河南省洛陽市第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（含解析）.docx

洛陽一高2018-2019學(xué)年第二學(xué)期高一3月月考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有1個正確答案)1.據(jù)報道，2012年俄羅斯科學(xué)家合成了117號元素，在實驗中生成了6個新原子，其中5個、1個。下列關(guān)于和的說法不正確的是( )A. 和是兩種核素B. 和互為同位素C. 和的中子數(shù)分別為176和177D. 和的電子數(shù)相差1【答案】D【解析】【詳解】A.和都是具有的一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，因此是兩種不同的核素，A正確；B.和具有的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；C.質(zhì)量數(shù)是293，質(zhì)子數(shù)是117，所以中子數(shù)為293-117=176；的質(zhì)量數(shù)是294，質(zhì)子數(shù)是117，中子數(shù)為294-117=177，C正確；D.和的質(zhì)子數(shù)都是117，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，D錯誤；故合理選項是D。2.下列說法中正確的是()A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化B. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C. 吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量多D. 因為3O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑【答案】D【解析】【詳解】A.物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，A錯誤；B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要在高溫下進行；氯化銨與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但在室溫下發(fā)生，不需要加熱條件，B錯誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，C錯誤；D.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，氧氣能量比臭氧低，臭氧比氧氣活潑，D正確；故合理選項是D。3.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是( )A. X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B. X能與某些金屬元素形成化合物C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D. X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽【答案】A【解析】符合題意的元素X可能是氮或氯元素，A項不正確。4.已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為+n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)b，則該同位素的原子符號是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意可知：在化合物AmRn，其中A的化合價為+n，R的化合價為-m，已知一個Rm-的核外電子數(shù)為a，則R元素的該同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a-m，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)題意可知：在化合物AmRn，其中A的化合價為+n，R的化合價為-m，已知一個Rm-的核外電子數(shù)為a，則R元素該同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a-m，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以其質(zhì)量數(shù)為a-m+b，用原子符號表示為：，故合理選項是C。【點睛】本題考查了原子符號的含義及陽離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，知道原子符號中各個角標的含義及微粒的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。5.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( )A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B. NH4Cl的電子式為：C. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D. HBr的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A.S原子核外有16個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B. NH4Cl是離子化合物，Cl-的最外層有8個電子，故該化合物電子式為，B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18，可表示為：，C正確；D.HBr中H原子與Br原子間通過共價鍵結(jié)合，其形成過程可表示為：，D錯誤；故合理選項是C。6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是( )A. Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物B. X、Y、Z可以組成一種鹽C. X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為11和21常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D. 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y為碳元素或氮元素，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H元素，Z是O元素，Y為碳元素或氮元素。A.如Y為N，因Z為O元素，則可生成NO，質(zhì)量比為7：8，A正確；B.X、Y、Z可以組成一種鹽，當X、Y、Z元素原子個數(shù)之比為4：2：3時，該鹽是NH4NO3，B正確；C.X和Z可以組成原子個數(shù)之比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物雙氧水和水，C正確；D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素化合物推斷的知識。推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項中注意掌握常見10電子微粒，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固。7.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )A. 單質(zhì)的沸點：WXB. 陰離子的還原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YZD. X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，可知W為H；X為N；Y、Z均為第三周期元素，它們的最外層電子數(shù)之和為18，可知Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18-1-5=12，若Y的最外層電子數(shù)為5，Z的最外層電子數(shù)為7，符合電子排布規(guī)律，即Y為P，Z為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為H，X為N，Y為P，Z為Cl。A.W、X的單質(zhì)分別是H2、N2，二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。由于相對分子質(zhì)量H2N2，所以沸點：H2N2，即單質(zhì)沸點WX ，A錯誤；B.W是H，Z是Cl，元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱。由于元素的非金屬性WZ，B正確；C.Y是P，Z是Cl，元素的非金屬性ClP，由于未指明氧化物是否為最高價氧化物，所以不能比較兩種元素的氧化物的水化物的酸性，C錯誤；D.X是N元素，Y是P元素，二者可以存在于同一離子化合物中如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握短周期元素、原子結(jié)構(gòu)、電子排布規(guī)律來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。8.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是( )A. 元素的非金屬性次序為cbaB. a和其他3種元素均能形成共價化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。A同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性ClSH，故A正確；BH元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；CK元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；DH元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1，最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確。故選B?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA. 原子半徑：XYZC. Z、W均可與Mg形成離子化合物D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW【答案】C【解析】試題分析：設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y+y+10=3（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑：ZYX，故錯誤；B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X Z，故錯誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，故正確；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y W，故錯誤?？键c：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識。10.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是( )過氧化鈉與水反應(yīng) 氨水與稀硫酸的反應(yīng) 灼熱的炭與CO2反應(yīng)Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) 甲烷在O2中的燃燒 灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)鋁片與稀硫酸反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 煅燒石灰石制生石灰 鉀與水的反應(yīng)A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】過氧化鈉與水反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，合理；氨水與稀硫酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，但是不屬于氧化還原反應(yīng)，不合理；灼熱的炭與CO2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但是屬于吸熱反應(yīng)，不合理；Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不合理；甲烷在O2中的燃燒的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，合理；灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)但是屬于吸熱反應(yīng)，不合理；鋁片與稀硫酸反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，合理；鋁熱反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，合理；煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，不合理；鉀與水的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，合理；所以既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是，故合理選項是A。11.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量時放出的熱量121kJ，且氧氣中1 molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量436kJ，則水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量為( )A. 920 kJB. 557 kJC. 221 kJD. 463 kJ【答案】D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量?！驹斀狻恳阎?g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量xkJ，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：484kJ=4x-(436kJ2+496kJ)，解得x=463kJ，故合理選項是A。【點睛】本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，注意根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系計算，難度不大。12.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為()A. -1638kJ/molB. +1638kJ/molC. -126kJ/molD. +126kJ/mol【答案】A【解析】分析：H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)方程式和鍵能以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知該反應(yīng)的H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=(1986+3498-12360)kJmol1=1638kJmol1，答案選B。點睛：掌握反應(yīng)熱的計算方法是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)熱的計算除了利用鍵能以外還有：根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：HE生成物E反應(yīng)物；根據(jù)蓋斯定律的計算。13.下圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是( )A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知b曲線存在100的沸點，該物質(zhì)應(yīng)是水，即該曲線屬于A元素，所以正確的答案是A。14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是( )A. 1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B. 元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C. C與A形成的化合物肯定是離子化合物D. 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵【答案】C【解析】【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，則E為Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H元素，B是C元素，C是Na元素，D是Al元素，E是Cl元素。A.由元素A、B組成的化合物可能是CH4，也可能是C2H6等，所以1molCH4中含有10mol電子，1molC2H6分子中含有18mol電子，所以1mol相應(yīng)的化合物分子中不一定含有18mol電子，A 錯誤；B.C是Na元素，D是Al元素元素，C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，NaOH是強堿，可以與兩性氫氧化物Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，B錯誤；C. C是Na，A是H，Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，C正確；D.化合物AE是HCl含有的化學(xué)鍵是共價鍵，化合物CE是NaCl是離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵的類型不相同，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用的知識，題目考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，難度中等。15.下列組合中關(guān)于鹵素的敘述全部正確的是()鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點降低隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強 隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強易形成-1價離子 從上到下原子半徑逐漸減小從上到下非金屬性逐漸減弱A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】鹵素原子最外層有7個電子，極易得到電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)性質(zhì)很活潑，極容易和其它物質(zhì)反應(yīng)，因此鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中，正確；鹵素單質(zhì)形成的都是分子晶體，隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)由氣態(tài)液態(tài)固態(tài)，單質(zhì)的熔沸點升高，錯誤；從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，錯誤；從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此與H原子結(jié)合能力逐漸減弱，故隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；鹵素原子最外層有7個電子，極易得到電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此易形成-1價離子，正確；從上到下原子序數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸增大，錯誤；由于從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，所以從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，正確；故正確的說法有，故合理選項是B。16.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是() 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 第A族和第A族原子化合時，一定生成離子鍵 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A. B. C. D. 【答案】B【解析】試題分析：含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，錯誤；第A族和第A族原子化合時，不一定生成離子鍵，例如氯化氫中含有共價鍵，錯誤；由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，例如氯化銨，錯誤；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，正確；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，例如氫氧化鈉，正確，答案選B?？键c：考查化學(xué)家、化合物的有關(guān)判斷二、填空題(共4小題，52分)17. X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）H O Na（2）NaOH Na2O2（3）H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】本題以元素推斷為線索的綜合題。這里有“短周期”、“依次增大”、“密度最小的氣體”、“最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的三倍”、“最外層電子數(shù)相同”這5個限定條件。由上述不難推斷出，它們分別是H、O、Na。18. 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 ；（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 ；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ；（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】（1）Na（2分） Cl （2分） （2）PH3（2分）（3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P5Cl22PCl5（2分） PCl3（2分）（6）Cl2H2OHClHClO（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題目所給的信息，A和BDE均可以形成共價型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液顯堿性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。（1）根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，可知Na的原子半徑最大；Cl的非金屬性最強；（2）H與N、P、Cl形成的氫化物NH3、PH3、HCl，PH3最不穩(wěn)定（P的非金屬新最弱）；（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反應(yīng)的到的鹽是NH4Cl，存在的化學(xué)鍵：離子鍵和共價鍵；（4）P的最高價是+5價，最高價氧化物水化物的化學(xué)式為H3PO4?？键c：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、原子半徑比較、元素周期律等19.如圖所示，把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)寫出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式_；(2)寫出生成物MgCl2的電子式_；(3)實驗中觀察到石灰水中的現(xiàn)象_，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量?！敬鸢浮?(1). Mg+2H+=Mg2+H2 (2). (3). 燒杯中析出晶體 (4). 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體 (5). 小于【解析】【分析】鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Mg+2H+=Mg2+H2；(2)MgCl2是離子化合物，Cl-與Mg2+之間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示為：；(3)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，燒杯中析出晶體；(4)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的Mg、HCl的總能量高于生成物MgCl2和H2的總能量?！军c睛】本題通過鎂與鹽酸的反應(yīng)，考查了放熱反應(yīng)、氫氧化鈣溶解度特點，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累。20.某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。(1) 實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2) 實驗用品：儀器：_、_。(請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器)藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3) 實驗內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：序號實驗方案實驗現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色(4) 實驗結(jié)論： _。(5) 問題和討論：上述兩個實