2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題專練十二.docx

小題專練十二12018日照市聯(lián)考茶疏中對(duì)泡茶過(guò)程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶 ”文中涉及下列操作方法的是()A溶解B滲析C蒸餾D分液22018大連渤海高級(jí)中學(xué)模擬設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A足量的鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB42 g NaHCO3晶體中含有CO的數(shù)目為0.5NAC0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO數(shù)目小于0.1NAD常溫常壓下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA32018遼寧省丹東市一模已知鏈烴A的分子式為C6Hx，它與足量的溴水反應(yīng)生成C6HxBr2，該生成物中含有兩個(gè)甲基，則滿足上述條件(不考慮立體異構(gòu))的鏈烴A的結(jié)構(gòu)有()A5種 B6種 C7種 D9種42018北京東城區(qū)高三二模一定溫度下，探究銅與稀HNO3，反應(yīng)過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是()A過(guò)程生成無(wú)色氣體的化學(xué)方程式是3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OB步驟反應(yīng)速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解52018山西聯(lián)考短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1：5。下列說(shuō)法正確的是()A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WXB簡(jiǎn)單離子的半徑：YNH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑Mg2O2，B項(xiàng)正確；W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；WX為NO含有極性共價(jià)鍵，YZ2為MgCl2含有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6D放電時(shí)為原電池，質(zhì)子向正極移動(dòng)，Pt1電極為負(fù)極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，電極反應(yīng)為SO22H2O2eSO4H，硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，放電過(guò)程中：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2SO24H2O4e2SO8H，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O24e4H2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1，D項(xiàng)正確。7AD點(diǎn)溶液中的AG8.5，即108.5，Kwc(H)c(OH)1014，求得c(H)1011.25 mol/L，則pH11.25，A項(xiàng)正確；B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HNO2和NaNO2，由電荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(NO)，其物料守恒為2c(Na)c(HNO2)c(NO)聯(lián)立得2c(H)2c(OH)c(NO)c(HNO2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C點(diǎn)溶液呈中性，因反應(yīng)生成物NaNO2水解顯堿性，所以C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積略小于20 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知0.1 mol/L