高考化學一輪復習第七章化學反應速率與化學平衡第21講化學反應速率習題（含解析）.docx

第21講化學反應速率測控導航表知識點基礎能力挑戰(zhàn)化學反應速率的計算3化學反應速率大小的比較1化學反應速率的影響因素26,8,1214化學反應速率圖像4,57,9,10,11131.對反應A+BAB來說,常溫下按以下情況進行反應:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL;0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL。四者反應速率的大小關系是(A)A. B.C. D.解析:對于溶液中進行的反應,反應物A、B的濃度越大,化學反應速率越快。溶液中c(A)=c(B)=0.5 molL-1,溶液中c(A)=c(B)= =1.0 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=0.1 molL-1= 0.05 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=0.5 molL-1=0.25 molL-1,據(jù)此推知反應速率的大小關系為。2.在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強為 p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)H”“=”或“v逆。(2)v=0.25 molL-1min-1。(3)t3時刻化學反應達到平衡,剩余2 mol N,則轉(zhuǎn)化 6 mol N,轉(zhuǎn)化率為100%=75%。(4)升高溫度,反應速率增大。答案:.(1)反應物本身性質(zhì)(2)催化劑.(1)(2)0.25 molL-1min-1(3)75%(4)增大6.(2018廣東佛山一中月考)一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,若在 015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說法正確的是(D)A.015 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應時間小于10 sC.升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢D.減小反應體系的體積,化學反應速率加快解析:015 s內(nèi),v(I2)=v(HI)=0.001 molL-1s-1,A項錯誤;隨著反應進行,c(HI)減小,v(HI)減小,故c(HI)由 0.07 molL-1 降到0.05 molL-1,所需時間大于10 s,B項錯誤;升高溫度,正、逆反應速率均加快,C項錯誤;減小反應體系的體積,壓強增大,反應速率加快,D項正確。7.(2018豫南豫北名校第二次聯(lián)考)如圖所示與對應敘述相符的是(D)A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以與Ag+反應生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是C-B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況,由圖可知該反應的正反應是吸熱反應C.一定條件下,X和Y反應生成Z,由圖3推出該反應的方程式可表示為X+3YZD.圖4表示一定條件下反應:ClCH2CH2OH(g)(g)+H2O(g)H0,氯乙醇的濃度與溫度和時間的關系,則反應速率大小關系為 v逆(M)v正(N)解析:分析題圖1可知,-lg c(X-)越大,則c(X-)越小,越先生成沉淀,則首先生成沉淀的是A-,A項錯誤;隨著溫度升高,逆反應速率大于正反應速率,則平衡逆向移動,說明該反應的正反應為放熱反應,B項錯誤;當反應物的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比時,X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率相同,分析題圖3可知,當X的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量比值為3時,平衡轉(zhuǎn)化率相同,則方程式中X、Y的化學計量數(shù)之比為 31,且Z的化學計量數(shù)不能確定,C項錯誤;升高溫度,平衡向吸熱的正反應方向移動,氯乙醇的濃度減小,因此T1T2,溫度越高,反應速率越快,建立平衡需要的時間越短,與圖像符合,因此平衡時 ,則 v逆(M)0),12 s時反應達到平衡,生成C的物質(zhì)的量為 0.8 mol,反應過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(C)A.前12 s內(nèi),A的平均反應速率為0.025 molL-1s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化學計量數(shù)之比bc=12D.12 s內(nèi),A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ解析:分析圖像可知,12 s內(nèi)A的濃度變化為(0.8-0.2)molL-1=0.6 molL-1,反應速率v(A)=0.05 molL-1s-1,A項錯誤;分析圖像,12 s內(nèi)B的濃度變化為(0.5-0.3)molL-1=0.2 molL-1, v(B)= molL-1s-1,速率之比等于化學計量數(shù)之比,3b=0.05,b=1,3c=0.05,c=2,A、B的化學計量數(shù)不同,12 s后達到平衡狀態(tài),A的消耗速率不等于B的生成速率,B項錯誤,C項正確;消耗3 mol A放熱Q kJ,12 s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.6 molL-1 2 L=1.2 mol,消耗 1.2 mol A放出的熱量為0.4Q kJ,D項錯誤。10.其他條件相同時,不同pH條件下,用濃度傳感器測得反應2A+B3C+D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關系如圖。則下列有關說法正確的是(C)A.pH=8.8時,升高溫度,反應速率不變B.保持外界條件不變,反應一段時間后,pH越小,D的濃度越大C.為了實驗取樣,可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應D.減小外界壓強,反應速率一定減小解析:pH=8.8時,升高溫度,活化分子之間的有效碰撞幾率增大,反應速率一定增大,A錯誤;保持外界條件不變,反應初期,pH=7.5和pH=8.2時D的濃度相同,B錯誤;pH=8.8時,反應速率接近于0,可認為反應停止,所以調(diào)節(jié)pH可迅速停止反應,C正確;對于沒有氣體參加的反應,減小壓強,反應速率幾乎不變,不知道參與此反應的物質(zhì)的狀態(tài),故該反應速率不一定減小,D錯誤。11.一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)H(填實驗序號)。(2)若實驗在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下),則在2 min末,c(Mn)= molL-1(假設混合溶液的體積為50 mL)。(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外,本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。(4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙,其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑, 。解析:(1)對比實驗中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知,除c(H2C2O4)不同外,其余各量均相同,顯然該實驗是探究濃度對化學反應速率的影響。實驗中A溶液的c(H2C2O4)比實驗中大,則實驗的化學反應速率快,相同時間內(nèi)所得CO2的體積大。(2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=210-4 mol,則有2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O2 10n(Mn) 210-4 mol列式:=,解得n(Mn)=410-5 mol。在2 min末,n(Mn)=30 10-3 L0.01 molL-1-410-5 mol=2.610-4 mol,從而可得c(Mn)= =0.005 2 molL-1。答案:(1)濃度(2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)(4)反應放熱13.在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中,探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量04.0 mL,保持溶液總體積為100.0 mL,記錄獲得相同體積(336 mL)的氣體所需時間,實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標準狀況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是(D)A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B.a、c兩點對應的氫氣生成速率相等C.b點對應的反應速率為v(H2SO4)=1.010-3 molL-1s-1D.d點沒有構(gòu)成原電池,反應速率減慢解析:根據(jù)圖像可知,隨著飽和硫酸銅溶液的增加,收集相同體積的氣體所需時間先逐漸減少,然后又逐漸增加,因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣,A正確;根據(jù)圖像可知,a、c兩點對應的時間都是 250 s,所以氫氣生成速率相等,B正確;b點對應的時間是 150 s,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336 L22.4 Lmol-1=0.015 mol,消耗硫酸的物質(zhì)的量是 0.015 mol,其濃度變化是 0.015 mol 0.1 L=0.15 molL-1,所以反應速率為 v(H2SO4)=0.15 molL-1 150 s= 1.010-3 molL-1s-1,C正確;d點鋅也與硫酸銅溶液反應生成銅從而構(gòu)成原電池,D不正確。14.興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時,濃度或溫度對反應速率的影響,他們準備了以下化學用品:0.20 molL-1與0.40 molL-1的HCl溶液、0.2 molL-1與0.40 molL-1的CH3COOH溶液、0.10 molL-1CuCl2溶液、鋅片(形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、炭棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管,酸液溫度控制為298 K和 308 K。(1)酸液都取足量、相同體積,請你幫助完成以下實驗設計(表中不要留空格):實驗編號溫度/K鹽酸濃度醋酸濃度實驗目的2980.20molL-1a.實驗和是探究對鋅與鹽酸反應速率的影響;b.實驗和是探究對鋅與鹽酸反應速率的影響;c.實驗和是探究相同溫度下,相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)別。3080.20molL-12980.40 molL-1 (2)若(1)中實驗鋅片消失的時間是20 s,則鋅片剩余質(zhì)量與時間關系圖如圖。假設:該反應溫度每升高10 ,反應速率是原來的2倍;溫度相同、濃度相同時,醋酸的平均反應速率是鹽酸的。請你在此圖中大致畫出“實驗”(用實線)“實驗”(用虛線)中鋅片剩余質(zhì)量與時間關系曲線。(3)某實驗小組在做(1)中實驗時誤加少量0.10 molL-1 CuCl2溶液,發(fā)現(xiàn)反應速率與(1)中實驗接近。該組同學對影響因素提出如下假設,請完成假設三:假設一:Cu2+對該反應起催化作用假設二:Cl-對該反應起催化作用假設三: 解析:(1)實驗和的不同點是溫度,所以是探究溫度對Zn與鹽酸反應速率的影響,實驗和的不同點是鹽酸的濃度,所以是探究濃度對Zn與鹽酸反應速率的影響,實驗和是探究相同溫度下,相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)別,所以實驗的溫度是298 K,醋酸的濃度是0.20 molL-1。(2)該反應溫度每升高10 ,反應速率是原