貴州省貴陽清鎮(zhèn)北大培文學(xué)校2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

北大培文學(xué)校20182019學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷考試時間：2018年11月8日 試卷滿分：100分相對原子質(zhì)量： Br 80 H 1 Mg 24 Cu 64 S 32 O 16一單項選擇題（每題3分，共48分）1古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間 D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇2.如圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是（ ）A.100 mL 燒杯 B.50 mL 燒杯 C.100 mL 量筒 D.50 mL 量筒3.下列操作不正確的是( )A.僅 B.僅 C.僅 D.全部錯誤4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.1 mol H2 含有的分子數(shù)為NA B.24 g Mg變?yōu)?Mg2+ 時失去的電子數(shù)為NAC.1 L 1 mol/L CaCl2 溶液中含有的Cl- 數(shù)目為NAD.常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數(shù)為NA5.物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3 它們所含的C原子數(shù)目之比為2：3它們所含的電子數(shù)目之比為7：11A.和 B.和C.D.6.用CuSO45H2O配制0.1 mol/L CuSO4溶液，下面所列的方法正確的是（ ）A.取25g CuSO45H2O溶于1 L水中B.將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1 L溶液C.將25g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D.將12.5g CuSO45H2O溶于500 mL 水中7.某鹽的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Cl- 、未知濃度的SO42-，則SO42-濃度為（ ）A.0.1 mol/LB.0.2 mol/L C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L8.在配置一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是（ ）A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.容量瓶中殘留有蒸餾水，未經(jīng)干燥9. 下列敘述錯誤的是A膠體粒子的直徑在1100 nm之間 B膠體具有吸附性能吸附電荷如：氫氧化鐵膠體帶正電C可用滲析的方法分離蛋白質(zhì)和氯化鈉的混合溶液D膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電荷10. 已知3.2 g某氣體中含有3.011022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（ ） A32 g/mol B64 C64 g/mol D4 g11.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢 CuOCu B FeFeCl2 C KMnO4O2 D HNO3N212. 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BH+、NH4+、CO32、SO42CK+、Na+、NO3、OH DH+、Cl、CH3COO、NO313. 在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是 （ ）ANaOH + HClNaCl + H2O BZn + 2HCl = ZnCl2+ H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO + 2HCl = CuCl2+ H2O14. 在一定條件下，PbO2與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物是Cl2和Pb2+，則生成0.1molCl2所需PbO2的物質(zhì)的量為 （ ）A. 0.30mol B. 0.15mol C. 0.1mol D. 0.075mol15.下列離子方程式正確的是 ()A 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg2HCl = Mg22ClH2B 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2SO42-= BaSO4C 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO32H= 2NaCO2H2OD 鹽酸與大理石反應(yīng)：2HCO32-=CO2H2O16.V mL密度為 g/mL的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w %，物質(zhì)的量濃度為c mol/L,那么下列關(guān)系中正確的是（ ）A.m=B.c= C.w%= D.c=二非選擇題（52分）17（6分）.現(xiàn)有下列物質(zhì)：液氨，氯化鎂晶體，液態(tài)的醋酸，石墨，碳酸鋇固體，礦泉水，酒精(C2H5OH)，熔化氫氧化鉀，硫酸溶液，干冰。請用序號回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_； (2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_；(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。18(10分)物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其計算的內(nèi)容。（1）0.2g H2含有_個H原子。（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為_。（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，則其中c（SO42）=_mol/L。（4）工業(yè)上利用下列反應(yīng)進行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr若反應(yīng)中生成了 0. 2mol HBr，則消耗SO2的體積（標準狀況）是_L。（5）當(dāng)SO2、SO3的分子個數(shù)之比為1：2時，質(zhì)量之比為_19（12分）.(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性較強的是_。(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)在有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中分別起何種作用：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。(3)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_g。20.(10分)海水通過晾曬可得粗鹽,粗鹽中除NaCl外還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如圖:(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是 。(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學(xué)式,下同),第步操作的目的是除去濾液中的 。(3)第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化學(xué)式)。(4)在第步操作中,選擇的除雜試劑NaOH不能用KOH代替,理由是 。21（8分）實驗室需配制物質(zhì)的量濃度為c molL1的NaOH溶液V mL。(1)若將NaOH置于燒杯中稱量，則要先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是_。燒杯的實際質(zhì)量為_g。(2)若所配溶液為250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出其中的錯誤： _。（3）在配制過程中，下列操作會引起所配溶液溶度偏高的是： _A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外。B定容時俯視容量瓶刻度線。C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里定容了。D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線。22.(6分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl、CO中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：(1)A_，C_。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。高一期中考試化學(xué)參考答案一選擇題（48分）題號12345678910111213141516答案CDDADCCBBCBCCCBD二非選擇題（52分）17.（6分，每空2分） (1) (2) (3) 18.（10分，每空2分）.（1）1.2041023 或 0.2Na （2）2:1 （3）3.0 （4）2.24L (5) 2:519.（12分，每空2分） (1)Cl2、H Cl2(2)氧化性、酸性 酸性 既有氧化性又有還原性 (3) 40.5 20.（10分，每空2分）(1)加快粗鹽溶解 (2)Na2SO4 NaOH、Na2C