人教版化學(xué)九上5.1質(zhì)量守恒定律 練習(xí)

第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律1 如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子。則該反應(yīng)（ ）A該反應(yīng)有單質(zhì)生成 B該反應(yīng)是化合反應(yīng)C反應(yīng)前后分子種類不變 D參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為4：12將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學(xué)式是AN2O4 BNO2 CN2O DCH43在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212A該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑4已知反應(yīng)3A2B2CD，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為34，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是A60g B80g C90g D120g5mg紅磷在含ng氧氣的空氣中燃燒，生成pg五氧化二磷，則Ap=m+n Bpm+n CPm+n DPm+n6下列說法錯誤的是A一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的。B鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律。C氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的。D水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。7下列各項：原子的數(shù)目 原子的種類 元素的種類物質(zhì)的種類 原子的質(zhì)量 分子的數(shù)目，其中在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是A B C D8某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中A只含氧元素B一定含鈉元素和氧元素 C只含鈉元素D一定含鈉元素，可能含有氧元素9以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實質(zhì)。相關(guān)說法中錯誤的是A圖乙說明中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成了H2OB圖甲表示的是化合反應(yīng)C圖甲表示的反應(yīng)中元素的化合價沒有改變 D上述兩圖說明化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不會發(fā)生變化10一個密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列推理正確的是AY一定是該反應(yīng)的催化劑 B該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C反應(yīng)后Q的質(zhì)量為l0 g D該反應(yīng)中消耗X與Q的質(zhì)量之比為4：1111.某同學(xué)按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng) (填“符合”或“不符合”)，質(zhì)量守恒定律理由是 。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （填序號） 原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類12為了探究“水的凈化”過程，某化學(xué)實驗小組從河中取了水樣，觀察到： A水樣呈黃色，有異味 ，渾濁，有固體小顆?！，F(xiàn)對水樣進行如下處理：（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾除去固體小顆粒，再向濾液中加入活性炭，除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于_變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO，則X的化學(xué)式為_。參考答案1B【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)前后的微觀示意圖，該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，那是反應(yīng)過程中過量的，錯誤，B、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，正確，C、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)、種類不變，錯誤，D、根據(jù)反應(yīng)，參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為2：1，而不是4：1，因為反應(yīng)過程中有2個分子過量，錯誤，故選B考點：微觀示意圖，質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)類型2A【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C：2，H：8，N：2，反應(yīng)后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化學(xué)計量數(shù)2，故R的化學(xué)式是N2O4。故選A?？键c：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3A【解析】試題分析：根據(jù)表格可知：N反應(yīng)前的質(zhì)量是1g，反應(yīng)后為26g，質(zhì)量增加了25g，說明N是生成物；Q反應(yīng)前為2g，反應(yīng)后仍為2g，那么Q可能是反應(yīng)的催化劑也可能沒有參與反應(yīng)，D正確；P反應(yīng)前的質(zhì)量為32g，反應(yīng)后為12g，質(zhì)量減少了20，那么P是反應(yīng)物。依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么M是反應(yīng)物，反應(yīng)了5g。該反應(yīng)可以表示為：M+PN，屬化合反應(yīng)，A錯誤；M反應(yīng)前的質(zhì)量為18g，反應(yīng)了5g，那么X為13g，B正確；反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為25:20=5:4，C正確。故選A?？键c：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用4B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量140g，那么反應(yīng)物的質(zhì)量也為140g，現(xiàn)A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為34，即A的質(zhì)量為60g，B的質(zhì)量為80g。故選B?？键c：質(zhì)量守恒定律5D【解析】試題分析：若恰好完全反應(yīng)，那么他們的質(zhì)量關(guān)系是：p=m+n；若紅磷過量或氧氣過量，那么Pm+n。故選D?？键c：質(zhì)量守恒定律6D【解析】試題分析：質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，A正確；鎂在空氣中燃燒，由于反應(yīng)前沒有稱量到參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大， B正確；氯酸鉀和二氧化錳加熱后生成氯化鉀和氧氣，氧氣會逸散到空氣中，故殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，C正確；水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，D錯誤。故選D。考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用7D【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變；原子的種類、元素的質(zhì)量不變；物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故選D?？键c：質(zhì)量守恒定律8D【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用9C【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合形成新的分子。中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過程，A正確；氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)特點是多變一，屬化合反應(yīng)，B正確；在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，反應(yīng)前氫元素和氯元素的化合價均為0價，反應(yīng)后氫元素變成+1價，氯元素變成-1價，C錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變，D正確。故選C?？键c：化學(xué)反應(yīng)的微觀過程10B【解析】試題分析：根據(jù)前后質(zhì)量的變化判斷是反應(yīng)物還是生成物，X反應(yīng)前是4g，反應(yīng)后為0，質(zhì)量減少了4g，是反應(yīng)物，Z反應(yīng)前是1g，反應(yīng)后為15g，質(zhì)量增加了14g，是生成物，而Y質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷Q為反應(yīng)物，且反應(yīng)了的質(zhì)量為14g-4g=10g，故反應(yīng)可表示為：X+Q=Z，A、Y可能是該反應(yīng)的催化劑，因為只是質(zhì)量沒變，但是否能改變化學(xué)反應(yīng)速率不知道，錯誤，B、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，正確，C反應(yīng)后Q的質(zhì)量=21g-10g=l1g，錯誤，D該反應(yīng)中消耗X與Q的質(zhì)量之比為4：10，錯誤，故選B11.（1）符合 生成氣體逸出 （2）【解析】試題分析：（1）所用的化學(xué)反應(yīng)都必須遵守質(zhì)量守恒定律，故雖然觀察到反應(yīng)后天平不平衡，但反應(yīng)仍然符合質(zhì)量守恒定律，理由是：反應(yīng)生成氣體逸出（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，