陜西省榆林市第二中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題（無答案）.docx

榆林市第二中學(xué)2018-2019學(xué)年第二學(xué)期第二次月考高一年級化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘 滿分：100分第卷（選擇題）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16 1、 選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A + B = C + D在下列情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） AH0 BH0、S0 CH0、S0、S02下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng)D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2(g )+3H2(g) 2NH3(g) H =92.0 kJmol-1，將此溫度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）( )。 A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能確定4下列說法正確的是( )。A催化劑不參加化學(xué)反應(yīng) B有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化C需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行5下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molB由“C（石墨）C（金剛石）；H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定C測定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO（g）O2（g）2CO2（g） ; H 566 kJmol-1CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） ; H890 kJmol-1 由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體，在上述條件下完全燃燒釋放的熱量為：（ ）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 7下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=890.3 kJmol1B500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=38.6 kJmol1C已知：中和熱數(shù)值為57.3 kJmol1 。則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq)OH(aq)=H2O(1)；H=57.3 kJmol1D1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=+285.8 kJmol18.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )。A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)9.用3g塊狀大理石與30mL3 molL1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（ ）再加入30 mL3 molL1鹽酸改用30 mL6 molL1鹽酸改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度A B C D10.不同情況下測得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是( ) A(D)=0.4 molL1s1 B.(C)=0.8 molL1s1 C(B)=0.6 molL1s1 D.(A)=15 molL1min111.在定溫、定容條件下，不能判斷反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：( ).容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化.A物質(zhì)的濃度不再變化C. 3正(A)=逆(C） D.混合氣體密度不變12.已知：C（s）CO2（g）2CO（g）H0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是( ) A、升高溫度 B、降低溫度 C、增大壓強(qiáng) D、充入CO（g）13反應(yīng)：A(g)3B(g) 2C(g) H0；達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 （ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C平衡常數(shù)K減小 DB的轉(zhuǎn)化率減小14.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) = 2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）ASO2為0.4mol/L、O2為0.2moI/L BSO2為0.25mol/L CSO2、SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L15.增大壓強(qiáng)，對已達(dá)平衡的下列反應(yīng) 3P(g) + Q(g) 2R(g) + 2S(s)產(chǎn)生的影響是（ ） A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)16.在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)達(dá)平衡后，測得此時(shí)C的濃度為0.6 molL-1。 若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當(dāng)重新達(dá)平衡后，C的濃度是0.8molL-1 。下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Da+bc17把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+ xD（g）；H0，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)-1。下列說法中正確的是（ ） A降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)B恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等CA的平均反應(yīng)速率為0.15mol(Lmin)-1DB的轉(zhuǎn)化率為25%18.下列說法正確的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)決定原子的種類 B. Ca2+、 K+ 、Cl 、 S2的微粒半徑逐漸減小CCaCl2中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵 D. 酸性：HClO4HBrO4HIO4第卷(非選擇題)二、填空題（共計(jì)46分）19.( 每空1分，共10分。）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），發(fā)生H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）升高溫度，反應(yīng)速率將 ，平衡將 移動(dòng)。加入催化劑，反應(yīng)速率將 ，平衡將 移動(dòng)。充入更多的H2，反應(yīng)速率將 ，平衡將 移動(dòng)。擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將 ，平衡將 移動(dòng)。容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將 ，平衡將 移動(dòng)。20(每空2分，共計(jì)4分。)(1）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol， 則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是( )C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1/2 O2(g)=CO(g)H2S(s)O2 (g)=SO2 (g)H3 S(g)O2(g)= SO2 (g)H4H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO (s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A. B. C. D.21(每空2分，共計(jì)8分。)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)(2)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(3)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為.(4)若在(3)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為a等于1.0molb大于1.0mol c大于0.5mold無法確定22.（每空2分，共12分。） 現(xiàn)有反應(yīng)：m A(g)+n B(g)p C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m +n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_。23.（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ；H0（）寫出該