（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)集訓(xùn)（二十五）水的電離溶液的酸堿性（含解析）.docx

水的電離溶液的酸堿性(建議用時(shí)：40分鐘)(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)集訓(xùn)第263頁)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列操作中，能使H2OHOH平衡向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是()A向水中加入H2SO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入NaHCO3溶液D向水中加入NaHSO4溶液BA選項(xiàng)硫酸抑制水的電離；B選項(xiàng)硫酸鋁中鋁離子水解促進(jìn)水的電離，且溶液呈酸性；C選項(xiàng)碳酸氫鈉溶液顯堿性；D選項(xiàng)硫酸氫鈉電離出的H抑制水的電離。2(2018廊坊模擬)下列說法正確的是()A水的電離方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是酸性溶液C升高溫度，水的電離程度增大D將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H)減小，c(OH)也減小CA.水是弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該使用可逆號(hào)，電離方程式應(yīng)為H2OHOH，錯(cuò)誤；B.若溶液的溫度不是室溫，則pH7的溶液不一定是酸性溶液，錯(cuò)誤；C.水是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確；D.將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H)減小，由于存在水的電離平衡，所以c(OH)增大，錯(cuò)誤。3關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是()A實(shí)驗(yàn)可用于測(cè)溶液pHB實(shí)驗(yàn)是用酸性KMnO4溶液滴定C裝置是滴定操作時(shí)手的操作D裝置中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)D判斷滴定終點(diǎn)方法：滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色。4(2019 衡陽一中月考)常溫下，下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()pH0的硫酸0.05 molL1的硫酸0.01 molL1的KOH溶液 pH11的KOH溶液A1 000100101B1101001 000C14131211D11121314BpH0的硫酸中c(H)1 molL1，由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，為c(H)1.01014molL1；0.05 molL1的硫酸中c(H)0.1 molL1，由水電離出的氫離子濃度為c(H)1.01013 molL1；0.01 molL1的KOH溶液中c(OH)0.01 molL1，由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，為c(H)1.01012molL1；pH11的KOH溶液中c(OH)0.001 molL1，由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，為c(H)1.01011molL1。由此可得由水電離出的氫離子濃度之比為1101001 000。故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。5(2018菌陵模擬)下列敘述正確的是()A稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH增大BpH均為5的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至原溶液體積的1 000倍，所得溶液的pH均等于8C鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質(zhì)只有NH4ClD室溫時(shí)pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合后，溶液的pH小于7A稀醋酸加水稀釋，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸電離程度增大，但溶液中c(H)減小，溶液的pH增大，A正確。pH均為5的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至原溶液體積的1 000倍，所得溶液仍呈酸性，此時(shí)溶液的pH小于7，不可能大于7，B錯(cuò)誤。鹽酸中滴加氨水，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，由于NH發(fā)生水解反應(yīng)，此時(shí)溶液呈酸性，若使溶液呈中性，應(yīng)滴加稍過量氨水，故溶液中溶質(zhì)有NH4Cl和NH3H2O，C錯(cuò)誤。室溫時(shí)pH3的硫酸中c(H)1103molL1，pH11的氨水c(OH)1103molL1，由于H2SO4完全電離，而NH3H2O部分電離，則有c(NH3H2O)c(H2SO4)5104molL1，故二者等體積混合時(shí)，氨水有剩余，溶液呈堿性，故混合液的pH7，D錯(cuò)誤。6(2018煙臺(tái)模擬)若用AG表示溶液的酸度，表達(dá)式為AGlg。室溫下，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A室溫下，該HA的電離平衡常數(shù)約為105BC點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為10 mLC滴定過程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小D若B點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為5 mL，所得溶液中c(A)2c(OH)c(HA)2c(H)B室溫下，0.1 molL1 HA溶液中AGlg8，則c(H)103molL1，該HA的電離平衡常數(shù)約為105，故A正確；C點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積若為10 mL，則恰好反應(yīng)生成溶質(zhì)NaA，因A水解使溶液呈堿性，AG應(yīng)小于0，故B錯(cuò)誤；A點(diǎn)為HA溶液，抑制水的電離，滴定過程中生成NaA，A的水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)完全中和后繼續(xù)滴加的NaOH抑制水的電離，D點(diǎn)為NaOH過量，則從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小，故C正確；若B點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為5 mL，此時(shí)溶液中HA、NaA的物質(zhì)的量濃度相等，存在的電荷守恒式為c(A)c(OH)c(Na)c(H)，物料守恒式為2c(Na)c(A)c(HA)，將物料守恒式代入電荷守恒式得c(A)2c(OH)c(HA)2c(H)，故D正確。7已知：pOHlgc(OH)。不同溫度下，水溶液中pH、pOH關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是()AMQ線上每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都顯中性BQ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度CpH6.5的溶液不一定顯酸性DM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，0.1 molL1NaOH溶液pH12BMQ線上每一點(diǎn)均表示pHpOH，溶液呈中性，A正確；M點(diǎn)：KW1.01013，Q點(diǎn)：KW1.01014，水電離吸熱，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，B錯(cuò)誤；對(duì)于M點(diǎn)溶液，其pH6.5呈中性，Q點(diǎn)溶液pH7呈中性，C正確；M點(diǎn)c(H)molL11.01012molL1，pHlgc(H)12，D正確。8(2018岳陽模擬)某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw11012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A110B91C19 D9921B設(shè)稀硫酸的體積為a，NaOH溶液的體積為b，混合后溶液pH7，c(H)107molL1，則c(OH)105molL1，溶液呈堿性，則c(OH)105，則ab91。9(2019廈門模擬)25 時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于HBD由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱，NaB的水解程度較大，同濃度的NaA與NaB溶液中，c(B)小于c(A)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說明b點(diǎn)溶液中c(H)較大、c(B)較大，溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，c(HA)c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10常溫下，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH7DA項(xiàng)，常溫下pH之和等于14的酸堿等體積混合，誰弱顯誰性。兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，設(shè)a12，b1，x1，y10，所以n(OH)10.01n(H)100.1，所以溶液顯酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，設(shè)a12，b1，x1，y12，所以n(OH)10.01n(H)120.1，所以溶液顯酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下pH之和等于14的酸堿等體積混合，誰弱顯誰性。兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)，如等體積混合，pH7，現(xiàn)在xy，則堿過量，所以pH7，正確。11(2019唐山模擬)在某溫度時(shí)，將n mol/L醋酸溶液滴入10 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()An1.0Ba點(diǎn)Kw1.01014C水的電離程度：cbDb點(diǎn)：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)A中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，此刻醋酸的體積小于10 mL，所以n1.0，A正確；a點(diǎn)溫度低于室溫，KW隨溫度的降低而減小，故a點(diǎn)KW1.01014，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，對(duì)水電離的促進(jìn)作用最大，c點(diǎn)醋酸過量對(duì)水電離又起抑制作用，故水的電離程度：c1019(3)10.110xy1416(2018唐山模擬)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL1的NaOH溶液，乙為0.1 molL1的HCl溶液，丙為0.1 molL1的CH3COOH溶液。試回答下列問題：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。(3)常溫下，用水稀釋0.1 molL1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是_(填序號(hào))。n(H)c(H)c(OH)(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為_。(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問題：圖1圖2甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)曲線。a_。解析(1)c(OH)0.1 molL1，則c(H)1013molL1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的電離平衡。(3)CH3COOH是弱酸，當(dāng)向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋時(shí)，CH3COOH的電離程度增大，平衡向右移動(dòng)，n(H)增大，但是c(H)減小，即增大，減??；設(shè)CH3COOH在水中的電離平衡常數(shù)為K，則，c(H)減小，而K在一定溫度下是常數(shù)，故減小，即減?。粶囟纫欢?，KW為一定值，KW