2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試卷及答案-江蘇卷.doc

2007年江蘇省高等學(xué)校招生考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 br 80一、單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題4分。共計(jì)32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1據(jù)估計(jì)，地球上的綠色植物通過(guò)光合作用每年能結(jié)合來(lái)自co2中的碳1500億噸和來(lái)自水中 的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過(guò)程一般可用下式表示：co2 + h2o + 微量元素(p、n等) (蛋白質(zhì)、碳水化臺(tái)物、脂肪等)+o2 光能葉綠素 下列說(shuō)法不正確的是a某些無(wú)機(jī)物通過(guò)光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 b碳水化合物就是碳和水組成的化合物c葉綠素是光合作用的催化劑 d增加植被，保護(hù)環(huán)境是人類(lèi)生存的需要2. 下列敘述正確的是 a聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ch2ch2ch2 b石英的化學(xué)式為：casio3 c在cs2、pcl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 3三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽車(chē)尾氣中的no2。其反應(yīng)原理為： c3n3(oh)3 3hnco； 8hnco+6no2 7n2+8co2+4h2o 下列說(shuō)法正確的是 ac3n3(oh)3與hnco為同一物質(zhì) bhnco是一種很強(qiáng)的氧化劑 c1 molno2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol d反應(yīng)中no2是還原劑4下列說(shuō)法正確的是a原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 b稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 c干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 d金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 a除去鐵粉中混有的少量鋁粉。可加人過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾 b為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量 c制備fe(oh)3膠體，通常是將fe(oh)3固體溶于熱水中 d某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有co326. 向存在大量na+、cl的溶液中通入足量的nh3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是ak、br、co32 bal3、h、mno4 cnh4、fe3、so42 dag、cu2、no37甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g)； h= + 490 kjmol1 ch3oh(g)+o2(g)=co2(g)+2h2(g)； h=1929 kjmol1能量 反應(yīng)過(guò)程 hch3oh(g)h2o(g) co2(g)3h2(g)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 下列說(shuō)法正確的是 ach3oh的燃燒熱為1929 kjmol1 b反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 cch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過(guò)程一定要吸收能量 d根據(jù)推知反應(yīng)：ch3oh(l)+o2(g)=co2(g)+2h2(g)的h1929kjmol18阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述正確的是 a2.24lco2中含有的原子數(shù)為0.3 6.021023 b0.1l3 moll1的nh4no3溶液中含有的nh4數(shù)目為0.3 6.021023 c5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 6.021023 d4.5 sio2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 6.021023二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括8小題每小題4分。共計(jì)32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。9下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 a過(guò)量的so2通入naoh溶液中：so2+2oh=so32+h2o bfe(no3)3溶液中加入過(guò)量的hi溶液：2fe3+2i=2fe2+i2 cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h=2mn2+5no3+3h2o dnahco3溶液中加入過(guò)量的ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3+2h2o+co3210用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器巳省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菨鈎2so4 h2o 稀h2so4 ccl4 a b c dh2so4 cu 石墨 11某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是 a電解過(guò)程中，銅電極上有h2產(chǎn)生 b電解初期，主反應(yīng)方程式為：cu+h2so4cuso4+h2 c電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 d整個(gè)電解過(guò)程中，h的濃度不斷增大12花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同ph條件下有以下存在形式： oogicogicho+ohohohhoogicogichooh oi 紅色ii 藍(lán)色 下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是 a花青苷可作為一種酸堿指示劑 bi和中均含有二個(gè)苯環(huán) ci和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 di和均能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)13. 一定溫度下可逆反應(yīng)：a(s)+2b(g)2c(g)+d(g)；h0?，F(xiàn)將1mol a和2molb加入甲容器中，將4 molc和2 mol d加入乙容器中，此時(shí)控制活塞p，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板k不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是a保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mola和2molb,達(dá)到新的平衡后，甲中c的濃度是乙中c的濃度的2倍b保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中b的體積分?jǐn)?shù)均增人c保持溫度不變，移動(dòng)活塞p，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中c的體積分?jǐn)?shù) 是甲中c的體積分?jǐn)?shù)的2倍d保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速 率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略) 1 2 3 4kp甲乙活塞圖1速率v 時(shí)間 t 甲容器v正=v逆v正=v逆t1 t1 t2速率v 時(shí)間 t 乙容器v正=v逆v正=v逆t1 t2v正v逆圖2圖314有x、y兩種元素，原子序數(shù)20，x的原子半徑小于y，且x、y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是 a若x(oh)n為強(qiáng)堿，則y(oh)n也一定為強(qiáng)堿 b若hnxom為強(qiáng)酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性 c若x元素形成的單質(zhì)是x2，則y元素形成的單質(zhì)一定是y2 d若y的最高正價(jià)為+m，則x的最高正價(jià)一定為+m15下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 a0.1 moll1 hcooh溶液中：c(hcoo)+c(oh)=c(h) b1 l 0l moll1cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(so42)c(nh4)c(cu2)c(h)c(oh) c0.1 moll1nahco3溶液中： c(na)+c(h)+c(h2co3)=c(hco3)+c(co32)+c(oh) d等體積、等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)(oh) 16某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部 投入50mlbmoll1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)no是唯一的還原產(chǎn)物)。 下列說(shuō)法正確的是 a若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解 b若金屬全部溶解，則溶液中一定含有fe3 c若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3 d當(dāng)溶液中金屬離子只有fe3、cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b80y(1)三、本題包括2小題共計(jì)22分。17(10分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4nh4+6hcho=3h+6h2o+(ch2)6n4h 滴定時(shí)，1 mol(ch2)6n4h+與 l mol h+相當(dāng)，然后用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟i 稱(chēng)取樣品1.500g。 步驟ii 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟 移取25.00ml樣品溶液于250ml錐形瓶中，加入10ml20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置 5 min后,加入12滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察 a.滴定管內(nèi)液面的變化 b.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成 色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/ml標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/ml 滴定后刻度/ml 125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010moll1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.（12分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)： ch3coohc2h5oh ch3cooc2h5h2o請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 、 等。（2） 若用右圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為 、 等。 （3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成 、 等問(wèn)題。（4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%) *反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%) *4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100 % 表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列 （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。 a.120，4h b.80，2h c.60，4h d.40，3h 當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為 四、本題包括2小題，共計(jì)18分。 19.（8分）通常情況下，微粒a和b為分子，c和e為陽(yáng)離子，d為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；b溶于a后所得的物質(zhì)可電離出c和d；a、b、e三種微粒反應(yīng)后可得c和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒： a： b ： c： d ： （2）寫(xiě)出a、b、e三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 、 abckdehfijdk 20.（10分）右圖中各物質(zhì)均由常見(jiàn)元素（原子序數(shù)20）組成。已知a、b、k為單質(zhì)，且在常溫下a和k為氣體，b為固體。d為常見(jiàn)的無(wú)色液體。i是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀產(chǎn)生。j是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）i的化學(xué)式為 ； j的電子式為 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）f的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為 五、本題包括1小題，共計(jì)10分。 21.（10分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有n2、o2外，還含有so2、微量的so3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的so2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。 導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是 ；析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為 ； 生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是 （3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中so2含量的是 。（填字母） a.naoh溶液、酚酞試液 b.kmno4溶液、稀h2so4c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞試液六、本題包括2小題，共計(jì)18分。 22. （8分）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：choch3choch=chchoh2o a b （1）請(qǐng)推測(cè)b側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型： （任填兩種）（2）請(qǐng)寫(xiě)出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足括號(hào)內(nèi)條件下的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （分子中不含羰基和羥基 是苯的對(duì)二取代物 除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。） 23.（10分）物質(zhì)a（c11h18）是一種不飽和烴，它廣泛存在于自然界中，也是重要的有機(jī)合成中間體之一。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從a經(jīng)反應(yīng)到完成了環(huán)醚f的合成工作：bcdef 該小組經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)，最終除得到f1 外，還得到它的同分異構(gòu)體，zn/h2oo3r1ccr2r4r1cor2cor4r3r3其中b、c、d、e、f、分別代表一種或多種物質(zhì)。已知： （r1、r2、r3、r4為烴基或h）請(qǐng)完成： （1）寫(xiě)出由a制備環(huán)醚f1 的合成路線(xiàn)中c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（2）寫(xiě)出b的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 寫(xiě)出由該b出發(fā)經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)得到的f1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（3）該小組完成由a到f的合成工作中，最多可得到 種環(huán)醚化合物。七、本題包括2小題共計(jì)18分。24(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺 一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿(mǎn)水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器 中僅收集到1.12 l氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi) 溶液的總體積為2.0 l，溶液中naoh的濃度為0.050moll-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 (1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25(10分)鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠(chǎng)進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工 藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)您對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算：(1)將662 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的naoh 溶液， 充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g fe2o3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵 元素?fù)p失4，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96)，至少需要這種鐵礦石多少?lài)? (保留兩位小數(shù)) (2)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含fe和c)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到co2氣體224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 計(jì)算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。 再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末 分別加到100ml相通濃度的h2so4溶液中，充分反 應(yīng)后， 測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800 計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。若在實(shí)驗(yàn)中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)化學(xué)習(xí)題參考答案一、單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題4分。共計(jì)32分。1b 2c 3c 4b 5a 6a 7d 8d二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括8小題每小題4分。共計(jì)32分。9c 10d 11bc 12b 13bd 14a 15cd 16ad三、本題包括2小題共計(jì)22分。17(10分)(1)偏高 無(wú)影響 b 無(wú) 粉紅(或淺紅) (2) 18.85%18(12)分(1)增大乙醇的濃度 移去生成物(2)原料來(lái)不及反應(yīng)就蒸出 溫度過(guò)高發(fā)生了副反應(yīng) 冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量酸性廢液(或造成環(huán)境污染) 部分原料炭化 催化劑重復(fù)使用困難 催化效果不理想 (任填兩種)(4)c 乙醇脫水生成了乙醚四、本題包括2小題，共計(jì)18分19(8分)(1)h2o nh3 nh4 oh(2)al33nh33h2o=al(oh)33nh4mg22nh32h2o=mg(oh)22nh420(10分)(1)nh4cl 氯化鈣 電子式(2)ca3n26h2o=3ca(oh)22nh3(3)3cl22oh=cloclh2o五、本題包括1小題，共計(jì)10分21(10分)(1)2h2so3o2=2h2so4 2(nh4)2so3o2=2(nh4)2so42nh4hso3o2=2nh4hso4(任填兩個(gè))(2)反應(yīng)吸熱 (nh4)2so3h2o防止亞硫酸銨被氧化(3)bc六、本題包括2小題，共計(jì)18分22(8分)(1)加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)(2)2ch3chonaohch3ch=chchoh2o(3)h3cocch ，h3cocch七、本題包括2小題共計(jì)18分24（8分）(1) 2na2h2o=2naohh2na2oh2o=2naoh2al2naoh2h2o=2naalo23h2(2)n(al)=(2)n(al)=0.010 mol 根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗naoh的物質(zhì)的量為n(naoh)=0.010mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為