江西省上饒縣中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（實(shí)驗(yàn)班）.docx

江西省上饒縣中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（實(shí)驗(yàn)班） 時(shí)間：90分鐘 總分：100分可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64一、選擇題（每小題3分，共48分）1開(kāi)寶本草中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取沒(méi)有涉及的操作方法是A溶解B蒸發(fā)C結(jié)晶D升華2、下列描述的離子反應(yīng)方程式正確的是A少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO=SO32-+2HClOB氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OC用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2+2OH+2H=BaSO4+2H2O3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) 18 g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA 常溫常壓時(shí)S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA 一定溫度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液與2 L0.25molL1NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA，且前者更少電解法精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)一定為2NAABCD4.下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)可用于氯氣的收集 若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)可證明氯氣具有漂白性 可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收ABCD5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說(shuō)法正確的是AX與Y只能形成一種化合物B原子半徑：r(Y)r(W)r(Z)CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸6三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的和可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是A通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含廢水時(shí)可以得到NaOH和產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有的生成7下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H0，為提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施反應(yīng)2 NO2(g) N2O4(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺對(duì)于2HI(g) H2(g) I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)BCD82SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，400時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙B轉(zhuǎn)化率：甲（SO2）+乙（SO3）=1C乙和丙中的SO2的生成速率相同D甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同9下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時(shí)間長(zhǎng)。H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快B向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。產(chǎn)生的氣體為乙炔C取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，試管產(chǎn)生氣泡快。加入FeCl3時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大。D檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。不能證明溶液中含有Fe2+AABBCCDD10在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是A在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為65.3B若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)1.4molC若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器容積為2L，則v(SO3)0.35molL1min1D若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ11為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了如下圖裝置，反應(yīng)完畢，電解質(zhì)溶液的pH保持不變。下列說(shuō)法正確的是A圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極BY 電極的反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O +O2C圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能化學(xué)能電能”的轉(zhuǎn)化12.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)2B(g)4C(g)D(g) H0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中45B若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%13關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+ CO2（g） 2CO（g）H 0,下列說(shuō)法不正確的是AS0B在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度， CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大14人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AB為電源的正極B電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH升高C電子移動(dòng)的方向是B右側(cè)惰性電極質(zhì)子交換膜左側(cè)惰性電極AD陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl15.下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()25 時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) 0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1ABCD16.T ，分別向10 mL濃度均為1 molL-1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知：pKa=lgKa,下列敘述正確的是A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1 molL-1，pH=4C. 弱酸HB的pKa5D. 酸性:HA”、“=”或“”）。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_（填選項(xiàng)字母,下同）A該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D使用高效催化劑，H會(huì)增大300 時(shí)，前10 min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)_mol/(Lmin)。下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是_。A 充入CO氣體 B 升高溫度 C 使用優(yōu)質(zhì)催化劑 D 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2500 時(shí)，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時(shí)再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，再次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)L2/mol2。19. （14分）（1）以TiO2Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)下圖。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時(shí)，其影響范圍是_。（2）燃料電池已廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O，通入N2H4（肼）的這極的電極反應(yīng)式為 放電過(guò)程中，溶液中的陽(yáng)離子移向 （填“正極”或“負(fù)極”）在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，消耗氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比，燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是 、 20(15分)化合物H是一種用于合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)和_。 （2）DE的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）G 的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷答案（實(shí)驗(yàn)班）1-5 DDCDB 6-10 BDADD 11-16 BDBDCC17【16分】（1） (球形)干燥管 防止水蒸氣進(jìn)入C裝置 （2） 排出裝置中的空氣 (3)4H+3MnO4-+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O (4)0.6