2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練20第6單元第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解（含解析）魯科版.docx

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解一、選擇題(本題共10小題,每小題7分,共70分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說(shuō)法正確的是()A.若通電前上述鍍鋅裝置構(gòu)成原電池,則電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C.電鍍時(shí)保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用2.(2018四川綿陽(yáng)模擬)下列表述不正確的是()AB鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)CD粗銅的電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-3.(2018河南天一大聯(lián)考階段檢測(cè))普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含有雜質(zhì),利用下面的雙膜(陰離子交換膜和過(guò)濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是()A.電極a為粗銅,電極b為精銅B.甲膜為過(guò)濾膜,可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)D.當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí),可生成32 g精銅4.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極為Al,其他電極均為Cu,則()A.電極逐漸溶解B.電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電流方向:電極A電極 D.電極的電極反應(yīng)為Cu2+2e-Cu5.以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是()A.a極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-2OH-+H2B.電解過(guò)程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變C.b極上CrO42-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr2O72-D.電解過(guò)程中H+從右側(cè)通過(guò)離子交換膜遷移到左側(cè)6.(2018廣東深圳中學(xué)考試)電解法處理酸性含鉻(主要含有Cr2O72-)廢水時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式被除去,下列說(shuō)法不正確的是()A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+B.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成C.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有1 mol Cr2O72-被還原7.氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是()A.b極附近溶液的pH增大B.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-O2+4H+C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D.當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí),可得到2 mol LiOH8.(2018廣東汕頭月考)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫電解H2O、CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.陰極的反應(yīng)式:H2O+2e-H2+O2-、CO2+2e-CO+O2-B.X是電源的負(fù)極C.總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是119.(2018河北衡水模擬)1 L某溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量濃度如下表:離子Cu2+Al3+NO3-Cl-物質(zhì)的量濃度/(molL-1)11a1用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3 mol e-通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說(shuō)法正確的是()A.電解后溶液pH=0B.陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2C.a=3D.陰極析出的金屬是銅與鋁10.(2018湖南懷化高三期末)中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中,有再生氫氧燃料電池,工作原理如下圖所示,a、b、c、d均為Pt電極。下列說(shuō)法正確的是()A.B區(qū)的OH-通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng),A區(qū)pH增大B.c是正極,電極上的電極反應(yīng)為2H+2e-H2C.右邊裝置中右管中的OH-通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng),d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L二、非選擇題(本題共2小題,共30分)11.(15分)有如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3Fe(CN)6溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,表明鐵被(填“氧化”或“還原”);向插入石墨的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到石墨附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)式為。(2)裝置2中的石墨作(填“正”或“負(fù)”)極,該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨附近溶液首先變紅。電源的M端為極;甲燒杯中鐵極的電極反應(yīng)式為。乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為。停止通電后,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量,電極增重0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。12.(2018課標(biāo)全國(guó),27)(15分)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是。“濾液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫(xiě)出一點(diǎn))。課時(shí)規(guī)范練20電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解1.C電鍍前,Zn與Fe構(gòu)成原電池,Zn為負(fù)極,Fe為正極;電鍍時(shí),Fe為陰極,Zn為陽(yáng)極;原電池充電時(shí),原電池負(fù)極為陰極、正極為陽(yáng)極,故電鍍過(guò)程不屬于原電池的充電過(guò)程,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電子守恒,通過(guò)電子的電量與析出Zn的量成正比,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電流恒定,單位時(shí)間通過(guò)的電子的物質(zhì)的量恒定,即電解速率恒定,C項(xiàng)正確;鍍層破損后,Zn與Fe仍能構(gòu)成原電池,其中Zn為負(fù)極被腐蝕,Fe為正極被保護(hù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C根據(jù)原電池的工作原理,鋅為負(fù)極,銅為正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),A正確;根據(jù)電解原理,a為陽(yáng)極,其電極反應(yīng)式為2Cl-2e-Cl2,b為陰極,電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu,因此a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),B正確;粗銅作陽(yáng)極,Cu-2e-Cu2+,C錯(cuò)誤;發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極得電子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-,D正確。3.D由題意結(jié)合電解原理可知,電極a是陰極,為精銅;電極b是陽(yáng)極,為粗銅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū),B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙膜為過(guò)濾膜,可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū),C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),可生成0.5mol精銅,其質(zhì)量為32g,D項(xiàng)正確。4.C當(dāng)多池串聯(lián)時(shí),兩電極材料活動(dòng)性相差大的作原電池,由此可知圖示中左邊兩池組成原電池,右邊組成電解池。原電池正極為得電子一極,銅離子在電極上得電子,生成銅單質(zhì),該電極質(zhì)量逐漸增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池負(fù)極在工作中失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;電子移動(dòng)方向:電極A電極,電流方向與電子移動(dòng)方向相反,C項(xiàng)正確;電解池中陽(yáng)極為銅電極時(shí),電極本身失電子,形成離子進(jìn)入溶液中,由于電極為正極,故電極為電解池的陽(yáng)極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A由題意知,以鉻酸鉀為原料用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的過(guò)程中,鉻酸鉀中3種元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,陽(yáng)極材料石墨為惰性電極,所以被電解的物質(zhì)一定是水,陽(yáng)極電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2+4H+,一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)溶液酸性明顯增強(qiáng),發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;陰極電極反應(yīng)為4H2O+4e-2H2+4OH-。a極為陰極,H+放電生成氫氣,A項(xiàng)正確;電解過(guò)程中,被電解的物質(zhì)是水,a極區(qū)溶液中c(OH-)增大,K+由陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū),所以陰極區(qū)氫氧化鉀溶液的濃度變大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鉻元素的化合價(jià)不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解過(guò)程中主要是K+從右側(cè)通過(guò)離子交換膜遷移到左側(cè),H+在右側(cè)參與了反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.CFe板作陽(yáng)極,為活性電極,Fe失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,A項(xiàng)正確;陰極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的H+得到電子生成氫氣,H+濃度減小,鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀,B項(xiàng)正確;由反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知,處理過(guò)程中消耗H+,溶液的酸性減弱,溶液pH增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe-2e-Fe2+,則電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子需要消耗6molFe,再根據(jù)處理過(guò)程的反應(yīng)方程式,得6Fe12e-6Fe2+Cr2O72-,故被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為1mol,D項(xiàng)正確。7.D由圖可知,Li+向b極移動(dòng),則b極為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-2OH-+H2,由于b極生成OH-,故b極附近溶液的pH增大,A正確;a極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+,B正確;SO42-向a極移動(dòng),與a極產(chǎn)生的H+形成H2SO4,在b極上產(chǎn)生H2和LiOH,C正確;根據(jù)陰極反應(yīng)式可知,電路中通過(guò)1mol電子時(shí),生成1molOH-,可得到1molLiOH,D錯(cuò)誤。8.D電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),電解H2O、CO2混合氣體制備H2和CO,陰極發(fā)生的反應(yīng)有:H2O+2e-H2+O2-、CO2+2e-CO+O2-,A項(xiàng)正確;根據(jù)圖示知,與X相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生CO和H2,故X為電源的負(fù)極,B項(xiàng)正確;根據(jù)圖示可知,陰極產(chǎn)生H2、CO,陽(yáng)極產(chǎn)生O2,總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2,C項(xiàng)正確;根據(jù)總反應(yīng)可知,陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是21,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.A當(dāng)電路中有3mole-通過(guò)時(shí),陽(yáng)極首先發(fā)生反應(yīng)2Cl-2e-Cl2,有0.5molCl2生成,后發(fā)生反應(yīng)4OH-4e-O2+2H2O,生成2molH+,陰極首先發(fā)生Cu2+2e-Cu,析出1molCu,后發(fā)生2H+2e-H2,此時(shí)溶液中生成1molOH-,最終溶液里得到1molH+,則c(H+)=1molL-1,pH=0,故A正確,B錯(cuò)誤;由溶液中電荷守恒可知:2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(NO3-)+c(Cl-),可求得c(NO3-)=4molL-1,即a=4,故C錯(cuò)誤;根據(jù)陽(yáng)離子放電順序Cu2+H+Al3+,可知沒(méi)有Al生成,故D錯(cuò)誤。10.D依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池,右邊裝置是原電池,a、b電極是電解池的電極,由電源判斷a為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣,b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣;c、d電極是原電池的正負(fù)極,c是負(fù)極,d是正極;電解池中的電極反應(yīng)為:a電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e-2H2O+O2;b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):4H+4e-2H2;原電池中是堿性溶液,電極反應(yīng)為:c為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2H2-4e-+4OH-4H2O;d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-4OH-。a為陽(yáng)極,電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),發(fā)生反應(yīng)4OH-4e-2H2O+O2,促進(jìn)水的電離生成H+,pH減小,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,c是負(fù)極,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;右邊裝置中右管中的OH-通過(guò)隔膜向負(fù)極移動(dòng),即向c電極移動(dòng),d為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;b為陰極,當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成0.5mol氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,故D項(xiàng)正確。11.答案(1)氧化O2+4e-+2H2O4OH-(2)正Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+(3)正Fe-2e-Fe2+2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+224解析(1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵被氧化生成Fe2+,正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-。(2)銅可被Fe3+氧化,發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,形成原電池時(shí),銅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),石墨為正極。(3)由題意知,甲池中石墨極為陰極,則鐵極為陽(yáng)極,乙池中銅作陰極,石墨作陽(yáng)極。鐵極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,則M端為正極;乙燒杯中用銅作陰極、石墨作陽(yáng)極來(lái)電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上銅離子放電析出銅,電解方程式為2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+;取出Cu電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量,電極增重0.64g,則生成Cu的物質(zhì)的量為0.64g64gmol-1=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol2=0.02mol,甲燒杯中,陽(yáng)極鐵被氧化,陰極產(chǎn)生氫氣,2H2O+2e-2OH-+H22mol22.4L0.02molVV=22.4L0.02mol2mol=0.224L,即224mL。12.答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH2