4.4化合價與化學式導學案（第三課時）_第1頁
4.4化合價與化學式導學案（第三課時）_第2頁
4.4化合價與化學式導學案（第三課時）_第3頁
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文檔簡介

4.4化合價與化學式導學案（第三課時）一、學習目標：1.知道相對分子質(zhì)量的概念。2.初步掌握根據(jù)化學式的計算。(重點)【課前預習】1.查出下列原子的相對原子質(zhì)量：H O C S2.從水的化學式H2O，可以看出一個水分子是由_個氫原子和_個氧原子構(gòu)成。同樣一個尿素 CO(NH2)2 分子由哪些原子構(gòu)成?二、自主探究：知識點三：根據(jù)化學式的計算【思考】什么是相對分子質(zhì)量?【練習】1.求出 H2、N2、CO2及H2SO4的相對分子質(zhì)量?2.試著計算：雙氧水(H2O2)中氫、氧元素的質(zhì)量比。硫酸(H2SO4)中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比。氫氧化鈣 Ca(OH)2 中各元素的質(zhì)量比。3.試著計算：SO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。尿素 CO(NH2)2 中氮元素的質(zhì)量分數(shù)你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素嗎?那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢?【歸納小結(jié)】一、根據(jù)化學式的計算1、計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)4、已知某化合物的質(zhì)量，求某化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物的質(zhì)量=化合物中已知元素的質(zhì)量化合物中已知元素的質(zhì)量分數(shù)三、自我測評1.已知葡萄糖的化學式為：C6H12O6(1)葡萄糖的相對分子質(zhì)量是 (2)碳、氫、氧的質(zhì)量比是(3)碳元素的質(zhì)量分數(shù)是2.家居裝修時，裝飾材料會釋放出一種叫甲醛(CH2O)的有害氣體，下列關(guān)于甲醛的說法不正確的是( )A.甲醛是由碳氫氧三種元素組成的。 B.甲醛中碳氫氧三種元素的質(zhì)量比是 1：2：1C.甲醛的相對分子質(zhì)量是30 D.甲醛是一種有毒的化合物3.相同分子數(shù)的下列氣體質(zhì)量最大的是( ) A.O2 B.H2 C.Cl2 D.N24.吸煙危害健康，其原因是吸煙時會吸入多種有害氣體，其中有一種是氧化物，在它的組成中氧元素與另種元素的質(zhì)量比是4：3，它是下列氣體中的 ( ) A.CO2 B.CO C.SO2 D.NO5.相同質(zhì)量的CO和C

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