20182018學(xué)年魯科版必修1 第3章第1節(jié) 碳的多樣性（第2課時） 作業(yè)

第1節(jié) 碳的多樣性第2課時 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化一、選擇題1下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)物用量的改變對生成物沒有影響的是()AC和O2BCO2和Ca(OH)2CNa2CO3和鹽酸 DNa2O2和CO22下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()ANa2CO3溶液與石灰乳：Ca2CO=CaCO3BNaHCO3溶液與NaOH溶液：HCOOH=COH2OCNaOH溶液中通入足量CO2：CO22OH=COH2ODNa2CO3溶液中滴加少量鹽酸：CO2H=CO2H2O3在含有7.4 g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2氣體后，得到8 g白色沉淀，則通入CO2氣體的體積在標準狀況下為()A一定是2.24 LB一定小于2.24 LC一定大于2.24 LD可能小于2.24 L，也可能大于2.24 L4不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水B分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中C分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸5可以說明溶液中大量存在CO的理由是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生B加入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生C加入MgCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀全部溶解，且產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象如選項C所述6將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是()7標準狀況下將4.48 L CO2通入1 L 0.3 molL1NaOH溶液中，當(dāng)CO2與NaOH完全反應(yīng)時，則下列說法正確的是()A溶液中只有一種陰離子(OH除外)B溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為12C反應(yīng)后有CO2逸出D反應(yīng)后的溶液還可以吸收部分CO28CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是()ACaCl2溶液 BCa(OH)2溶液CBa(OH)2溶液 DCa(ClO)2溶液二、非選擇題9實驗室中氫氧化鈉溶液在空氣中放置，因密封不好會變質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_；為了檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì)，可取少量該溶液向其中加入_，若_，則說明燒堿溶液已經(jīng)變質(zhì)。為了除去燒堿溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的_，并進行過濾。10有一種黑色固體A在氧氣中充分燃燒生成氣體B。向充有B的集氣瓶中加入少量澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀C，振蕩后沉淀消失得溶液D。把D分成兩份，一份中加入稀鹽酸，又生成氣體B，另一份中加入過量NaOH溶液又生成C?；卮穑?1)則A、B、C、D的名稱分別為_、_、_、_。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：BC_。CD_。DB_。DC_。11有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的幾種：K、H、Ba2、Mg2、CO、SO，現(xiàn)取兩份該溶液各100 mL進行如下實驗：第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體 0.03 mol。第二份加入足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得沉淀4.66 g。根據(jù)上述實驗回答：(1)原溶液中一定不存在的離子是_。(2)原溶液中可能存在的離子是_。(3)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)經(jīng)計算，原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度為_。12某固體物質(zhì)A受熱分解，生成B、C、D三種物質(zhì)。B是一種鉀鹽，向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E；E溶于鹽酸放出無色無味氣體D；將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清；C在常溫下是一種無色液體。(1)寫出A、B、E的化學(xué)式。A_，B_，E_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。A受熱分解：_。將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清：_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式。向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E：_；E溶于鹽酸放出無色無味的氣體D：_。13將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 molL1鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是_mL。(3)溶液中所含的物質(zhì)有_，其物質(zhì)的量之比為_。課下能力提升(十五)1解析：選DA項，2CO2(不足)2CO，CO2(足量)點燃,CO2；B項，Ca(OH)2CO2(少量)=CaCO3H2O，Ca(OH)22CO2(足量)=Ca(HCO3)2；C項，Na2CO3HCl(少量)=NaClNaHCO3，Na2CO32HCl(足量)=2NaClCO2H2O。2解析：選BA項，Ca(OH)2應(yīng)寫成化學(xué)式，不能拆開；C項，NaOH與足量CO2反應(yīng)，應(yīng)生成HCO；D項，CO與少量H反應(yīng)，生成HCO，不放出CO2。3解析：選D往Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體，可能發(fā)生兩個反應(yīng)：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，當(dāng)CO2過量時：CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，由題目可知所給Ca(OH)2的物質(zhì)的量nCa(OH)20.1 mol，理論上最多可制得碳酸鈣10 g，消耗CO2 2.24 L。而現(xiàn)在只制得碳酸鈣8 g，則可能有兩種情況：一種是CO2的量少了，只發(fā)生第一個反應(yīng)，另一種情況是CO2稍過量，一部分參與了第二個反應(yīng)。4解析：選AA項，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；依題意知NaHCO3過量，則2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分兩者。B項，加熱兩固體時，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，Na2CO3無變化，可用加熱來區(qū)分兩者。C項，向兩物質(zhì)的溶液中加CaCl2，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)。D項，在等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加少量的鹽酸，NaHCO3溶液中先有氣體 產(chǎn)生。5解析：選CA項不可說明，與AgNO3作用生成白色沉淀的還有Cl等；B項不可說明，與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味氣體的還有NaHCO3等；D項，不可說明，NaHCO3等物質(zhì)亦會有此現(xiàn)象。6解析：選DCO2通入KOH和Ca(OH)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)可以分為以下幾個階段：產(chǎn)生沉淀階段：CO22OHCa2=CaCO3H2O；無沉淀產(chǎn)生階段：CO22OH=COH2O，COCO2H2O=2HCO；沉淀溶解階段：CO2CaCO3H2O=Ca22HCO。7解析：選Dn(CO2)0.2 mol，n(NaOH)0.3 mol。因1，故反應(yīng)后溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，則還可以吸收部分CO2。所以A、C錯，D正確。由碳元素和鈉元素守恒得：解得B錯誤。8解析：選AB中生成CaCO3，C中生成BaCO3，D中生成CaCO3，A不反應(yīng)。9解析：空氣中含少量CO2，與NaOH反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)，實質(zhì)是鑒定CO的存在；除去NaOH溶液中的Na2CO3時，實質(zhì)是除CO，且注意不要引入雜質(zhì)離子。答案：2OHCO2=COH2O氯化鈣溶液(其他合理答案也可)有白色沉淀生成氫氧化鈣溶液10解析：澄清石灰水中通入CO2生成沉淀C，則C為CaCO3，繼續(xù)通入CO2，沉淀消失得D溶液，則D為Ca(HCO3)2。答案：(1)碳二氧化碳碳酸鈣碳酸氫鈣(2)CO2Ca22OH=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCOHCOH=CO2H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O11解析：(1)根據(jù)現(xiàn)象知，該溶液中一定存在與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氣體的H，一定不存在與H反應(yīng)的碳酸根離子；所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，一定不存在與硫酸根離子反應(yīng)的Ba2；(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象無法確定溶液中是否含有K、Mg2；(3)碳酸氫根離子能和酸反應(yīng)生成二氧化碳和水HCOH=CO2H2O；(4)設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量為xmol。Ba2SO=BaSO4 1 mol 233 g x mol 4.66 gx0.02，所以c0.2 molL1。答案：(1)CO、Ba2(2)K、Mg2(3)HCOH=CO2H2O(4)0.2 molL112解析：無色無味能使澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的氣體D是CO2，白色沉淀E為CaCO3，鉀鹽B為K2CO3，受熱分解能生成K2CO3和CO2的A為KHCO3，C為H2O。答案：(1)KHCO3K2CO3CaCO3(2)2KHCO3K2CO3CO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(3)COCa2=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2O13解析：由圖像所消耗的鹽酸的體積及產(chǎn)生的V(CO2)可知，此溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3。OA段H先與OH反應(yīng)生成H2O，再與CO反應(yīng)生成HCO。AB段發(fā)生反應(yīng)HHCO=CO2H2O。35 mL時產(chǎn)生的n(CO2)n(H)(3525) mL103 LmL11 molL10.01 mol，則V(CO2)224