江西省重點中學(xué)余干中學(xué)、上饒縣中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考習題.docx

江西省重點中學(xué)余干中學(xué)、上饒縣中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題時間：90分鐘 總分：100分一選擇題（本題共17小題，每小題3分，共51分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1人類將在幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài))，屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是( )A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明 2下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是AA任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱B某些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，某些化學(xué)鍵斷裂時放出能量C形成新化學(xué)鍵不一定放出能量D有熱量變化的過程一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成3.下列說法正確的是 ( )A一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必加快反應(yīng)速率B.升高溫度對放熱反應(yīng)會減慢反應(yīng)速率，而對吸熱反應(yīng)才會加快反應(yīng)速率C. 增大壓強，對氣體反應(yīng)都會加快反應(yīng)速率D. 使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率4.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是最輕的氣體，且是一種清潔能源，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的，W的最外層電子數(shù)與R的電子數(shù)之和等于Y與Z的電子數(shù)之和，R的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，下列推斷正確的是A. 原子半徑： RWYX ，Y的簡單離子半徑比Z的簡單離子半徑大B. X與Y形成的化合物的沸點比X與R形成的化合物的沸點高C. Z、W、R的氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間，一定能發(fā)生反應(yīng)D.通過電解W的氯化物來制取W單質(zhì)5.下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是A. 五種元素為原子最外層電子數(shù)一定都大于2B. X、Z原子序數(shù)可能相差18C. Y最高價氧化物的水化物可能是強酸D. Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的核外有7個電子，在周期表中Y位于A族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A. 原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強D. 由X與Y兩種元素組成的簡單化合物是離子化合物7. 對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是()A加入一種反應(yīng)物 B升高溫度C對平衡體系增加壓強 D使用催化劑8.一定溫度下向容積固定的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H0。平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達平衡后，與原平衡比較，下列說法不正確的是()A平均相對分子質(zhì)量增大BNO2的轉(zhuǎn)化率提高CNO2的質(zhì)量分數(shù)增大D反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍9.在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)B(g) xC(g)Hp4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率Bp3p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)Cp3p4，y軸表示混合氣體的密度Dp3p4，y軸表示混合氣體的平均分子量10.一定溫度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢11.對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) HT1,則k正:k逆0.817.如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達到平衡，下列說法不正確的是（ ） A. 第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多B. 入氣體未反應(yīng)前，左室壓強和右室一樣大C. 第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室D. 第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多二.填空題（共49分）18（11分）（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g) N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是 (填字母)（2分）。（2）下圖所示是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。反應(yīng)中如果加入1 mol氮氣和3 mol氫氣，反應(yīng)放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ（1分），原因是 。 （3）室溫下，1 g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出41.8 kJ的熱量。寫出C6H6燃燒的熱化學(xué)方程式： 。（4）已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H=185 kJmol1，斷裂1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol ClCl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol HCl鍵放出的能量為 。19（12分）某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)，且A的焰色反應(yīng)為紫色。B在元素周期表中的位置是_。下列說法正確的是_(填代號)。aA離子的半徑大于B離子的半徑 bA、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)400時，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1:3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若含氧酸鹽X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；且B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。已知X能快速消除自來水中的C1O，則該反應(yīng)的離子方程式為_（3）若含氧酸鹽X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。該氣體的電子式為_。X可用作防火涂層，其原因是：a高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時，吸收大量的熱；b_(任寫一種)。20.（12分）氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H（1）已知破壞1mol共價鍵需要的能量如表所示:則H=_。H-HN-HN-NNN435.5kJ390.8kJ163kJ945.8kJ（2）在恒溫、恒壓容器中，按體積比1:3加入N2和H2進行合成氨反應(yīng)，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將_（填“增大”、“減小”、或“不變”，后同）；若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將_。（3）在不同溫度、壓強和使用相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)（）如圖所示。 其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_。若在250、p1條件下，反應(yīng)達到平衡時的容器體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=_(結(jié)果保留兩位小數(shù))。（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 混合氣體的密度保持不變 NH3的體積分數(shù)保持不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 c(NH3):c(CO2)=2:1 21.（14分）霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO(g）2CO2（g）+N2（g）Ha2 Bb1t2 D圖乙中陰影部分面積更大 E圖甲中陰影部分面積更大若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=-867kJmol-1；2NO2（g）N2O4（g） H2=-56.9kJmol-1；H2O（g）=H2O（l）H3=-44.0kJmol-1。寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式： （3）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O（g）CO（g）+3H2（g），不同溫度下，該反映的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：溫度/800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5該反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)T時，向1L密閉容器中投人lmolCH