
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第三單元 物質(zhì)的奧秘 課題:2.原子的結(jié)構(gòu)一、 原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1. 了解一般原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2. 掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。3. 掌握原子為什么不顯電性。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】:原子的結(jié)構(gòu)【難點(diǎn)】:原子中各微粒間的關(guān)系【經(jīng)典回顧】:在化學(xué)變化中 可分而 不可分,所以 是化學(xué)變化中的最小微粒【導(dǎo)學(xué)過程】:1、 原子內(nèi)部有何奧秘【導(dǎo)學(xué)1】:原子內(nèi)部的微粒請閱讀課本48頁后,思考并回答下列問題1. 在化學(xué)變化中,分子是可分的,原子是不可分的,原子是化學(xué)變化中的最小微粒,不在化學(xué)變化中,究竟原子是不是最小的微粒呢?2. 根據(jù)課本48頁圖2-17原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷,原子是不是簡單的,不可分割的實(shí)心球體?3. 原子若能再分,原子能分成 和 。它們各自帶電的情況如何?4. 原子核相對于原子來說更小(課本51的比喻)它能不能再分?原子核通常分為 和 ?;瘋兏髯詭щ姷那闆r如何?5. 所有原子都有中子嗎?(閱讀49頁的討論與交流)【思考】:為什么所有原子都不顯電性?(49頁)【討論】:仔細(xì)觀察課本49頁中的討論與交流所給出的表格,從中你得到什么結(jié)論? _ _ _ _ 【歸納】:在原子中, 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)【預(yù)習(xí)自測1】1. 鋰電池呆用做必臟起搏器的電原,已知一種鋰原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子,則該鋰電子的核外電子數(shù)為( )A.1B.3C.4D.72. 下列關(guān)于原子核的敘述中,正確的是( )通常由中子和電子構(gòu)成通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成帶負(fù)電荷不顯電性不能再分體積大約相當(dāng)于原子質(zhì)量大約相當(dāng)于原子的質(zhì)量A. B.C.D.3. 下列敘述中錯(cuò)誤的是( )原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是不能再分的粒子一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子不顯電性原子之間有間隔A. 和B.C.和D.和【導(dǎo)學(xué)2】原子中各微粒的區(qū)別和聯(lián)系1. 閱讀課本51頁你會發(fā)現(xiàn)在質(zhì)子、中子、電子中,電子的質(zhì)量最小,一子的質(zhì)量是一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在哪?由此可知原子的質(zhì)量約等于 和 的質(zhì)量之和。2. 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中,找出符合下列條件的粒子填空:(1) 能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 、 (2) 帶正電荷的是 、 (3) 帶負(fù)電荷的是 、 (4) 不顯電性的是 、 、 (5) 在同一原子中,數(shù)目相等的是 、 (6) 在同一原子中數(shù)目相等的是 。【目標(biāo)反饋】:1. 下列關(guān)于原子的敘述中正確的是( )A. 原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)B.原子一定由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子只能構(gòu)成分子2. 有兩種不同的原子,一種原子核內(nèi)有6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子另一種原子有7個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子,則它們不相等的是( )A. 核電荷數(shù)B.核外電子數(shù)C.原子的質(zhì)量D.相對原子質(zhì)量3. 我們已經(jīng)知道了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子,請找出符合下列條件的上述粒子,填寫相應(yīng)的橫線上(1) 構(gòu)成氧氣的微粒是 (2)保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的是_ (3) 化學(xué)變化中的最小微粒是 (4)質(zhì)量最小的是_ 【導(dǎo)學(xué)過程】:二、 原子的質(zhì)量有多大【導(dǎo)學(xué)1】相對原子質(zhì)量的含義閱讀課本51頁和52頁后完成以下內(nèi)容:1. 原子雖然很小,但卻有一定的質(zhì)量。查閱課本51頁表格,找出下列各原子的質(zhì)量;氫原子 碳原子 氧原子 鐵原子 2. 原子的實(shí)際質(zhì)量這么小,你認(rèn)為在實(shí)際運(yùn)用中方便嗎?科學(xué)家想到方法嗎?3. 科學(xué)家把原子核里含質(zhì)子、中子各6個(gè)的碳原子(C12)的質(zhì)量1.99310-26分為12等分,則其中一分的質(zhì)量為 kg。4. 相對原子質(zhì)量的定義國際上以一種碳原子(C12)的質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn),把其他原子的質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的 ,叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量的單位為“一”,通常省略不寫5. 你能用文字表示出相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式嗎?(52頁)相對原子質(zhì)量= =6. 請你依據(jù)已知的原子的質(zhì)量計(jì)算下列原子的相對原子質(zhì)量氫原子的相對原子質(zhì)量=碳原子的相對原子質(zhì)量=氧原子的相對原子質(zhì)量=鐵原子的相對原子質(zhì)量=【預(yù)習(xí)自測1】1. 下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的敘述中,正確的是( )A. 相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱B.相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位C.相對原子質(zhì)量是一個(gè)沒有單位的比值D是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)碘-12原子質(zhì)量的1/12的比值2. 已知一個(gè)C12原子的質(zhì)量為m kg,一個(gè)鉬原子的質(zhì)量為8mkg,則鉬原子的相對原子質(zhì)量為( )A.96 B.72 C.48 D.363. 用其質(zhì)量的1/12作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的碳原子它的相對原子質(zhì)量是( )A.12gB.12C.1/12gD.1/124. 已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26kg,一個(gè)氯原子的質(zhì)量是5.88510-26kg求氯原子的相對原子質(zhì)量.三、 原子的相原原子質(zhì)量和原子中各微粒的關(guān)系【導(dǎo)學(xué)2】學(xué)會查找原子的相對原子質(zhì)量1. 從課本58頁查出下列原子的相對原子質(zhì)量H: C: O: S: Na Mg Cl Cu 2. 從58頁查出49表格中各原子的相對原子質(zhì)量,從數(shù)目上你有何發(fā)現(xiàn)?【結(jié)論】:相對原子質(zhì)量 _ +_【討論】:兩種不同原子的質(zhì)量之比是否等于他們的相對原子質(zhì)量之比?為什么?【目標(biāo)反饋】:1據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正在研究放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53,相對原子質(zhì)量為125,下列關(guān)于這種原子的說法中錯(cuò)誤的是( ) A. 中子數(shù)為72B.質(zhì)子數(shù)72C.電子數(shù)為53D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為1252.已知一個(gè)鐵原子質(zhì)量為akg,一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量為bkg,則鐵的相對原子質(zhì)量為( )A.akgB.aC.12a/bD.12b/a3.一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量是n千克,一個(gè)A原子的質(zhì)量為m千克,則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為 。課題:2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒()原子和離子四、 原子結(jié)構(gòu)示意圖【導(dǎo)學(xué)過程】:(一)原子結(jié)構(gòu)示意圖【導(dǎo)學(xué)1】原子結(jié)構(gòu)示意圖 閱讀課本50頁請同學(xué)們思考并回答下列問題:1. 科學(xué)家們?yōu)榱诵蜗笾庇^、簡便地表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)了 圖。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的涵義,即小圈、正號、圈內(nèi)的數(shù)字、弧線、弧線上的數(shù)字分別代表什么涵義?圖中小圈表示 ,圏內(nèi)數(shù)字表示 ,弧線表示 ,弧線上的數(shù)字表示 ?!绢A(yù)習(xí)自測1】1. 據(jù)中央電視臺對云南澄江撫仙湖底古城考古的現(xiàn)場報(bào)道,科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳15原子含量來推斷古城年代。碳14原子結(jié)構(gòu)示意圖為 相對原子質(zhì)量14,下列關(guān)于碳14的說法中,不正確的是( )A. 質(zhì)子數(shù)為14B.核外有兩個(gè)電子層,第一層有2個(gè)電子C.核外電子數(shù)為6D.核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)2. 關(guān)于氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. “8”表示氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子B.圓圈表示氧的原子核C.弧線表示氧原子的核外電子層D.“6”表示氧原子核外第一層上有6個(gè)電子(二)原子核外電子分層排布規(guī)律【導(dǎo)學(xué)2】多電子的原子,原子核外電子的排布1. 通過觀察知識視窗所給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖,找出原子核外電子排布的規(guī)律。溫馨提示:原子核外第一層最多排 個(gè)電子。 第二層最多排 個(gè)電子。 最外層最多不能超過 個(gè)電子。2. 當(dāng)最外層達(dá)到 個(gè)電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一層是_ 個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3. 閱讀課本50頁知識視窗,從質(zhì)子數(shù)為1-14的原子結(jié)構(gòu)示意圖中,找出金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖和非金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖,比較一下看看它們各有什么特點(diǎn)?【討論】金屬原子和非金屬原子的化學(xué)性質(zhì)跟原子的哪部分關(guān)系最密切?有什么規(guī)律可尋?溫馨提示:金屬原子最外層的電子一般少于 個(gè),在反應(yīng)中較易 電子,趨向于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);非金屬原子最外層的電子一般多于 個(gè),在反應(yīng)中較易 電子,趨向于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?!绢A(yù)習(xí)自測2】:請同學(xué)們畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖(用到的質(zhì)子數(shù)查課本162頁)碳 氮 氧 氟 鈉 鎂 鋁 氯【目標(biāo)反饋】:1. 原子結(jié)構(gòu)中與原子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( )A. 電子層數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.中子數(shù)2. 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,該粒子的核電荷數(shù)為 ;當(dāng)a= 時(shí),表示原子結(jié)構(gòu)。3. 請正確填寫下表中的空格:原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫11碳66鈉1112鐵2656根據(jù)上表,可以得出如下結(jié)論:(1) (2)_ (3) (4)_ 五、 離子1. 在多電子的原子中,核外的電子在原子核外是 排布的,原子核外電子的排布是有規(guī)律的,通常金屬原子最外層的電子一般少于 個(gè),在反應(yīng)中較易_ 電子,趨向于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);非金屬原子最外層的電子一般多于 個(gè),在反應(yīng)中較易 電子,趨向于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體的最外層電子數(shù)是達(dá)到_ 個(gè)電子(氦原子核外只有一個(gè)電子層電子數(shù)是 )的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2. 請畫出納原子、鋁原子、硫原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖?!緦?dǎo)學(xué)過程】:(一)離子的形成【導(dǎo)學(xué)1】離子的概念【實(shí)驗(yàn)】閱讀課本53頁的觀察活動(dòng)實(shí)驗(yàn)2-8,仔細(xì)觀察圖2-21觀察金屬納在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)并思考:推斷納有氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:_該反應(yīng)的文字表達(dá)式為:_ 【思考】:金屬鈉是由 構(gòu)成,氯氣是由 構(gòu)成,氯分子又是由 構(gòu)成。(提示:通常金屬是由原子構(gòu)成,大部分的氣體是由分子構(gòu)成。)【討論】綱原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?【溫馨提示】:鈉原子不穩(wěn)定,容易 一個(gè)電子,變成帶有 的鈉離子,鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,鈉離子的符號表示為 _ 氯原子也不穩(wěn)定,容易 下個(gè)電子,變成帶有 的氯離子。氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,氯離子的符號表示為_ 鈉離子和氯離子帶有異種電荷相互作用結(jié)合成氯化鈉?!練w納】:離子的概念帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒?!绢A(yù)習(xí)自測1】1. 下列關(guān)于原子、分子和離子的描述中,不正確的是( )A. 它們都是電中性的粒子B.它們都在不停地運(yùn)動(dòng)C.它們都能直接構(gòu)成物質(zhì)D.它們都屬于微觀概念2. 當(dāng)原子變離子時(shí),一定改變的是( )A. 核電荷數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子總數(shù)D.中子數(shù)(二)離子的種類【導(dǎo)學(xué)2】根據(jù)氯化鈉的形成過程,可知帶正電荷的離子屬于 離子,帶負(fù)電荷的離子屬于 離子?!居懻摗侩x子所帶的電荷數(shù)如何確定?正和負(fù)又如何確定?【應(yīng)用】請寫出下列離子的符號鎂離子 鈣離子 鋁離子 硫離子 鐵離子 亞鐵離子【預(yù)習(xí)自測2】1. 下列說法正確的是( )A. 鈉原子失去一個(gè)電子,就變成稀有氣體元素氖的原子B.氯原子得到一個(gè)電子,就變成了氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子C.無論在原子或離子中質(zhì)子數(shù)都等于核電荷數(shù)等于電子數(shù)D.原子最外層電子數(shù)小于4的元素,一定是金屬2. 最外層有8個(gè)電子的粒子( )A. 一定是稀有氣體原子B.一定是非金屬陰離子C.一定是金屬陽離子D.以上都有可能(三)原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系【導(dǎo)學(xué)習(xí)】學(xué)會區(qū)分離子和原子1. 原子與離子的聯(lián)系:它們可以相互轉(zhuǎn)化它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)2. 原子與離子的區(qū)別質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)關(guān)系電荷是否穩(wěn)定電子層數(shù)變化舉例原子陽離子陰離子【預(yù)習(xí)自測3】1. 關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識不正確的是( )A. 它們質(zhì)子數(shù)相同B.它們電子層數(shù)相同C.Na比Na+少一個(gè)電子D.Na+的最外層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2. 下列微粒中,比鈉原子多一個(gè)質(zhì)子,少一個(gè)電子的是(
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