋一層搪瓷，如臉盤(pán)等金屬器皿。 5、在鐵的表面覆蓋一層其他金屬（如鍍錫、鍍鋅）,使用不銹鋼,使用馬口鐵:在鐵皮鍍上千分之一厘米的錫,可隔絕空氣與水,犧牲金屬保護(hù)法,二、金屬防護(hù)的幾種重要方法,小結(jié),一、金屬腐蝕的類別及過(guò)程,【高考目標(biāo)定位】,了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。 綜合運(yùn)用電化學(xué)知識(shí)解決生活生產(chǎn)科學(xué)（STS）的問(wèn)題。,2下列敘述中正確的是（ ） 鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3xH2O A都正確 B C D 3以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（ ） A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C. 鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹 D. 銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 E. 鋁制品不需要特殊防護(hù),DE,B,4鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（ ） Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，O2被還原，產(chǎn)生H2，F(xiàn)e(OH)3失水形