人教版初中化學(xué)九年級上冊第五單元《化學(xué)方程式》單元檢測題（解析版）

化學(xué)方程式單元檢測題一、單選題 1.實(shí)驗(yàn)室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（ ）A 都屬于氧化物B 都含有氧氣C 都含有氧分子D 都含有氧元素2.根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時(shí)的反應(yīng)：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫出如下的符號式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。據(jù)此知識，下列說法不正確的是（ ）A 參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5B 參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2C 參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為2：5D 參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1：23.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 軍事上利用鎂作燃燒彈： Mg+O2MgO2B 生活中利用氫氣作燃料： H2+O2H2OC 古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4Cu+FeSO4D 工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式均正確的是（ ）A 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射4Fe+3O22F2O3B 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰S+O2SO2C 鐵絲放入硫酸銅溶液中，固體表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙4P+5O22P2O55.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量（）A 16 B 32 C 48 D 646.工業(yè)上用100t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是 A 56t B 58.3t C 70t D 72.9t7.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ）A 2A+BC+2DB A+2BC+2DC 2A+B2C+DD A+BC+D8.某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（）A 一定只含有碳元素B 一定只含有碳、氫兩種元素C 一定含有碳、氫、氧三種元素D 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素9.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O10.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A 4P + 5O22P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 2H2+O2H2OD Mg + 2HClMgCl2+ H211.有關(guān)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的敘述正確的是（）A 2g氫氣和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g水B 兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子C 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水D 氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水12.將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（ ）A KMnO4MnO2B K2MnO4MnO2C KMnO4MnO2K2MnO4D KMnO4K2MnO413.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH14.下列說法正確的是（ ）A 分子可以再分，原子不可以再分B 化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化C 化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D 燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒15.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（）A 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B 表明了反應(yīng)的條件C 表明了反應(yīng)的速率D 表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物16.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A 5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B 2L氫氣與18L 氧氣反應(yīng)生成20L的水C 12g碳完全反應(yīng)時(shí)只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成76g二氧化碳D 鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和17.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說法正確的是（）A X由碳、氫、氧三種元素組成B X的相對分子質(zhì)量為10C X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D X屬于有機(jī)化合物18.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A 該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B 反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變C 原子在化學(xué)變化中不可分D 參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：119.下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（ ）A 表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1C 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:120.某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：R+3O22CO2+ 3H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：R一定由碳、氫、氧三種元素組成R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小R的相對分子質(zhì)量等于46若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時(shí)還生成了5.4 g H2O其中正確說法的個(gè)數(shù)有（ ）A 2個(gè)B 3個(gè)C 4個(gè)D 5個(gè)二、填空題 21.以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉；將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2；打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲”的聲響，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3；把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學(xué)知識判斷，錫的燃燒是_變化；（2）羅蒙索諾夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=_，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)；（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：_。三、實(shí)驗(yàn)與探究 22.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會。請你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。23.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：（1）_；（2）_。四、計(jì)算題 24.7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計(jì)）計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。解:設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為72.2g。本題在解題過程中格式有什么錯(cuò)誤？請指出錯(cuò)誤并改正。25.家用漂白劑的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。若要制備149 kg的次氯酸鈉，則理論上需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？試題解析:設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為x。答：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為138.8kg.本題在解題過程中格式有什么錯(cuò)誤？請指出錯(cuò)誤并改正。答案解析1.【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀三種化合物中均含有氧元素，能夠生成氧氣。2.【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；參加反應(yīng)及生成物之間的粒子（分子或原子）個(gè)數(shù)比，A、B正確；參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為52：160=13：40，C不正確；參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳都是氣體，故體積比等于計(jì)量數(shù)之比，D正確。故選C。3.【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫要遵照事實(shí)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A.生成氧化鎂化學(xué)式?jīng)]有遵照事實(shí)，應(yīng)為MgO； B.沒有配平；C.反應(yīng)物鐵為固體，生成物銅不用標(biāo)沉淀號。4.【答案】D【解析】鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，A錯(cuò)誤；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出的是明亮的藍(lán)紫色火焰，B錯(cuò)誤；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的是銅和硫酸亞鐵，C錯(cuò)誤；故選D。5.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：11g+9g8g=12g，設(shè)B的相對分子質(zhì)量是x6.【答案】B【解析】含雜質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)計(jì)算。求出已知和未知純物質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)題目，確定已知量為氧化鐵，質(zhì)量為100t80%=80t，未知量為鐵。根據(jù)化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2進(jìn)行計(jì)算。求出鐵為純鐵，本題求生鐵的質(zhì)量。解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x。生鐵的質(zhì)量為答：生成鐵的質(zhì)量是。7.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：（163）-（12+27）=9g；在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g-12g=4g，B完全反應(yīng)，質(zhì)量為16g，C質(zhì)量增加27g-16g=11g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為9g。根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物。因?yàn)锳、B的質(zhì)量比為：4g：16g=1：4，它們的相對分子質(zhì)量比為16：32=1：2，故B的系數(shù)應(yīng)為2；C、D的質(zhì)量比為：11g：9g=11：9，它們的相對分子質(zhì)量比為：44：18=22：9，故D的系數(shù)應(yīng)為2；故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2BC+2D。8.【答案】B【解析】17.6gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：17.6g100%=4.8g，10.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為：10.8g100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有機(jī)物的質(zhì)量6.0g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。9.【答案】A【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)：元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后相同，各元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，A正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)，各元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不等，B不正確；反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成物中不用標(biāo)注氣體符號，C不正確；用“定一法”，把C3H6O3的計(jì)量數(shù)定為“1”，則按順序配平“CHO”，D不正確。故選A。10.【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A中氣體符號不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯(cuò)誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯(cuò)誤；C沒有配平，錯(cuò)誤。故選D。11.【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水；從微觀上可讀作：一個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)水分子；從質(zhì)量上可讀作：4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選C。12.【答案】C【解析】高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2利用生成的氧氣的質(zhì)量判斷高錳酸鉀是否完全反應(yīng)。解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。答：發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g.15.8g18g，所以有高錳酸鉀剩余。13.【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2OH2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。D、工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。14.【答案】B【解析】A.在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，但分子可能會發(fā)生改變；C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，由兩種元素組成的純凈物是化合物；D.燃燒伴隨著發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但不是所有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象都是燃燒，例如：電燈發(fā)光15.【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。16.【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒，不適用于其他物理量（例如，體積），A、B不正確；質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng)物沒有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)，C中氧氣沒有完全參加反應(yīng)，C不正確；D選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律，D正確。故選D。17.【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后氧元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，可推測X的化學(xué)式為CH4。CH4相對分子質(zhì)量為12+14=16，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（14）=3：1，甲烷是最簡單的有機(jī)物。18.【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖，將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反應(yīng)前后分別有兩種物質(zhì)，不符合化合反應(yīng)“多變一”特點(diǎn)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變，其中參加反應(yīng)以及生成物分子的個(gè)數(shù)比為2：1：1：1。19.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式讀法可知，S+O2SO2讀作硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正確；由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為1：1，B不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，C正確；由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:1,D正確。故選B。20.【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變，R的化學(xué)式為C2H6O，其相對分子質(zhì)量為46。根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，可知R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。根據(jù)化學(xué)方程式：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O，物質(zhì)R：CO2：H2O的質(zhì)量比=46：88：54，故若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時(shí)還生成了5.4 g H2O。21.【答案】（1）化學(xué)（2）m4-m2+m1（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等【解析】（1）化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別是是否生成了新物質(zhì)，錫燃燒產(chǎn)生了白色的新物質(zhì)；（2）將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的