人教版化學(xué)九年級下第八單元《課題3溶液的濃度》教案

課題3 溶液的濃度教案學(xué) 科化學(xué)授課教師授課形式授課年級初三課 時60分鐘授課時間授課題目課題3 溶液的濃度授課思路在課前教師應(yīng)了解學(xué)生有哪些有關(guān)溶液的知識，盡量從學(xué)生熟悉的事物引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣教學(xué)方法比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。教學(xué)資源課本教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 (2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 2、過程與方法 (1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。 (2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。教學(xué)重點（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。（2）配制溶液的操作步驟教學(xué)難點溶液稀釋及配制的有關(guān)計算。教學(xué)過程預(yù)設(shè)教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動設(shè)計一、導(dǎo)入新課【復(fù)習(xí)】1、溶液的組成：2、溶解度概念：3、量筒的使用：4、托盤天平的使用：【導(dǎo)入】引導(dǎo)濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！緦W(xué)生活動】討論回答問題學(xué)生活動二、課程主體內(nèi)容和過程【板書】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2、定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100【說明】（1） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溫度無關(guān)。（2） 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)單位為1。（3） 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。（4） 結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。（5） 發(fā)生反應(yīng)時溶質(zhì)為新生成的物質(zhì)。（6） 只有溶解的部分才是溶質(zhì)。【例】對“10%的食鹽溶液”的含義理解錯誤的是（ ）A、100g水中溶解了10g食鹽B、100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C、將10g食鹽溶解在90g水中得到的溶液D、將食鹽和水按1：10的比例配比成的溶液過渡溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導(dǎo)請同學(xué)們思考有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的哪類計算。 板書二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。過渡請用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決下述問題?！纠?】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?討論1、溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。小結(jié)板書1、溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2、溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量解析：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 150 kg1624 kg 溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 二150 kg-24 kg 二126 kg 答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。引入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小?討論回答1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。 2、增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。小結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低課堂練習(xí) 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 答案：32，123、溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量【例】化學(xué)實驗室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?設(shè)問根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式?學(xué)生討論提示若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請同學(xué)們列出方程式。學(xué)生活動50g98(50g+x)20 解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強調(diào)做題格式) 解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 50g98(50g+x)20 x=195g 答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20的硫酸溶液需加水195g。提示若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請同學(xué)列出方程式。 解析：(同上方法) 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50g98=x20 x=245 g 245g-50g=195g 答：把50 g質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。課堂練習(xí)1、把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克? 2、把30g質(zhì)量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少? 答案：1、200 g 2、6【例】某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 gcm-3)多少毫升?提問此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進行計算?回答1、相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算。提問已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式?；卮鸩鍟苜|(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)設(shè)問根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式? 解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。 5000 g20%=119 gcm-3x38%， x2211 mL。 答：需38%的鹽酸221l mL。過渡以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題。4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算【例】100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。提問與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?回答溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。討論解出此題的關(guān)鍵是什么?總結(jié)關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)問根據(jù)以上分析，求解此題。 解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 9813g x， x196g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100 =100=196。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為196。三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟：1、計算，2、稱量、量取，3、溶解。強調(diào)1、天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。 2、量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3、溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出?！緦W(xué)生活動1】學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及定義式?！緦W(xué)生活動2】讓學(xué)生分析與交換不同的意見，討論出溶液質(zhì)量分數(shù)與那些因素有關(guān)【學(xué)生活動3】閱讀教材，思考 溶液的質(zhì)量分數(shù)的特點【學(xué)生活動4】閱讀教材，分析溶液的質(zhì)量分數(shù)如何計算【學(xué)生活動7】了解溶解過程的吸熱和放熱，掌握常見溶解過程的吸放熱學(xué)生活動50g98=x20三、本課重