高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章第3節(jié)鹽類的水解教學(xué)案新人教版.docx

第三節(jié)鹽類的水解考綱定位核心素養(yǎng)1.了解鹽類水解的原理。2了解影響鹽類水解的主要因素。3了解鹽類水解的應(yīng)用。4能正確書寫鹽類水解的化學(xué)或離子方程式。1.變化觀念從鹽類的水解反應(yīng)認(rèn)識化學(xué)變化的原理及應(yīng)用。2平衡思想能從動態(tài)的角度分析水解平衡的實質(zhì)原理、特征和影響因素。3模型認(rèn)知建立溶液中粒子濃度比較模型如電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒模型。考點一| 鹽類的水解原理1鹽類的水解實質(zhì)與特點(1)定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。(2)實質(zhì)c(H)c(OH)溶液不再呈中性。(3)水解常數(shù)(Kh)以CH3COOH2OCH3COOHOH為例，表達(dá)式為Kh。(4)特點2鹽類的水解規(guī)律(1)類型鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性7(2)規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。提醒：弱酸弱堿鹽的性質(zhì)決定于酸、堿的相對強弱，水解性質(zhì)仍顯較強的性質(zhì)，如NH4ClO顯堿性，CH3COONH4顯中性。(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。常見的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。常見的有NaHSO3、NaH2PO4等。3水解離子方程式的書寫(1)書寫形式在書寫鹽類水解方程式時一般要用“”號連接，產(chǎn)物不標(biāo)“”或“”，用離子方程式表示為鹽中的弱離子水弱酸(或弱堿)OH(或H)。(2)書寫規(guī)律一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，如果產(chǎn)物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式：COH2OHCOOH。多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3的水解離子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。提醒：水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大生成氣體或沉淀的，書寫時要用“=”“”“”，但水解不生成氣體或沉淀，水解不完全，書寫仍用“”。如2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2；CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O。1正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)鹽類水解的實質(zhì)是促進(jìn)水電離，水電離平衡右移。()(2)能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，不可能呈中性。()(3)NaHSO3溶液顯酸性的理由是HSO只電離不水解。()(4)25 ，pH11的Na2CO3溶液中水電離出的c(OH)11011 molL1。()(5)25 ，水電離出的c(H)1105 molL1的溶液一定顯酸性。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2寫出下列鹽的水解離子方程式。(1)(NH4)2SO4_。(2)Na2S_。(3)NaHSO3_。(4)NaAlO2_。(5)FeCl3_。答案：(1)NHH2ONH3H2OH(2)S2H2OHSOH(3)HSOH2OH2SO3OH(4)AlO2H2OAl(OH)3OH(5)Fe33H2OFe(OH)33H考法1鹽類水解的實質(zhì)規(guī)律125 時，濃度均為0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是()序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.08.4A.酸性強弱：H2CO3HFB水的電離程度：C中水電離出的c(OH)1108 molL1D中顯堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度DA項，水解程度越大，酸越弱，故酸性H2CO3H2CO3HCO可知同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次增大，pH依次增大。(2)外界因素對鹽類水解的影響因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸、堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小外加其他鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進(jìn)如Al2(SO4)3中加NaHCO3提醒：(1)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H或OH的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱；(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，原因是體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。2鹽類水解的“六”大類應(yīng)用(1)判斷離子能否共存若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有：Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO。NH與SiO、AlO。(2)判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。(4)利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體、凈水如實驗室制備Fe(OH)3膠體的原理為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。明礬凈水的原理為Al3水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。(5)泡沫滅火器的原理NaHCO3與Al2(SO4)3的飽和溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。(6)銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用，某些鹽溶液(如ZnCl2、NH4Cl)作除銹劑。正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)因為0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH故可推知酸性H2CO37，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，D一定水解；根據(jù)BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。2(2019武漢模擬)已知常溫下濃度為0.1 molL1的下列溶液的pH如表所示：溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列說法正確的是()A加熱0.1 molL1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7B0.1 molL1 Na2CO3溶液加水稀釋，CO的水解平衡右移，pH變大C根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為HFHClOH2CO3(二級電離平衡常數(shù))D0.1 molL1 NaF溶液中加入Na2CO3，F(xiàn)的水解程度變大CA項，加熱促進(jìn)鹽水解，pH9.7，錯誤；B項，加水稀釋堿性變?nèi)?，pH變小，錯誤；C項，水解程度越大，pH越大，相應(yīng)的酸越弱，正確；D項，加Na2CO3，抑制F水解，錯誤。考法2鹽類水解的應(yīng)用3下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量) TiO2xH2O4HCl制備TiO2xH2ODSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉D熱的純堿溶液堿性增強、去污能力增強；Al3水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，具有凈水作用；TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2xH2O，A、B、C項正確；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液時若加入NaOH溶液，會促進(jìn)SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度。4(2019佛山模擬)下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以B僅C僅D僅DFeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得不到原溶后；Ca(HCO3)2受熱會分解生成CaCO3；NH4HCO3受熱分解；KMnO4受熱分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和鹽酸，而鹽酸揮發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)其水解，最終水解徹底，得不到原溶質(zhì)。課堂反饋真題體驗1(2017全國卷，T12)改變0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯誤的是()ApH1.2時，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時，c(HA)c(A2)c(H)D2(2014全國卷，T11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3CO