（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點集訓(xùn)（二十七）難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）.docx

難溶電解質(zhì)的溶解平衡（建議用時：40分鐘）（對應(yīng)考點集訓(xùn)第268頁）A級基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.（2019黃岡高三模擬）有關(guān)CaCO3的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是（）A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)C.升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，會有CaCO3析出BCaCO3固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；CaCO3難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca2和CO，屬于強電解質(zhì)；一般來說，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了CO濃度，使溶解平衡向左移動，從而析出CaCO3。2.實驗：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是 （）A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）B.濾液b中不含有AgC.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶B在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C、D項都正確。3.（2019南昌模擬）25 時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq），已知25 時KspMg（OH）21.81011，KspCu（OH）22.21020。下列說法錯誤的是（）A.若向Mg（OH）2懸濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2）會增大B.若向Mg（OH）2懸濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C.若向Mg（OH）2懸濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D.若向Mg（OH）2懸濁液中加入少量Na2S（s），固體質(zhì)量將增大C向Mg（OH）2懸濁液中加入少量NH4Cl（s），c（OH）減小，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移動，c（Mg2）會增大，A項正確；向Mg（OH）2懸濁液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg（OH）21.81011c（AgCl）c（Ag2CrO4）c（Ag2S）答案C5.（2019太原模擬）已知lg 20.301 0，KspMn（OH）22.01013。實驗室制氯氣的廢液中含c（Mn2）0.1 molL1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于（）A.8.15B.9.3C.10.15D.11.6CMn2沉淀較為完全時的濃度為1105 molL1，已知Kspc（Mn2）c2（OH），c（OH） molL1104 molL1，c（H） molL11010 molL1，所以pHlg10lg 210.15。6.已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp（BaCO3）5.1109，KspBa（IO3）26.51010，Ksp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCrO4）1.61010。一種溶液中存在相同濃度的CO、CrO、IO、SO，且濃度均為0.001 molL1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應(yīng)為（）A.Ba2CO=BaCO3B.Ba2CrO=BaCrO4C.Ba22IO=Ba（IO3）2D.Ba2SO=BaSO4D根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba（IO3）2、BaSO4沉淀時c（Ba2）分別為5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4，D項正確。7.（2019三晉名校聯(lián)考）SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1（H2SO3）1.8102，Ka2（H2SO3）6.0108，忽略SO的第二步水解，則Ksp（CaSO3）為（）A.3.66107B.3.66109C.4.201010 D.3.661010A常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，由CaSO3（s）Ca2（aq）SO（aq），且SOH2OHSOOH，得c（HSO）c（OH）1105 molL1，Ka2（H2SO3）6.0108，可知SOH2OHSOOH的水解常數(shù)Kh1.67107，以此計算c（SO） molL16104 molL1，溶液中根據(jù)原子守恒c（Ca2）c（SO）c（HSO）6.1104 molL1，Ksp（CaSO3）c（Ca2）c（SO）6.11046.01043.66107。8.（2019南昌模擬）已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（）A.向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C.該混合溶液中c（SO）c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）54D.向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至34后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液D加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，有Cu析出，A項正確；對于M（OH）n，開始產(chǎn)生沉淀時，c（OH），根據(jù)所給物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)，可以判斷產(chǎn)生Fe（OH）3時所需c（OH）最小，因此先產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，B項正確；假設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為a，則n（SO）5a，由于三種金屬離子均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中n（Cu2）n（Fe2）n（Fe3）54，C項正確；向混合溶液中加入適量氯水，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，調(diào)pH至34，F(xiàn)e3雖能完全沉淀，但由于引入了Cl，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D項錯誤。9.（2018湖北七市聯(lián)考）常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示注：第一次平衡時c（I）2103 molL1，c（Pb2）1103 molL1，下列有關(guān)說法正確的是 （）A.常溫下，PbI2的Ksp2106B.溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2濃度不變C.常溫下Ksp（PbS）81028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）S2（aq）PbS（s）2I（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018D.T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大C由PbI2Pb22I得Kspc（Pb2）c2（I）1103（2103）24109，A錯誤；由于硝酸鉛是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Pb2，溫度不變，PbI2的溶度積不變，但Pb2濃度增大，B錯誤；PbI2（s）S2（aq）PbS（s）2I（aq）反應(yīng)的平衡常數(shù)K51018，C正確；T時刻若改變的條件是升高溫度，c（Pb2）、c（I）均呈增大趨勢，D錯誤。10.（2019南陽模擬）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p（Ba2）lg c（Ba2），p（SO）lg c（SO）。下列說法正確的是 （）A.該溫度下，Ksp（BaSO4）1.01024B.a點的Ksp（BaSO4）小于b點的Ksp（BaSO4）C.d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D.加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點D由圖像可知，Kspc（Ba2）c（SO）10p（Ba2）10p（SO）1010，A錯誤；處于同一溫度下，Ksp相等，B錯誤；d點時p（Ba2）偏小，則c（Ba2）偏大，溶液過飽和，C錯誤；加入BaCl2，c（Ba2）增大，平衡逆向移動，則可使溶液由c點變到a點，D正確。11.已知：25 時，Ksp（BaSO4）11010，Ksp（BaCO3）1109。（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）_。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為molL1。（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_。請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_。解析（1）BaSO4（s）Ba2（aq）SO（aq），由于Ba2、SO均不與H反應(yīng)，無法使平衡移動。c（Ba2）21010 molL1。答案（1）對于平衡BaSO4（s）Ba2（aq）SO（aq），H不能減少Ba2或SO的濃度，平衡不能向溶解的方向移動21010（2）CaSO4（s）CO（aq）CaCO3（s）SO（aq）CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動B級能力提升12.（2019長沙模擬）根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：（1）在Ca（NO3）2溶液中加入（NH4）2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c（CO）103 molL1，則Ca2是否沉淀完全？（填“是”或“否”）。已知c（Ca2）105 molL1時可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）4.96109。（2）已知：25 時，KspMg（OH）25.61012；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時，在Mg（OH）2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為。（3）向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的體積變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c（Ag）。完全沉淀后，溶液中pH。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL0.001 molL1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？（填“是”或“否”）。解析（1）根據(jù)Ksp（CaCO3）c（Ca2）c（CO）4.96109，得c（Ca2） molL14.96106 molL11104，c（H）10，溶液為藍(lán)色。（3）反應(yīng)前，n（Ag）0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n（Cl）0.020 molL10.05 L1103 mol，反應(yīng)后剩余的Cl為0.1103 mol，則混合溶液中，c（Cl）1.0103 molL1，c（Ag）1.0107 molL1。H沒有參與反應(yīng)，完全沉淀后，c（H）0.010 molL1，pH2。因為加入的鹽酸中c（Cl）和反應(yīng)后所得溶液中的c（Cl）相同，c（Cl）沒有改變，c（Ag）變小，所以Qcc（Ag）c（Cl）Ksp（AgCl），沒有沉淀產(chǎn)生。答案（1）是（2）藍(lán)色（3）1.0107 molL12否13.按要求回答下列問題。（1）將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n（AgNO2）_n（AgCl）（填“大于”“小于”或“等于”）。該溫度下Ksp（AgNO2）2108；Ksp（AgCl）1.81010（2）已知25 時KspFe（OH）34.01038，此溫度下若在實驗室中配制5 molL1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入mL 2 molL1的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。（3）Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3（Ksp3.1107），現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2103 molL1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。（4）在某溫度下，Ksp（FeS）6.251018，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H）與c（S2）之間存在關(guān)系：c2（H）c（S2）1.01022，為了使溶液里c（Fe2）達(dá)到1 molL1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H）約為。解析（2）若使