2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練11氯、溴、碘及其化合物（含解析）新人教版.docx

課時(shí)規(guī)范練11氯、溴、碘及其化合物一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2019湖北恩施月考)有關(guān)Cl2的性質(zhì),下列說(shuō)法不正確的是()A.Cl2有毒但可用于自來(lái)水消毒B.Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種正鹽C.Cl2能與Fe反應(yīng)生成FeCl2D.一定條件下與H2反應(yīng)產(chǎn)生蒼白色火焰2.下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CC14層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+3.(2019四川南充模擬)下列離子方程式正確的是()氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w:Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOA.B.C.D.4.從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作,下列對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是()5.(2019湖北華師一附中周測(cè))A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是()A.A可能是金屬,也可能是非金屬B.A、B、C含有一種相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈堿性D.反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)6.(2019湖南株洲調(diào)研)我國(guó)有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū),海水的綜合利用大有可為。如圖所示為海水綜合利用的部分流程,有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.上述工藝流程中涉及化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)B.只發(fā)生了化學(xué)變化,是用電解熔融NaCl制備Cl2C.涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2D.中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-7.(2019甘肅武威模擬)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+Cl-8.(2019湖北三市聯(lián)考)將一定量的氯氣通入50 mL濃度為10.00 molL-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后,恰好完全反應(yīng),溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是()A.n(Na+)n(Cl-)可能為65B.反應(yīng)共消耗氯氣為0.25 molC.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1051D.若該體系中n(NaCl)=0.375 mol,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.375 mol9.(2019北京西城模擬)某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過(guò)量的Cl2,下列判斷正確的是()反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A.B.C.D.10.氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑,有強(qiáng)氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍,下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說(shuō)法一定不正確的是()A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB.氯胺的電子式為HNHClC.氯胺中氯的化合價(jià)為+1價(jià)D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似二、非選擇題(本題共3小題,共40分)11.(2019河南開(kāi)封調(diào)研)(12分)氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白有色物質(zhì),其中起漂白作用的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為。(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實(shí)驗(yàn):步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋至體積為原來(lái)的100倍,測(cè)得稀釋后溶液的pH=12;步驟2:將稀釋后的溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中;步驟3:用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計(jì))步驟4:在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010 min后,紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色b710 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色c410 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在410范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色。結(jié)合圖像進(jìn)行分析,b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。(4)由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。一種制備ClO2的方法是把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為。另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng),同時(shí)有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占13,每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移mol e-。12.(2019江西景德鎮(zhèn)一模)(14分)IBr、ICl、BrF3等稱(chēng)為鹵素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱(chēng)為擬鹵素,它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價(jià)為;它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2OHIO+HCl,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為(填中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)。(2)溴化碘(IBr)具有強(qiáng)氧化性,能與Na2SO3溶液反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮-SCN-CN-Br-Cl-?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即變紅,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,觀察到紅色逐漸褪去,請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象:。下列物質(zhì)中,也可以使該溶液紅色褪去的是(填字母)。A.新制氯水B.碘水C.SO2D.鹽酸(4)KCN為劇毒物質(zhì),處理含有KCN的廢水常用的方法:在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的離子方程式為。(5)已知HCN的電離常數(shù)K=6.210-10,H2CO3的電離常數(shù)K1=4.510-7,K2=4.710-11,則下列離子方程式能發(fā)生的是(填字母)。A.CN-+CO2+H2OHCN+HCO3-B.2HCN+CO32-2CN-+CO2+H2OC.2CN-+CO2+H2O2HCN+CO32-D.HCN+CO32-CN-+HCO3-13.(14分)某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙。(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為。(2)裝置的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了看到預(yù)期現(xiàn)象,你認(rèn)為還需在上圖裝置與之間添加下圖中的裝置(填序號(hào)),該裝置的作用是。(5)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。課時(shí)規(guī)范練11氯、溴、碘及其化合物1.C氯氣可用于自來(lái)水消毒,殘留比較少,不會(huì)影響健康,A項(xiàng)正確;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O生成的兩種正鹽為NaCl和NaClO,B項(xiàng)正確;因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性,與Fe反應(yīng)生成FeCl3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣在氫氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,D項(xiàng)正確。2.A由于液溴容易揮發(fā),密度大于水的密度,所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封,A項(xiàng)正確;與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的物質(zhì),都能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),不一定是氯氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碘離子是無(wú)色的,某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明溶液中存在碘單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液可能含有Ag+或SO42-等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B氯氣與水反應(yīng)生成的HClO為弱酸,在離子方程式中不能拆分書(shū)寫(xiě),錯(cuò)誤;濃鹽酸可全部電離,應(yīng)寫(xiě)成H+和Cl-的形式,錯(cuò)誤。4.D灼燒物質(zhì)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)濾需要玻璃棒引流,圖中缺少玻璃棒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碘的苯溶液在上層,應(yīng)從分液漏斗的上口倒出,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碘與苯互溶,利用沸點(diǎn)不同選擇圖中蒸餾裝置可分離,D項(xiàng)正確。5.BA單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B、C兩種化合物,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),元素A的化合價(jià)既升高又降低,存在負(fù)化合價(jià),應(yīng)為非金屬元素,金屬元素不存在負(fù)化合價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;A單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成B、C兩種化合物,則A、B、C含有一種相同的元素,B項(xiàng)正確;若A單質(zhì)為氯氣,與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉的水溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)生成化合物,元素的化合價(jià)發(fā)生變化,化合物生成單質(zhì),元素的化合價(jià)也發(fā)生變化,所以反應(yīng)和反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D題述工藝流程中電解熔融氯化鈉制取氯氣屬于分解反應(yīng),屬于置換反應(yīng),工藝流程中沒(méi)有涉及化合、復(fù)分解反應(yīng),故A錯(cuò)誤;只發(fā)生了物理變化,是用電解熔融NaCl制備Cl2,故B錯(cuò)誤;涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-,故D正確。7.Da處變藍(lán)、b處變紅棕色,說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr反應(yīng)生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2I2,Cl2Br2,無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;c處先變紅,證明Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì),后褪色,證明Cl2與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì),B錯(cuò)誤;d處立即褪色,也可能是因?yàn)镃l2與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C錯(cuò)誤;e處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+Cl-,D正確。8.An(NaOH)=10molL-10.05L=0.5mol,氯氣和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaCl、NaClO及NaClO3,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根據(jù)氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),根據(jù)電子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)。根據(jù)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),n(Na+)n(Cl-)最大為21,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO3,n(Na+)n(Cl-)最小為65,故反應(yīng)后的溶液中65n(Na+)n(Cl-)HCNHCO3-,根據(jù)“強(qiáng)酸制取弱酸”的規(guī)律知,A、D正確。13.答案(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)無(wú)色溶液變藍(lán)色Cl2+2KII2+2KCl(4)干燥Cl2(5)Cl2+2OH-Cl-+