高考復(fù)習(xí)二輪沖刺化學(xué)課件1基本概念1物質(zhì)的組成和分類(lèi).ppt

高三化學(xué)總復(fù)習(xí),化學(xué)基本概念,(1)理解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的 含義；初步了解原子團(tuán)的定義。 (2)掌握混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和 非金屬的概念。 (3)理解同素異形體的概念。 (4)掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。,考綱要求,一、物質(zhì)的組成和分類(lèi),一、物質(zhì)的組成與分類(lèi),物質(zhì),宏觀角度,由元素組成,微觀角度,元素由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定 （如16 8O、17 8O、18 8O 為同一種元素） 原子由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子) 分子由原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為 不同分子) 離子由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如MnO4， MnO42為不同離子）,(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）?,1分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì),(1)分子的定義：,是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。,(2)分子的性質(zhì)：,分子在不停地運(yùn)動(dòng),分子有一定的質(zhì)量和體積,分子之間有一定的間隔和作用力,(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)： (分子晶體),非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。, 分子不能直接參加反應(yīng)(單原子分子除外),酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸類(lèi)：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等,有機(jī)物：烴類(lèi)、烴的衍生物、糖類(lèi)、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等,2原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：,(1)原子的定義：,原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒,1、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體) ：,金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體),2、惰性氣體(分子晶體),(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：,金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成) (屬金屬晶體),3離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：,(1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。,(2)陽(yáng)離子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 陰離子：Cl-、SO42-,(3)簡(jiǎn)單離子有三個(gè)重要特征：,離子都帶有電荷 (注意書(shū)寫(xiě)) 離子半徑(同主族、同周期) 離子電子層結(jié)構(gòu),注意：,1由離子構(gòu)成的化合物, 其固體屬離子晶體, 其基本微粒是離子，,有離子存在一定是離子晶體？,問(wèn)題,不一定；如：金屬單質(zhì),2離子晶體中一定有陰陽(yáng)離子,問(wèn)題,有陽(yáng)離子存在的晶體一定有 陰離子嗎？,不一定；如：金屬單質(zhì),3在離子晶體中必有離子鍵，同時(shí)可能還含有共價(jià)鍵或配位鍵,溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？,問(wèn)題,不一定；如：酸,4、離子化合物的化學(xué)式，不能真實(shí)地表示其組成,化學(xué)變化中的最小微粒(“核變”不屬于化 學(xué)變化),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,帶電的原子或原子團(tuán),電中性,電中性,帶(正或負(fù))電荷,均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。,(二) 分子、原子、離子有何異同？,(三) 判斷(直接)構(gòu)成物質(zhì)的微粒,晶體類(lèi)型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體,范德瓦耳斯力,離子 分子 原子,較高 較低 很高,NaCl、CsCl 干冰 金剛石,微粒,結(jié)合力,熔沸點(diǎn),典型實(shí)例,離子鍵,共價(jià)鍵,陽(yáng)離子和電子,金屬鍵,復(fù)雜,金屬單質(zhì)、合金,(AlCl3),（銨鹽）,注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。,例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,1.概念：由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。,（四）原子團(tuán),2.原子團(tuán)與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：,4元素：,(1)定義：,具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng),注意：,同一類(lèi)原子包括同位素、離子,元素只講種類(lèi), 沒(méi)有數(shù)量的含義,只適用于宏觀物質(zhì)的組成,元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)耒決定的,(3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液態(tài)存在的二種, Br2、Hg(金屬),(2)元素含量：,地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),OSi Al Fe Ca,(3)元素存在的狀態(tài)：,游離態(tài)：只存在單質(zhì)中, 由同種元素組成的純凈物稱(chēng)為單質(zhì)。,化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱(chēng)為化合物,例H、D、T、H可以用來(lái)表示 （ ） A四種不同元素 B化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 C氫元素的四種同位素 D氫元素的四種不同微粒,D,(五) 物質(zhì)的分類(lèi),常見(jiàn)的氣體混合物：空氣(N2、O2)、爆鳴氣(H2、O2)、天然氣 (主含 CH4) 、水煤氣(CO、H2) 、裂解氣 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油氣(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低熱值氣(CO、H2、N2)、中熱值氣(CO、H2、CH4)、高熱值氣（CH4),常見(jiàn)的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油(礦物油：石油，動(dòng)物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油,常見(jiàn)的固相混合物：水泥、玻璃、煤、鐵觸媒，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含F(xiàn)e、C) 、脂肪、合金硬鋁、黑火藥(KNO3、C、S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物、普鈣(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黃銅、青銅、白銅,混合物與純凈物的比較,請(qǐng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：,1只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì), 不一定是純凈物 因有同素異形體存在(如：O2與O3 的混合物),2完全純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)，如 晶體硅：含硅99.9999999999%,3判斷純與不純, 不能憑外觀是否清潔和透明, 必須測(cè)定其 熔、沸點(diǎn)來(lái)判斷,5特殊名稱(chēng)的純凈物：各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、重鈣、石英玻璃、冰水混合物；,4. 同位素混合體（天然）也認(rèn)為純凈物，如天然含D2的H2 可認(rèn)為純凈物。,例由兩種原子組成的純凈物 （ ） A一定是化合物 B可能是化合物或單質(zhì) C一定是單質(zhì) D一定是同素異形體,B,例下列物質(zhì)，肯定為純凈物的是 （ ） A只由一種元素組成的是物質(zhì) B只由一種原子組成的物質(zhì) C只由一種分子組成的物質(zhì) D只由一種元素的陽(yáng)離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì),C,單質(zhì)與化合物的比較,(六) 無(wú)機(jī)化合物分類(lèi) 1按組成、性質(zhì)分類(lèi),金屬氧化物,堿性氧化物,如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuO Fe2O3 MnO等,酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3、PbO2等,兩性氧化物,如：Al2O3、ZnO、BeO等,復(fù)雜氧化物,如：Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等,非金屬氧化物,酸性氧化物,不成鹽氧化物,復(fù)雜氧化物,如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等,如：CO NO,如： NO2 N2O4,(5) 兩性氫氧化物：如Al(OH)3H3AlO3、HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO2,其他“鹽”: CaH2 ； CaC2、Al4C3、Fe3C ； Mg3N2、AlP； FeS2、 Na2S2O3 ； CaF2。,酸、堿、鹽、氧化物的比較,例下列關(guān)于鹽的反應(yīng)規(guī)律的說(shuō)法中不正確的是 （ ） 鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸 鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿 兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽 陽(yáng)離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng) A只有 B只有 C只有 D,D,解析：（1）反應(yīng)：CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2 NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl 這兩個(gè)反應(yīng)都是鹽和酸反應(yīng)式只生成酸式鹽。沒(méi)有酸生成式生成物是兩性氫氧化物和鹽。說(shuō)一定生成鹽和另一種酸不正確。,（2）反應(yīng)：AlCl34NaOHNaAlO22H2O3NaCl，生成物是兩種鹽和水； 反應(yīng)：NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl，生成物是兩種鹽。說(shuō)明鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿不正確。,（3）在反應(yīng)AlCl33NaAlO26H2O4Al(OH)33NaCl中兩種鹽反應(yīng)生成了堿和鹽。反應(yīng)NaHSO4NaCl（固）=Na2SO4HCl，兩種鹽反應(yīng)生成了鹽和酸性氣體。所以（3）規(guī)律不正確。,（4）陽(yáng)離子相同的兩種鹽NaHSO4Na2CO3 =Na2SO4CO2發(fā)生反應(yīng)生成了新鹽和HCl，反應(yīng)成立，得到（4）結(jié)論不正確。,2. 按化學(xué)鍵分類(lèi),3. 按是否電離分類(lèi),例題3: 下列敘述正確的是( ) A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 C. 酸分子中有幾個(gè)H原子即為幾元酸 D. 鹽電離時(shí)，只生成一種陽(yáng)離子,一種陰離子.,A,例題4: 下列敘述正確的是( ) A. 離子化合物中一定含金屬元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵 D. 物質(zhì)中含陽(yáng)離子則一定含有陰離子,C,例下列敘述正確的是 A