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內(nèi)蒙古北京八中烏蘭察布分校2018-2019學年高一化學下學期第一次月考試卷（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Cl35.5 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Ag108 C12 Ca40 Na23一、選擇題：（本大題共20小題。每小題3分，滿分60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意的。）1.下列說法中正確的是( )A. 通常元素的化合價與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系B. 和的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱為同位素C. 已知銥的一種核素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114D. 鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C【解析】【分析】A元素的化合價與其最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系；B元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素互為同位素；C元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D最外層電子數(shù)不能超過8個?！驹斀狻緼. 元素的化合價與其最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系，與質(zhì)量數(shù)無關(guān)，A項錯誤；B.和的質(zhì)量數(shù)分別為14、17，且質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，B項錯誤；C. 該元素的質(zhì)量數(shù)是191、質(zhì)子數(shù)是77，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=19177=114，C項正確；D. 鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項錯誤；答案選C?！军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。2.“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有( ).A. 4種B. 5種C. 6種D. 7種【答案】D【解析】試題分析：這十四種元素，屬于主族元素的有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na，一共有7種，所以答案為D?？键c：元素周期表點評：本題考查了元素周期表，是高考的常考考點，只要熟悉元素周期表，就可以解答出來，該題比較容易。3.下列有關(guān)堿金屬元素的說法正確的是( )A. 鋰與過量氧氣反應，生成過氧化鋰B. 從鋰到銫，密度由小到大C. 從鋰到銫，熔沸點依次升高D. 鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈【答案】D【解析】鋰與過量氧氣反應，生成氧化鋰，A錯誤；堿金屬從上到下密度依次增大，鉀反常，B錯誤；堿金屬從上到下金屬鍵依次減弱，熔點依次降低，C錯誤；鉀排在鈉的下方,金屬性強于鈉，鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈，D正確；正確選項D。4.運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A. 鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B. 砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，但不溶于水也不溶于酸C. 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D. 硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定【答案】D【解析】試題分析：A、元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有兩性，故A正確；B、鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)膽汁的性質(zhì)、氰化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，故C正確；D、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，故D錯誤；故選D?？键c：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識。5.下列反應過程中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是A. H2CuOCuH2OB. 2Na2O22H2O=4NaOHO2C. 2KClO3+MnO22KCl3O2D. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O【答案】B【解析】【分析】化學反應的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答?！驹斀狻緼沒有非極性鍵和離子鍵的形成，A項錯誤；B過氧化鈉中的離子鍵、非極性斷裂、水中的極性鍵斷裂，且氧氣中非極性鍵形成、氫氧化鈉中離子鍵、極性共價鍵形成，B項正確；C沒有非極性鍵的斷裂和極性共價鍵的形成，C項錯誤；D沒有非極性鍵的形成，D項錯誤；答案選B。6.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB；A的正價與B的負價絕對值不一定相等。其中正確的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大，B元素最高化合價等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價+|最低負化合價|=8，A元素化合價等于最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元素與A元素化合價關(guān)系。【詳解】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期。A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑AB，項錯誤；A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大，即離子半徑AB，項正確；當原子最外層電子數(shù)4時，易得到電子形成陰離子，當最外層電子數(shù) = 4時，可以形成陽離子或陰離子，則原子最外層電子數(shù)AB，項正確；A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和為8，則A的正價與B的負價絕對值相等，若A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和不為8，則A的正價與B的負價絕對值不相等，項正確，所以正確，答案選B。7.X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的核電荷數(shù))，則下列關(guān)系正確的是( )A. bdnmB. abnmC. acmnD. cdmn【答案】A【解析】【分析】由aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)成離子的原子序數(shù)、電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系判斷?！驹斀狻坑蒩Xm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，得核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以得：am = bn = c+n = d+m，即bd=m+n，A項正確，答案選A。8.從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是( )A. MgB. KC. Br2D. I2【答案】C【解析】考查海水的綜合的用于。常溫下呈液態(tài)的是溴單質(zhì)，答案選C。9.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是( )A. a是一種活潑的非金屬元素B. c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C. b的氫化物很穩(wěn)定D. b元素的最高化合價為7價【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷a為氦元素，b為氟元素，c為硫元素。A、氟元素為非金屬性最強的元素，它的氫化物很穩(wěn)定，正確；B、氦元素為稀有氣體元素，錯誤；C、硫酸為強酸，錯誤；D、氟元素沒有正價，錯誤?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律。10.下列說法正確的是( )A. 在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素B. Na、Mg、Al的還原性依次減弱C. F、Cl、Br的非金屬性依次增強D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱【答案】B【解析】分析：A.金屬與非金屬分界線左邊的元素金屬性較強；B.元素的金屬性越強,對應的單質(zhì)的還原性越強；C.同主族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱；D.元素的金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強。詳解:A. 在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素還有H元素是非金屬元素，所以A選項是錯誤的；B. Na、Mg、Al都是第3周期元素，原子序數(shù)依次增大，故還原性依次減弱，所以B選項是正確的；C. F、Cl、Br都是第VIIA族元素，原子序數(shù)依次增大，故非金屬性依次減弱，故C錯誤；D. Na、K都是第IA族元素，原子序數(shù)NaK，故金屬性NaK，最高價氧化物對應水化物堿性NaOHKOH，D錯誤。所以B選項是正確的。點睛：本題考察了元素周期表中，元素非金屬性、金屬性的遞變規(guī)律，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，難度不大。要注意在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素還有H元素是非金屬元素。11. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C. P,S,Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】C【解析】副族元素及主族元素的F、O最外層電子數(shù)不等于最高化合價,A項錯誤;在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低,B項錯誤;副族和第族元素統(tǒng)稱為過渡元素,D項錯誤?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】12.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是A. 若X是Na2CO3，C為CO2，則A一定是氯氣，且D和E不反應B. 若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，則E一定能還原Fe2O3C. 若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2D. 若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽【答案】A【解析】試題分析：若X是Na2CO3，C為CO2，則B為HCl，D為NaHCO3，A為Cl2，E為HClO，D與E可以發(fā)生反應，生成NaClO.因此，選項A說法錯誤。故答案選A?？键c：物質(zhì)的性質(zhì)點評：本題以選擇題的形式考查了物質(zhì)的性質(zhì)，屬于綜合性較強的題目。解題的關(guān)鍵在于熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，屬于中檔題。13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是A. 金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B. 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C. 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8【答案】A【解析】試題分析：A、金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物，如AlCl3，故A正確；B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯誤；C、目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，故C錯誤；D、非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)除了2或8外，還有其它數(shù)值，故D錯誤故選：A考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型點評：判斷型選擇題的解題方法：找反面例子來判斷選項正誤14.下列物質(zhì)對應的電子式書寫正確的是( )A. NH4Br：NHBB. CaCl2：CCa2CC. N2：NND. Na2O2：Na2Na【答案】D【解析】【詳解】A NH4Br為離子化合物，該化合物是由銨根離子與溴離子構(gòu)成，銨根離子內(nèi)部是極性共價鍵，電子式表示為：，A項錯誤；B. CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，其電子式表示時陰離子需帶 ，正確的電子式為：，B項錯誤；C. 氮氣由3對共用電子對，還有2對未成對電子，其電子式為：，C項錯誤；D. Na2O2離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為：Na2Na，D項正確；答案選D。【點睛】電子式的書寫1、原子：依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，先用小黑點“”(或“”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對。2、離子（1）陽離子：簡單陽離子的電子式就是其離子符號本身。例如：Na+、K+、Mg2+、Al3+等；復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。（2）、無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。3、共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質(zhì)分子相同，一般為正價者在前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。4、離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后.)拼在一起。對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。15.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是( )A. SiH4、PH3、H2S、HClB. HF、HCl、HBr、HIC. PH3、H2S、HCl、HFD. NH3、PH3、AsH3、HF【答案】B【解析】試題分析：元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，A、元素的非金屬性：SiPSCl，則穩(wěn)定性SiH4PH3H2SClBrI，則穩(wěn)定性HFHClHBrHI，B正確；C、元素的非金屬性：PSClF，則穩(wěn)定性PH3 H2S HCl HF，C錯誤；D、元素的非金屬性：AsPNF，則穩(wěn)定性AsH3PH3 NH3HF，D錯誤。答案選B。考點：氫化物的穩(wěn)定性16.下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（ ）A. 用大理石制生石灰B. 用鋁土礦（Al2O3）制金屬鋁C. 用氯氣和消石灰制漂白粉D. CO與Fe2O3反應煉鐵【答案】A【解析】【分析】從發(fā)生化學反應的各物質(zhì)中的元素的化合價是否發(fā)生變化來判斷某一反應是否發(fā)生氧化還原反應?！驹斀狻緼. 大理石的主要成分是碳酸鈣，加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，各元素的化合價沒有發(fā)生變化，A項錯誤；B. 用鋁土礦（主要成分為Al2O3）制金屬鋁，反應前后鋁的化合價變化為：+30，發(fā)生了氧化還原反應，B項正確；C. 氯氣和消石灰制漂白粉的反應為：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合價發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應，C項正確；D. CO與Fe2O3反應煉鐵，其化學方程式為：，D項正確；答案選A。17.下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（ ）A. 2HgO2Hg+O2B. 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO2Mg+O2D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2【答案】C【解析】試題分析：AHg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，正確；BMn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，正確；CMg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，錯誤；DFe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，正確。【考點定位】考查金屬的冶煉方法正誤判斷的知識?！久麕燑c睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動性關(guān)系密切。金屬活動性越強，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動性順序表與金屬活動性的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是( )A. HClB. KClC. CaCl2D. NH4NO3【答案】D【解析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！驹斀狻緼HCl中H原子和Cl原子之間僅存在共價鍵，A項錯誤；BKCl中鉀元素與氯元素之間僅存在離子鍵，B項錯誤；C氯化鈣中鈣離子和氯離子之間僅存在離子鍵，C項錯誤；D硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)N原子和H原子、硝酸根離子內(nèi)N原子和O原子之間均存在共價鍵，D項正確；答案選D。19.關(guān)于氫鍵的說法中正確的是( )A. 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B. 在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C. 分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高D. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵【答案】C【解析】水蒸氣中沒有氫鍵，水和冰中都含有氫鍵，水分子內(nèi)有氫鍵也有分子間的氫鍵。分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高，穩(wěn)定性不是氫鍵的原因。C正確。20.下列有關(guān)說法不正確的是( )A. 工業(yè)上可利用海水制取鎂B. 實驗室可用海帶為原料獲得碘C. 工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵D. 從海水中提取溴元素(以Br形式存在)，可以考慮向其中通入F2【答案】D【解析】【詳解】A. 海水中含有鎂離子，從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg，A項正確；B. 海帶中含有碘元素，碘元素以碘離子I-的形式存在，工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)；從海帶中提取單質(zhì)碘的方法為：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，再過濾得含碘離子的濾液，取濾液通入足量氯氣，然后加入四氯化碳振蕩，最后用分液漏斗分液，最后蒸餾得到碘單質(zhì)，B項正確；C. 工業(yè)上可用還原劑如一氧化碳還原赤鐵礦Fe2O3獲得鐵單質(zhì)，C項正確；D. F2與水反應劇烈，不能置換其它鹵族元素單質(zhì)，D項錯誤；答案選D?！军c睛】D項為易錯點，要注意F2與水的特殊反應，類似地，堿金屬也不能在水溶液中相互置換，如金屬鈉雖比鉀活潑，但鈉不能投入鉀鹽溶液直接置換出鉀，因為鈉與水反應。二、非選擇題（共4題）21.下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。族周期AAAAAA023(1)寫出的元素符號_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：_。(3)在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是_(填相應化學式，下同)，堿性最強的是_。(4)這些元素中(除外)，原子半徑最小的是_(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是_。【答案】 (1). Mg (2). 2Na2H2O=2Na 2OHH2 (3). HClO4 (4). NaOH (5). F (6). Na【解析】【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar，結(jié)合元素按周期律分析作答。【詳解】（1）由上述分析可知，為Mg，故答案為：Mg；（2）最活潑的金屬為Na，與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，其離子方程式為：2Na2H2O=2Na 2OHH2；（3）非金屬性越強，對應的最高價氧化物水化物的酸性越強（F無正價，O無最高正價）則最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4；金屬性越強，則對應最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性最強的是NaOH，故答案為：HClO4；NaOH；（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以F的原子半徑最小，而Na的原子半徑最大，故答案為：F；Na。22.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_；_。(4)D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙的化學式為_。【答案】（1）第二周期A族（2）NaMgAlNO（3）Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO2-+ 2H2O（4）Mg3N2【解析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期； E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素。則C為鈉元素，D為鎂元素， C、B可按原子個數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。（1）B元素在周期表中的位置是第二周期A族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越??；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是NaMgAlNO；（3）E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3， A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3，NaOH；反應的離子方程式：Al(OH)33H=Al33H2O；Al(OH)3OH=AlO2-+ 2H2O；（4）D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙的化學式為Mg3N2?？键c：元素周期表，元素周期律23.工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì)）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3。（1）圖示中（1）的實驗操作是_；圖示中（2）加入的試劑_。（2）試寫出下列物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）的化學式：B_；C_；H_；F_。（3）寫出化學方程式：_。_。_。【答案】 (1). 過濾 (2). Ca(OH)2 (3). NaAlO2 (4). Fe2O3 (5). CaCO3 (6). Al2O3 (7). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (8). 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (9). 2Al2O34Al+3O2【解析】【分析】溶液B中通入CO2產(chǎn)生沉淀，說明B溶液為NaAlO2溶液，則是向鋁土礦中加入的試劑是NaOH溶液，操作（1）過濾，沉淀C為Fe2O3，則溶液D為Na2CO3，反應為：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，故沉淀H為CaCO3，沉淀E為Al（OH）3，F(xiàn)為Al2O3，反應是電解氧化鋁得到Al與氧氣，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，（1）圖示中（1）的操作是過濾；圖示中（2）加入的試劑是Ca（OH）2，故答案為：過濾；Ca(OH)2；（2）由上述分析可知，B為NaAlO2，C為Fe2O3，H為CaCO3，F(xiàn)為Al2O3，故答案為：NaAlO2；Fe2O3；CaCO3；Al2O3；（3）反應的化