2019高中化學第三章水溶液中的離子平衡3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡精練新人教版.docx

難溶電解質(zhì)的溶解平衡A組定向鞏固定向鞏固一、沉淀溶解平衡1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開始時,溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解解析:A項,反應(yīng)開始時,各離子的濃度沒有必然的關(guān)系;C項,沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等;D項,沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動。答案:B2.向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大解析:物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù),與溶液的濃度無關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不變,故B項正確。答案:B3.在2 mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為()A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀D.兩種沉淀都有,但以AgCl為主解析:在等濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入幾滴AgNO3溶液后,由于Ksp(AgI)Ksp(AgI),所以AgI可以轉(zhuǎn)化為AgClB.向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4,溶解平衡逆向移動,所以Ag2CrO4的Ksp減小C.由于Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgI)。因為在氯化銀溶液中,c(Ag+)1.810-5molL-1,所以此時c(I-)1.010-161.810-5molL-1=1.010-111.8molL-1,因此D正確。答案:D9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.在蒸餾水中滴加濃硫酸,KW不變B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同解析:A中蒸餾水中滴加濃硫酸,濃硫酸稀釋時放出大量的熱使溫度升高,所以KW變大,A錯誤;B中CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4,CaSO4覆蓋在CaCO3表面從而中止反應(yīng)的進行,CaCO3能溶于醋酸中,B錯誤;C中Na2S溶液中,質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),C正確;D中,CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+均發(fā)生水解反應(yīng),使水的電離程度變大,D錯誤。答案:C10.實驗:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向濾液b中滴加0.1 molL-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.此實驗可以證明AgI比AgCl更難溶解析:由及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知A選項正確、B選項錯誤;由及難溶沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀可知C、D正確。答案:B11.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) 。試回答問題:(1)小孩吃糖后,如果不及時刷牙或漱口,細菌和酶就會作用于糖,在口腔內(nèi)產(chǎn)生有機羧酸,久而久之,牙齒就會受到腐蝕,其原因是。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上述礦化產(chǎn)物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,質(zhì)地更堅硬。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒,其原因是(用離子方程式和簡要文字說明)。(3)根據(jù)以上原理,請你提出一種其他促進礦化的方法:。解析:(1)有機羧酸電離出的H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH-發(fā)生反應(yīng):H+OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移動,Ca5(PO4)3OH逐漸溶解,導致牙齒腐蝕出現(xiàn)齲齒。(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律,溶解度較小的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的物質(zhì)。依據(jù)題給信息可知,F-可以替代平衡中的OH-,生成溶解度更小、質(zhì)地更堅硬的Ca5(PO4)3F,從而保護牙齒防止齲齒:5Ca2+3PO43-+F-Ca5(PO4)3F。(3)促進礦化的方法之一就是使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左移動,減少Ca5(PO4)3OH的溶解。一種可行的方法是在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移動。答案:(1)有機羧酸電離出的H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH-發(fā)生反應(yīng):H+OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移動(2)F-與Ca5(PO4)3OH溶解產(chǎn)生的Ca2+、PO43-發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的Ca5(PO4)3F:5Ca2+3PO43-+F-Ca5(PO4)3F(3)在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移動B組綜合提升1.已知Ag2SO4的Ksp為2.010-5,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系如圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是()解析:Ag2SO4剛好為100mL的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034molL-1,所以c(SO42-)=0.017molL-1;當加入100mL0.020molL-1Na2SO4溶液后,c(SO42-)=0.0185molL-1,c(Ag+)=0.017molL-1。由計算可知選B。答案:B2.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是()A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B.三個不同溫度中,363 K時Ksp(SrSO4)最大C.283 K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕?溫度一定,Ksp(SrSO4)不變,A項錯誤;由題中沉淀溶解平衡曲線可知,313K時,c(Sr2+)、c(SO42-)最大,Ksp最大,B項錯誤;283K時,a點c(Sr2+)小于平衡時c(Sr2+),故未達到飽和,沉淀繼續(xù)溶解,C項正確;從283K升溫到363K要析出固體,依然為飽和溶液,D項錯誤。答案:C3.導學號90514135某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是()A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和解析:b、c兩點金屬陽離子的濃度相等,設(shè)都為x,c(OH-)b=10-12.7molL-1,c(OH-)c=10-9.6molL-1,則KspFe(OH)3=x(10-12.7)3,KspCu(OH)2=x(10-9.6)2,故KspFe(OH)3Ksp,要析出沉淀,故D選項正確。答案:B4.導學號90514136已知常溫下,AgBr的Ksp=4.910-13、AgI的Ksp=8.310-17。(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:加入固體AgNO3,則c(I-)(填“變大”“變小”或“不變”,下同);若加入更多的AgI固體,則c(Ag+);若加入AgBr固體,則c(I-);而c(Ag+)。(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān)),有以下敘述,其中正確的是。A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量水使AgCl溶解又達到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達到平衡時,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)F.同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)),使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 molL-1的溶液中加入等體積的濃度為410-3 molL-1的AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是(填化學式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為。解析:(1)加入AgNO3固體,使c(Ag+)增大,AgI溶解平衡向左移動,c(I-)變小。加入更多的AgI固體,仍是該溫度下的飽和溶液,各離子濃度不變。因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度,所以加入AgBr固體時,使c(Ag+)變大,而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動,c(I-)變小。(2)A項中只有相同類型的難溶電解質(zhì),Ksp越小,溶解度才越小,不同類型的難溶電解質(zhì)不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小,A錯誤;B項中因溫度不變,故再次達到平衡時,Ksp與S均不變,B正確;Ksp是各離子濃度的冪之積,C錯誤;D項中生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān),D錯誤;E正確;同離子效應(yīng)不會改變Ksp,F錯誤。(3)等體積混合后c(Br-)=c(I-)=0.001molL-1,c(Ag+)=210-3molL-1。I-轉(zhuǎn)化為AgI沉淀所需c(Ag+)=8.310-170.001molL-1=8.310-14molL-1,Br-轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀所需c(Ag+)=4.910-130.001molL-1=4.910-10molL-1,故Ag+過量,AgI、AgBr均沉淀出來,而再向其中加入適量NaI固體時,會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。答案:(1)變小不變變小變大(2)B、E(3)AgI、AgBrAgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)5.(1)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是。A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的。A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.Cu(OH)2(2)甲同學懷疑調(diào)整溶液至pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.010-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.010-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.010-5 molL-1時就認為沉淀完全,若溶液中CuSO4的濃度為3.0 molL-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為,Fe3+完全沉淀即c(Fe3+)1.010-5 molL-1時溶液的pH為,通過計算確定上述方案(填“可行”或“不可行”)。解析:(1)四個選項中的物質(zhì)均能將Fe2+氧化成Fe3+,但只有H2O2的還原產(chǎn)物為H2O,不引入新的雜質(zhì)。加入CuO或Cu(OH)2時不引入新的雜質(zhì),同時能消耗Fe3+水