2019高中化學(xué)模塊綜合質(zhì)量檢測(cè)新人教版.docx

模塊綜合質(zhì)量檢測(cè)一、選擇題(本題共12小題，每小題3分，共36分)1(2016姜堰質(zhì)檢)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()ACl的結(jié)構(gòu)示意圖：B乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2C氯化氫分子的電子式：D質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子： 2工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是()AAg BCuCFe DAl3.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是()AN2 BHClCMgCl2 DKOH4下列說法中錯(cuò)誤的是()A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同5下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，均可發(fā)生水解反應(yīng)6(2016長(zhǎng)春高一檢測(cè))CuZn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5 mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是()鋅極反應(yīng)：Zn2e=Zn2，鋅片上產(chǎn)生0.25 mol的H2銅極反應(yīng)：2H2e=H2，鋅片溶解16.25 g電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極溶液中SO移向銅極A BC D7下列敘述中錯(cuò)誤的是()AH2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸，都放出熱量BH2在O2中燃燒生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接發(fā)生反應(yīng)：Xe2F2=XeF4，該反應(yīng)過程中Xe和F2都有化學(xué)鍵斷裂D在CaOH2O=Ca(OH)2的過程中CaO和H2O的總能量高于Ca(OH)2的總能量8下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是()A金屬性由強(qiáng)到弱：NaMgAlB離子半徑由大到?。篘aS2O2C離子的還原性由強(qiáng)到弱：S2ClFD酸性由強(qiáng)到弱：HClO4HBrO4HIO49一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y 進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60 s達(dá)到化學(xué)平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是()A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(Ls)B反應(yīng)經(jīng)過60 s時(shí)一定能達(dá)到化學(xué)平衡C反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X)n(Y)1110某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是()A該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色B該有機(jī)物最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)C該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)D該有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)11合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()Ac點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等Ba點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大Cd點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同Dt2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率12下列說法不正確的是()A從海水中提取食鹽可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法B從海水中提取溴時(shí)，需控制海水呈酸性C飽和溴水中通入空氣，溴水的濃度不變D實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2二、非選擇題(本題共5小題，共64分)13(9分)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的構(gòu)造如圖所示。該電池在工作時(shí)的電極反應(yīng)如下：O22H2O4e=4OH2H24e4OH=4H2O(1)供電時(shí)的總反應(yīng)為_。(2)氣體X是_。(3)在圖上用箭頭標(biāo)出電子的移動(dòng)方向。14(16分)以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如圖：(1)步驟使用的方法是分餾，分餾是利用原油中各組分的_不同進(jìn)行分離的過程。(2)步驟所得C4C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過7種。請(qǐng)以C4H10為例說明其原因是_。(3)步驟中，聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同，該反應(yīng)類型是_。生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元即它的鏈節(jié)是_。(4)乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知：H2C=CHOH不穩(wěn)定.的反應(yīng)類型是_。.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。.的化學(xué)方程式是_。15(15分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。(1)X的電子式是_。(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。從理論上分析，下列物質(zhì)組合中能用于制備Na2S2O3的是_(填字母序號(hào))。aNa2SSbZScNa2SO3Y(3)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的穩(wěn)定性比H2S的(填“強(qiáng)”或“弱”)_，斷開1 mol HSe鍵吸收的能量比斷開1 mol HS鍵吸收的能量_(填“多”或“少”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下_。寫出SeO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。16(11分)某課外小組模擬工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)。(1)裝置A中通入Cl2的目的是(用離子方程式表示)_。(2)裝置A中通入Cl2一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_。(3)反應(yīng)過程中，裝置B中有SO生成，說明Br2有_(填“氧化”或“還原”)性。(4)證明反應(yīng)后的裝置B中含有Br，某同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量裝置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由：_。該小組同學(xué)向反應(yīng)后的裝置B中再通入氯氣，充分反應(yīng)后用蒸餾的方法分離出了溴單質(zhì)。17(13分)某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀( KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO5SO2H=I25SOH2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.01 mol/L KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01 mol/L Na2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s55V105540255V23525則V1_mL，V2_mL。(2)實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：i向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加56滴0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ii.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；iii.向乙中滴加試劑X。將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：_I_Fe3_I2_Fe2步驟iii中，試劑X是_。步驟ii和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。模塊綜合質(zhì)量檢測(cè)1解析：選AC2H4O2為乙酸的分子式，故B錯(cuò)誤；氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子，鋇原子的質(zhì)子數(shù)為56，該原子正確表示方法為：Ba，故D錯(cuò)誤。2解析：選D金屬銀的冶煉采用熱分解法，A錯(cuò)誤； 金屬銅的冶煉采用熱還原法，B錯(cuò)誤；金屬鐵的冶煉采用熱還原法，C錯(cuò)誤；Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故采用電解法冶煉制備，D正確。3. 解析：選C氮?dú)夥肿又蠳原子之間只存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；氯化鎂中Mg2和Cl之間只存在離子鍵，C正確；KOH中K和OH之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。4解析：選A某些陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)不等于該元素所在的周期數(shù)，如Na。5解析：選AA乙酸有酸性，能和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體(CO2)，乙酸乙酯沒有酸性，加入Na2CO3溶液中分層，上層為油狀液體，可以區(qū)別。B.戊烷(C5H12)有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體。C.乙烯分子含有碳碳雙鍵；氯乙烯分子中的碳碳鍵是碳碳雙鍵，聚氯乙烯分子中的碳碳鍵是碳碳單鍵；苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。D.油脂不屬于高分子化合物，油脂和蛋白質(zhì)均能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)。6解析：選C鋅極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，鋅片上不生成H2，錯(cuò)誤；銅極為正極，發(fā)生反應(yīng)：2H2e=H2，鋅片溶解0.25 mol，質(zhì)量為16.25 g，正確；電流由原電池的正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，所以電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，正確；電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極，所以溶液中SO移向鋅極，錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確。7解析：選C已知H2Cl22HCl放出熱量，即H2和Cl2的總能量高于HCl的總能量，同樣，H2Cl22HCl的能量變化是放出熱量，A項(xiàng)正確。根據(jù)能量守恒定律，B項(xiàng)正確?？偟膩碚f，在化學(xué)反應(yīng)過程中既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，但Xe中不存在化學(xué)鍵，則C項(xiàng)錯(cuò)誤。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，CaOH2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，則D項(xiàng)正確。8解析：選B同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性：NaMgAl，A正確；電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑S2O2Na，B錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，所以S2ClF，C正確；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO4HBrO4HIO4，D正確。9 解析：選C根據(jù)vct，v(Z)0.3 mol10 L60 s0.0005 mol/(Ls)，v(X)2v(Z)20.0005 mol/(Ls)0.001 mol/(Ls)，A項(xiàng)不正確。反應(yīng)進(jìn)行的條件不一定，不能說明反應(yīng)一定能達(dá)到化學(xué)平衡，則B項(xiàng)不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)放出的熱量是可利用能源，加熱能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率，則C項(xiàng)正確。在反應(yīng)開始時(shí)n(X)n(Y)11，而在反應(yīng)過程中X、Y按n(X)n(Y)21的關(guān)系消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X)n(Y)11，D項(xiàng)不正確。10解析：選B含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能被酸性KMnO4溶液氧化； 該有機(jī)物中只有羧基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，1 mol 該有機(jī)物最多消耗1 mol NaOH; 羧基可以和醇發(fā)生酯化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵的物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)。11解析：選Bc點(diǎn)處并未達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正不等于v逆，A錯(cuò)誤； 由于a點(diǎn)的濃度大，所以，a點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大， B正確； d點(diǎn)和e點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，因此N2的物質(zhì)的量不變，C錯(cuò)誤； t2時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。12解析：選C從海水中提取食鹽可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，A正確；堿性條件下溴單質(zhì)與堿性溶液反應(yīng)，B正確；因?yàn)殇逡讚]發(fā)，因此向飽和溴水中通入空氣，會(huì)將溴蒸氣吹出，使溴水濃度減小，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制CO2應(yīng)使用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)，若用濃鹽酸會(huì)使CO2中含較多的HCl，D正確。13解析：(1)在氫氧燃料電池中，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2O2=2H2O。(2)工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，所以由圖電極b為正極，a為負(fù)極，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氣體X是H2。(3)外電路中電子從負(fù)極移向正極，所以電子由a移向b。答案：(1)2H2O2=2H2O(2)H2(3)14解析：(1)利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同，將它們分離出來的方法叫分餾，所以分餾是利用原油中各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的過程。(2)分子式為C4H10的烴有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)：CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3，則C4C10的烴由于存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以所含的烴的種類超過7種。(3)步驟中，聚烯烴的合成反應(yīng)與生成聚乙烯的反應(yīng)類型相同，都是加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元為。(4)乙烯通過反應(yīng)生成A，A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成M，A與M發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則A為乙醇、M為乙酸；A通過反應(yīng)生成B，B通過反應(yīng)生成M，則B為CH3CHO。.反應(yīng)為乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。.根據(jù)分析可知，B為乙醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO。.反應(yīng)為乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。答案：(1)沸點(diǎn)(2)分子式為C4H10的烴有兩種結(jié)構(gòu)：CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3，所以C4C10的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，其所含的烴超過7種(3)加聚反應(yīng)(4).加成反應(yīng).CH3CHO15解析：(1)X為H2S，S最外層6個(gè)電子，能夠與2個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，其電子式為：。(2)Na2S2O3中S為2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，a中S化合價(jià)都小于2，c中S的化合價(jià)都大于2。(3)同主族非金屬元素從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑增大，HSe鍵的鍵能小于HS鍵的鍵能，斷開1 mol HSe鍵吸收的能量比斷開1 mol HS鍵吸收的能量少；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。二氧化硒是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水