（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)集訓(xùn)（九）鐵及其化合物（含解析）.docx

鐵及其化合物(建議用時：40分鐘)(對應(yīng)考點(diǎn)集訓(xùn)第208頁)A級基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1新修本草是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為()ACuSO45H2OBFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O答案B2下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立，說明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 molD硫酸亞鐵溶液中加入氯水：Fe2Cl2=Fe32ClAB項(xiàng)，酸性(pH0)條件NO氧化Fe2；C項(xiàng)，n(e)3 mol0.3 mol；D項(xiàng)，電荷不守恒。3.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2OBFe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)只生成Fe3，沒有Fe2。4將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀D如果SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，硫元素的化合價由4升為6，鐵元素的化合價由3降為2，因此證明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)際上就是證明混合液中存在SO或Fe2。加入NaOH溶液Fe2和Fe3都能轉(zhuǎn)化為沉淀，且最終均變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀，A項(xiàng)錯誤；SO2溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO，因此會干擾SO的檢驗(yàn)，應(yīng)改為氯化鋇溶液，B項(xiàng)錯誤；二氧化硫與Fe2均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者會干擾Fe2的檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯誤；鐵氰化鉀溶液遇Fe2生成特殊的藍(lán)色沉淀，遇Fe3則無此現(xiàn)象，因此能證明SO2與FeCl3溶液混合時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。5(2019福州質(zhì)檢)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性：ABCD加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液AA溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)：2Fe32H2OSO2=2Fe2SO4H；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)：4Fe2O24H=4Fe32H2O。向溶液B中滴加KSCN溶液，未與SO2反應(yīng)的Fe3與SCN反應(yīng)，有血紅色出現(xiàn)，A項(xiàng)正確；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的離子方程式電荷不守恒，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，溶液酸性：BCA，C項(xiàng)錯誤；溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A，可加入三價鐵的氧化物，不能加入二價鐵的氧化物，D項(xiàng)錯誤。6(2019深圳調(diào)研)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是 ()選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評價A當(dāng)鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定無Fe3正確，F(xiàn)e3和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，無Fe3正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3都反應(yīng)，故有Fe2和Cu2，無Fe3C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2，無Cu2正確，Cu有剩余，故無Cu2D當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3反應(yīng)D當(dāng)鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3存在，A項(xiàng)錯誤；當(dāng)鐵過量時，銅不與Fe3反應(yīng)，無Cu2生成，此時溶液中不存在Cu2和Fe3，B項(xiàng)錯誤；銅有剩余則溶液中一定無Fe3 ，可能有Cu2，C項(xiàng)錯誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項(xiàng)正確。7從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2C由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，A錯誤；操作和操作是過濾，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，所用儀器有差異，B錯誤；濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，C正確；高錳酸鉀能氧化氯離子而褪色，因此不能用于檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，D錯誤。8粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2。提純時，為了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH4，即可以除去Fe3而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是()A溶解CuSO45H2O晶體時要加入少量稀硫酸B加入H2O2，除去Fe2的離子方程式為2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3C由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失D調(diào)溶液pH4的依據(jù)是當(dāng)pH4時Fe3沉淀完全，而Cu2還未開始沉淀B加入H2O2氧化Fe2的條件是酸性條件，不能生成Fe(OH)3。9下列圖像是表示鐵與一定量硝酸反應(yīng)時，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系，其中正確的是()B根據(jù)反應(yīng)：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2可知，和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3的Fe與Fe3所消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為21，B項(xiàng)正確。10()鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。(1)寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式：_。(2)綠礬(FeSO47H2O)是補(bǔ)血劑的原料，易變質(zhì)。檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是_。設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)：_。(3)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為_g。(FeOOH也能被C還原得到Fe)()用下列方法可制得Fe(OH)2白色沉淀：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色沉淀Fe(OH)2的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。解析()(3)解得：n(FeCO3)0.1 mol，m(FeCO3)11.6 g，則m(FeOOH)0.89 g。()(1)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空氣中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2被氧化。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。答案()(1)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)KSCN溶液取綠礬溶于水形成溶液，然后加入酸性KMnO4溶液，若紫色不褪色，說明綠礬完全變質(zhì)(3)4FeCO3nH2OO2=4FeOOH4CO2(4n2)H2O0.89()(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2被氧化為Fe(OH)3B級能力提升11(2018成都模擬)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3，同時還含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9溶解)(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是_(填字母，下同)。ANa2O2 BHNO3CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)溶液pH8時，除去的離子是_(填字母，下同)；已知鈉離子交換樹脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_。AFe3 BAl3CCa2 DMg2(3)還原過程中，每消耗172.8 g Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)A(2)ABCD(3)3S2O4Cr2O13H2O=6SO8Cr(OH)32OH12(2019靖安模擬)已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe3O4。某興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是_。(2)乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色。通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。滴加KSCN溶液的目的是_。若在粉末X中直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色，不出現(xiàn)血紅色的原因是(用離子方程式表示)_。(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：操作Z是_。通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_。解析(1)黑色粉末能被磁鐵吸附，F(xiàn)e、Fe3O4可被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2)滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，可以證明存在Fe3，進(jìn)而證明黑色固體中含有四氧化三鐵，確認(rèn)Fe3O4的存在。X的組成是Fe和Fe3O4，向其中加入鹽酸，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸得到氯化鐵溶液會和金屬鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵，即Fe2Fe3=3Fe2，不會使KSCN溶液變色。(3)流程是黑色粉末加入過量鹽酸溶解后，加入足量氨水，保證堿性環(huán)境下離子全部沉淀，操作Z是過濾、洗滌得到沉淀。流程FeFe3O4FeCl2、FeCl3Fe(OH)2、Fe(OH)3Fe2O3；依據(jù)反應(yīng)過程中鐵元素守恒，n(Fe2O3)0.02 mol；設(shè)鐵物質(zhì)的量為x mol，四氧化三鐵物質(zhì)的量為y mol，得到：56x232y2.88，x3y0.022，解方程得到x0.01；y0.01；即n(Fe3O4)0.01 mol；n(Fe)0.01 mol。答案(1)Fe3O4能被磁鐵吸附(2)檢驗(yàn)是否存在Fe3，確認(rèn)Fe3O4的存在Fe2Fe3=3Fe2(3)過濾、洗滌n(Fe3O4)0.01 mol、n(Fe)0.01 mol13在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(