寧夏育才中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期月考習(xí)題二.docx

寧夏育才中學(xué)2019屆高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試卷(試卷滿分 100 分，考試時(shí)間為 100 分鐘) 命題人試卷說(shuō)明：本試卷分兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為非選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: O 16 S 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 第 I 卷（選擇題 共42分 每小題2分）一、選擇題（本題共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A生石灰作干燥劑 B氫氟酸刻蝕玻璃C打磨磁石制指南針 D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝2.下列配制溶液的操作中，有可能不會(huì)影響所配溶液濃度大小的是（ ） A.用量筒量取濃溶液后，將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中B.定容時(shí)俯視C.稱量時(shí)誤用“左碼右物”D.定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線3.下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（ ） A.用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B.用瓷坩堝加熱熔融NaOHC.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸4根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 （ ）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO35.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.1 mol氫約含有6.021023個(gè)粒子B.H2的摩爾質(zhì)量是2 gC.1 mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NAD.鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量6.同溫同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.所含分子數(shù)相同 B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4C.質(zhì)量之比為16:17 D.密度之比為17:167下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小C. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性D. 將過(guò)量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先無(wú)明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀8. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 將過(guò)量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即產(chǎn)生氣體 B. FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C. Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性 D. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A.92 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB.71 g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NAC.05molL-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為NAD.1 mol Mg與足量的O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時(shí)，失去的電子數(shù)均為2NA10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù)為2NAB過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NADlmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個(gè)電子B28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子12常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl BKw/c（H+）=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO3213.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OB.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OC.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2OD.氯氣溶于水：Cl2H2O=HClHClO14能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）A Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2 Br2+6 Cl-DMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2+2Cl+Cl2+2H2O15在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3+4H2O=+Cl- +8H+，中M的化合價(jià)是 （ ）A+4 B+5 C+6 D+716O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（ ）ASF6是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:117.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ） A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間B.膠體是一種均一、穩(wěn)定的純凈物C.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體18.將Cl2通入400mL0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1:2，則通入的Cl2在標(biāo)誰(shuí)狀況下的體積為（ ） A. 1.12L B.2.24L C.1.68L D.0.56L19.將一塊鐵片放入500mL，1mol/L的CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是（ ） A.0.9mol/L B.0.85mol/L C.0.8mol/L D.0.75mol/L20. 如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量是（ ）A.bc / (a NA )mol B.ac/(b NA)mol C.ab / (c NA)mol D.b / (ac NA)mol21質(zhì)量相同的鎂和鋁，跟足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)之比為 （ ）A11 B23 C 2427 D34第II卷（非選擇題 共58分）二非選擇題（本題共4小題，共58分） 22.（12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：（1） 寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式 。（2） 裝置A中的現(xiàn)象是 。反應(yīng)結(jié)束后若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在蒸發(fā)操作中要用到的主要儀器有_(填編號(hào))。自然干燥晶體而不烘干晶體的原因是 A酒精燈 B蒸發(fā)皿 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式_；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成_；（4）B中藍(lán)色溶液褪色，表明SO2的還原性比I-_(填“強(qiáng)”或“弱”)。23 (14分)硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：ABCDEFabKMnO4SO2已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。 100以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2) 裝置B中的除雜試劑為 （填名稱），若缺少裝置C，會(huì)導(dǎo)致裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) 儀器D的名稱為 ，E中冷凝水的的出口是 (填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用除了防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置內(nèi)之外，還可以 。(4) 當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為 。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有 (填序號(hào))。 加熱三頸燒瓶 控制氣流速率，宜慢不宜快 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 先通冷凝水，再通氣(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是 A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取24.（14分）某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）2050mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平離子方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） I- IO H+ I2 H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是 ，上述操作正確的順序是： （填序號(hào)）（3）已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0103molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所消耗的KI的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含a的代數(shù)式表示） mg/kg。25（18分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）步驟所得廢渣與強(qiáng)堿反應(yīng)得離子方程式 ，操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過(guò)程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）X試劑為_（寫化學(xué)式）。（3）按要求完成下列方程式。的離子方程式為 ，其中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_，若有245g KClO3參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。加氨水調(diào)節(jié)pH過(guò)程中涉及的離子方程式為：_。（4）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。2019屆高三年級(jí)第二次月考化學(xué)答案一、選擇題（每小題2分）題號(hào)12345678910答案CADCCCBBDB1112131415161718192021BBACCABBCAD二、非選擇題（共58分）22.（12分）（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；（2）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色（1分）； A B E（1分）；防止晶體失去結(jié)晶水，防止晶體被氧化，防止水解（可不寫）（3）2Fe3+SO2+2H2O=SO42+2Fe2+4H+ 取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成。（其他合理答案也可得分）（4）強(qiáng)23. （14分）(1) 2MnO4- + 10Cl- + 16H+2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O （2分）（2）飽和食鹽水（1分）SO2 + Cl2 + 2H2O2HCl + H2SO4（2分）（3）三頸燒瓶（1分） b（1分）吸收尾氣，防止污染空氣（2分）(4) 60%（2分）（2分）(5) C（1分）24（14分，每空2分）（1）5 1 6 3 3 （2）Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 +