（5年高考3年模擬A版）天津市高考化學復習專題十六硫及其化合物教師用書.docx

專題十六硫及其化合物挖命題【考情探究】考點內容解讀5年考情預測熱度考題示例難度關聯(lián)考點硫及其化合物根據研究物質的思路和方法,掌握硫及其重要化合物的主要性質和應用。2018天津理綜,4中化學實驗方案的設計與分析環(huán)境污染與保護1.了解二氧化硫等對環(huán)境質量的影響。2.認識化學在環(huán)境監(jiān)測與保護中的重要作用。2017天津理綜,10易化學反應原理分析解讀高考對本部分內容的考查主要有兩個方面:硫及其化合物的轉化關系;大氣污染及防治。本部分內容與生產、生活及社會聯(lián)系緊密,高考試題中常以環(huán)境問題為背景,綜合考查元素及其化合物知識。培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識和科學態(tài)度與社會責任素養(yǎng)?！菊骖}典例】破考點【考點集訓】考點一硫及其化合物1.某同學探究SO2使品紅溶液褪色的過程,將SO2通入水中得到pH=2的溶液A,后續(xù)操作如下,下列說法不正確的是()實驗1實驗2A.溶液A的pH=2的原因是SO2+H2O H2SO3 H+HSO3-B.實驗1、實驗2均體現(xiàn)了SO2的還原性和漂白性C.經實驗1、2對比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的D.實驗2中加入NaOH溶液調節(jié)pH=2的原因是排除H+濃度變化產生的干擾答案B2.某同學進行SO2的性質實驗,在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃硫酸后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。序號試劑實驗現(xiàn)象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)紅色褪去下列說法正確的是()A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應B.a、b均表明SO2具有漂白性C.c中只可能發(fā)生反應:SO2+2OH- SO32-+H2OD.c中所得溶液的離子間一定存在關系:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)答案D3.下列實驗的現(xiàn)象以及結論均正確的是()選項實驗現(xiàn)象結論A將少量的氯水滴入FeBr2溶液中,再滴加CCl4振蕩下層溶液呈橙紅色還原性:Br-Fe2+B向某無色溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-C某鉀鹽溶于鹽酸,將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該鉀鹽是K2CO3D在兩支試管中各加入2 mL 5% H2O2溶液,向其中一支試管中滴入2滴0.1 mol/L FeCl3溶液加FeCl3溶液的試管中產生氣泡快催化劑能增大化學反應速率答案D考點二環(huán)境污染與保護1.下列說法正確的是()A.氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B.常溫下,濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C.鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成的答案D2.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:下列說法正確的是()A.分離器中的物質分離操作為過濾B.膜反應器中,增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉化率C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI答案C3.某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程,于是取來雨水作水樣進行測定,隨時間的推移,多次測定該樣品的pH,得到如下數(shù)據:時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0 (1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為(用化學方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是。如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合,pH將(填“增大”“減小”或“不變”),原因是,二氧化硫表現(xiàn)性。(2)下面是酸雨給人類造成的危害,其中不正確的是。A.腐蝕建筑物、雕塑等B.污染水源 C.改良堿性土壤D.損害莊稼(3)你認為減少酸雨的產生可采取的措施是。少用煤作燃料把工廠的煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源A.B.C.D.答案(1)2H2SO3+O2 2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸,亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化成硫酸,降落下來形成酸雨減小自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C(3)C過專題【五年高考】考點一硫及其化合物統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2017北京理綜,10,6分)根據SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結論不正確的是()溶液現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案C2.(2016四川理綜,1,6分)化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是()A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑答案B3.(2018北京理綜,27,12分)近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下:(1)反應:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol-1反應:S(s)+O2(g)SO2(g)H3=-297 kJmol-1反應的熱化學方程式:。(2)對反應,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。p2p1(填“”或“A。結合、反應速率解釋原因:。答案(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H2=-254 kJmol-1(2)反應是氣體物質的量減小的反應,溫度一定時,增大壓強使反應正向進行,H2SO4的物質的量增大,體系總物質的量減小,H2SO4的物質的量分數(shù)增大(3)SO2SO42-4H+ (4)0.4I-是SO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率反應比快;D中由反應產生的H+使反應加快4.(2016北京理綜,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 molL-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產生白色沉淀0.2 molL-1 CuSO4溶液.溶液變綠,繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀0.1 molL-1Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產生白色沉淀 (1)經檢驗,現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象:。(2)經檢驗,現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI(白色)+I2。用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是。通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO32-。a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是。b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗,現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42-,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設:.被Al(OH)3所吸附;.存在于鋁的堿式鹽中。對假設設計了對比實驗,證實了假設成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟一:步驟二:(按上圖形式呈現(xiàn))。b.假設成立的實驗證據是。(4)根據實驗,亞硫酸鹽的性質有。鹽溶液間反應的多樣性與有關。答案(16分)(1)2Ag+SO32- Ag2SO3(2)析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+轉化為白色沉淀CuI,SO32-轉化為SO42-(3)Al3+、OH-a.b.V1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件5.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。(1)硫離子的結構示意圖為。加熱時,硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為。(2)25 ,在0.10 molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,當溶液pH=時,Mn2+開始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(3)25 ,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=。0.10 molL-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為。答案(15分)(1)C+2H2SO4(濃) 2SO2+CO2+2H2O(2)0.0435(3)c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)或H+SO32-HSO3-c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)或Na+SO32-OH-HSO3-H+H2SO3+HCO3- HSO3-+CO2+H2O6.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設:假設一:溶液中的NO3-假設二:溶液中溶解的O2(1)驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一。請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立實驗2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 (2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實驗1中溶液pH變小的原因是;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)。(3)驗證假設二請設計實驗驗證假設二,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程):(4)若假設二成立,請預測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反應后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。答案(14分)(1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O 3SO42-+4H+2NO(或3H2SO3+2NO3- 3SO42-+4H+2NO+H2O)(3)實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程):實驗1作為參照實驗實驗3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經脫O2處理的25 mL 0.1 molL-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設二成立,否則不成立。(4)小于反應的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分)7.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2 Na2S2O5(1)裝置中產生氣體的化學方程式為 。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是。(3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:葡萄酒樣品100.00 mL餾分溶液出現(xiàn)藍色且30 s內不褪色(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為gL-1。在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2+H2O)(2)過濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(6)0.16偏低8.(2014江蘇單科,16,12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時反應的化學方程式為;濾渣的主要成分為(填化學式)。(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣的主要成分為(填化學式);若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案(12分)(1)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2OSiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3)溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-減小教師專用題組9.(2016課標,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1r 溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸答案C10.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B11.(2018江蘇單科,16,12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會產生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為。(2)添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=(1-焙燒后礦粉中硫元素總質量焙燒前礦粉中硫元素總質量)100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時,去除的硫元素主要來源于。700 焙燒時,添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學式)轉化為(填化學式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=。答案(12分)(1)SO2+OH- HSO3-(2)FeS2硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)11612.(2018北京理綜,26,13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精礦磷精礦粉已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。結合元素周期律解釋中結論:P和S電子層數(shù)相同,。(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF,并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式:。(4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80 后脫除率變化的原因:。(5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應后仍有SO42-殘留,原因是;加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是。(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b molL-1 NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的質量分數(shù)是。(已知:H3PO4摩爾質量為98 gmol-1)答案C(1)研磨、加熱(2)核電荷數(shù)PS,得電子能力PS,非金屬性P1時,反應后NO2的物質的量減少,其原因是 。增加n(O3),O3氧化SO2的反應幾乎不受影響,其可能原因是。(3)當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉化為NO2-,其離子方程式為。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達到平衡后溶液中c(SO32-)=用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是。答案(14分)(1)-317.3(2)O3將NO2氧化為更高價氮氧化物(或生成了N2O5)SO2與O3的反應速率慢(3)SO32-+2NO2+2OH- SO42-+2NO2-+H2O(4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)c(SO42-)CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大,加快SO32-與NO2的反應速率【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共18分)1.(2018天津南開中學高三6月月考,3)下列說法正確的是()A.在酸性溶液中Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-和MnO4-可以大量共存B.SO2通入溴水中,反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O SO32-+2Br-+4H+C.加入鋁粉能產生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-D.為了減小中和滴定的誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用答案C2.(2019屆天津實驗中學高三第二次月考,6)下列實驗操作和現(xiàn)象正確的是()操作現(xiàn)象結論A向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性ClSB向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性:H2O2Fe3+D向稀硫酸中加入銅片,然后通入Cl2并加熱先無明顯現(xiàn)象,通入Cl2并加熱后變藍氧化性:稀硫酸Cu2+答案C3.(2018天津一中高三第二次月考,8)下列各組物質中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是()XYZANO2SO2BaCl2BCO2SO2CaCl2CNH3CO2BaCl2DNH3CO2Al2(SO4)3答案B二、非選擇題(共47分)4.(2018天津部分區(qū)縣一模,9)(18分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的含硫化合物,常用作分析滴定劑。某化學興趣小組進行了以下有關實驗。實驗一: 硫代硫酸鈉的制備硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:Na2S+Na2CO3+SO2 Na2S2O3+CO2(未配平)利用如圖所示裝置可以制取硫代硫酸鈉?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱為。(2)裝置C的作用有、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快,應進行的操作是。(3)為提高Na2S2O3純度,應使裝置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反應,則裝置D 中Na2S 和Na2CO3物質的量之比為。(4)制得Na2S2O3后,關閉K2和儀器a的活塞,打開K1。裝置A 的作用是。(5)待D 中溶液冷卻后,經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可獲得硫代硫酸鈉晶體,所得晶體中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等雜質。用實驗證明產品中存在Na2SO4。完成下列表格:實驗結論取少量產品于試管中,加適量水溶解,加入足量,振蕩、靜置,取上層清液,滴加溶液,產生白色沉淀產品中存在Na2SO4實驗二: 用硫代硫酸鈉溶液測定KI 溶液濃度取待測KI溶液100 mL,通入Cl2將I-氧化為IO3-,除去多余Cl2。再向溶液中加入足量KI,將IO3-還原為I2。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為。用移液管取25.00 mL步驟后的溶液于錐形瓶中,加入幾滴溶液作指示劑,用0.01 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液滴定(2S2O32-+I2 S4O62-+2I-),至滴定終點共消耗標準液24.00 mL,待測KI 溶液的物質的量濃度為mol/L。若實驗中未用硫代硫酸鈉標準液潤洗滴定管,對測定結果造成的影響是。答案(1)分液漏斗(2)作安全瓶,防止裝置內壓強過大減緩滴加濃硫酸的速度(3)21(4)吸收裝置B中的二氧化硫(5)稀鹽酸BaCl25I-+IO3-+6H+ 3I2+3H2O淀粉1.610-3所測濃度偏大5.(2018天津一中高三第二次月考,24)(15分)利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。已知:SO2(g)+12O2(g) SO3(g)H=-98 kJ/mol(1)某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=103,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入4.0 mol SO2(g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g),則反應開始時v(正) v(逆)(填“”或“=”)。(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,達到平衡后體積變?yōu)?.6 L,則SO2的平衡轉化率為。(3)在(2)中的反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原平衡濃度小的是(填字母)。A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2(g)B.降低溫度C.保持溫度和容器內壓強不變,充入1.0 mol SO3(g)D.移動活塞壓縮氣體(4)用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8 ,沸點是44.8 。已知發(fā)生裝置中所