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文檔簡介
氧化性和還原性強弱的實驗探究及應用題型一“描述型”強弱判斷及應用1(2018吉林實驗中學模擬)根據(jù)下列實驗事實:XY2=X2YZ2H2OZ(OH)2H2Z2的氧化性比X2弱由Y、W作電極組成的原電池,負極反應為Y2e=Y2由此可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是()AXYZWBYXWZCZXYWDZYXW2(2018徐匯區(qū)診斷)在復雜體系中,確定化學反應先后順序有利于解決問題。已知氧化性:Fe3Cu2Fe2。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是()AFe3首先反應,轉化為FeB反應開始時c(Fe2)增大,然后又減小CFe2首先反應,轉化為FeD存在反應FeCu2=Fe2Cu3某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化ABCD題型二“文圖結合”型強弱比較及應用4(2019濟南一中月考)已知:H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4。現(xiàn)將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此過程中,溶液的c(H)與n(Cl2)的關系示意圖是(不考慮溶液的體積變化)()5已知:還原性HSOI,氧化性IOI2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A0a間發(fā)生反應:3HSOIO=3SOI3HBab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molCbc間反應:I2僅是氧化產(chǎn)物D當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時,加入的KIO3為1.08mol6(2019錦州診斷)某離子反應中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種粒子。其中N2、ClO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()A該反應的氧化劑是ClOB消耗1mol還原劑,轉移3mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D該反應的離子方程式為3ClO2NH=2HN23Cl3H2O題型三“綜合型”強弱判斷及應用7碘化亞銅(CuI)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體,用途很廣泛。完成下列填空:(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液,就能得到碘化亞銅。寫出該反應的化學方程式:_。(2)往上述反應后的溶液中加入淀粉,溶液變藍,再滴加亞硫酸溶液,藍色又褪去。寫出KI、CuI、H2SO3的還原性由強到弱的順序:_。(3)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣,其反應為4CuIHg=Cu2HgI4(玫瑰紅)2Cu,產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯_價。當有1molCuI參與反應時,轉移電子_mol。8某實驗小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱,設計實驗如下:實驗:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍;實驗:向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤?mL0.5molL1的亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去。(1)寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式:_。(2)實驗的化學反應中轉移電子的物質(zhì)的量是_。(3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是_。9(2018陜西安康聯(lián)考)某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì)。回答下列問題:(1)甲組同學擬配制5%的H2O2溶液,他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_(填“稀硫酸”或“氨水”)。(2)乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液,再加入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液,最后滴入KSCN溶液,溶液變紅,H2O2與Fe2發(fā)生反應的離子方程式為_;另取一支試管,向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL,再滴入幾滴5%的H2O2溶液,現(xiàn)象是_。(3)丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中,向其中滴入幾滴5%的H2O2溶液,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色,該反應中的還原劑是_(填化學式)。(4)丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1molL1H2SO4溶液和34滴0.5molL1K2Cr2O7溶液,發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液),一段時間后上層藍色消失。乙醚的主要作用是_。開始時,H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5(),該反應屬于_(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。一段時間后,乙醚層中的CrO5與水中的H作用生成Cr3并產(chǎn)生無色氣泡,從而使藍色逐漸消失,該反應的離子方程式為_。答案精析1C由XY2=X2Y可知還原性:XY,由Z2H2OZ(OH)2H2及Z2的氧化性比X2弱,可知還原性:ZX,根據(jù)由Y、W作電極組成的原電池負極反應為Y2e=Y2,可知還原性:YW。所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是ZXYW。2B氧化性:Fe3Cu2Fe2,加入過量鋅片,F(xiàn)e3先被還原,但只能生成Fe2,A項錯誤;反應開始時鋅將Fe3還原產(chǎn)生Fe2,c(Fe2)增大,后Fe2也被鋅還原時,c(Fe2)又減小,B項正確;氧化性:Fe3Cu2Fe2,F(xiàn)e2最后被還原,C項錯誤;反應過程中鋅的還原性最強,直接將銅還原,而不存在反應FeCu2=Fe2Cu,D項錯誤。3B由于離子還原性強弱順序為IFe2Br,故先反應的離子是I,其次是Fe2,最后是Br。加硫氰化鉀溶液后,變?yōu)榧t色,證明已經(jīng)有Fe3生成,所以I已經(jīng)反應完全,但無法得知Fe2是否反應完,因而不能確定Br是否反應,錯誤,正確,若溶液中有碘離子和溴離子,則沉淀顏色不為白色,正確,故選B。4A由化學方程式H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4可知還原性:H2SO3HBr,當通入氯氣時,首先氧化H2SO3(H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4),c(H)明顯增大,當H2SO3反應完后,再和HBr反應(2HBrCl2=2HClBr2),c(H)不再變化。故選A。5C6C根據(jù)圖示可知ClO是反應物,N2是生成物。ClO有強氧化性,會把NH氧化為N2,ClO被還原得到Cl,根據(jù)質(zhì)量守恒、得失電子守恒和電荷守恒可得離子方程式3ClO2NH=2HN23Cl3H2O,根據(jù)方程式可知,該反應的氧化劑是ClO,A、D項正確;每消耗1 mol還原劑NH,轉移3 mol電子,B項正確;在氧化還原反應中,氧化劑ClO與還原劑NH的物質(zhì)的量之比為32,C項錯誤。7(1)4KI2CuSO4=I22CuI2K2SO4(2)H2SO3KICuI(3)10.5解析(1)反應中KI中I元素的化合價由1價升高到0價,生成單質(zhì)I2,失去2e,CuSO4中Cu元素的化合價由2價降低為1價,得到e,根據(jù)得失電子數(shù)目相等,結合質(zhì)量守恒定律可知配平后的化學方程式為4KI2CuSO4=I22CuI2K2SO4。(2)由(1)解答可知,KI為還原劑,CuI為還原產(chǎn)物,所以還原性:KICuI,往上述反應后的溶液中加入淀粉,溶液變藍,是因為淀粉遇碘顯藍色,再滴加亞硫酸溶液,藍色又褪去是因為發(fā)生反應H2SO3I2H2O=H2SO42HI,該反應中H2SO3是還原劑,HI是還原產(chǎn)物,還原性:H2SO3I。故還原性由強到弱的順序是H2SO3KICuI。(3)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知:在Cu2HgI4中,設銅元素的化合價為x,則解得x2(2)(1)40,則x1;反應4CuIHg=Cu2HgI4(玫瑰紅)2Cu中,Cu元素化合價部分由1價降低到0價,被還原,CuI為氧化劑,Hg元素化合價由0價升高到2價,Hg為還原劑,當有1molCuI參與反應時,轉移0.5mol電子。8(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004mol(3)SOI2ClO解析(2)實驗中生成的I2具有氧化性,將SO氧化為SO,根據(jù)SO2eSO,可得0.002molNa2SO3失去電子(轉移電子)的物質(zhì)的量20.002mol0.004mol。(3)根據(jù)實驗知,氧化性:ClOI2,根據(jù)實驗知,氧化性:I2SO,故氧化性:ClOI2SO。9(1)稀硫酸(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O產(chǎn)生白色沉淀(3)H2O2(4)萃取CrO5非氧化還原4CrO512H=4Cr37O26H2O解析(1)由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系圖可知,pH3.61的溶液中H2O2更能長時間保持不分解,所以配制H2O2溶液時應滴入幾滴稀硫酸。(2)滴入KSCN溶液,溶液變紅,說明H2O2將Fe2氧化為Fe3。SO2與BaCl2混
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