高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第五單元第3講化學(xué)鍵教案新人教版.docx

第3講化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1.概念:使或相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用。這種作用既包括作用,又包括作用。2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物中的和生成物中的。二、常見的化學(xué)鍵1.離子鍵(1)概念:離子之間通過作用形成的化學(xué)鍵。(2)形成條件:活潑金屬與活潑非金屬之間化合時,易形成離子鍵,如第A族、第A族中的金屬元素單質(zhì)與第A族、第A族中的非金屬元素單質(zhì)化合時易形成離子鍵。(3)離子化合物:含有的化合物。(4)離子化合物的形成過程:如NaCl:NaClNa+Cl-2.共價(jià)鍵(1)概念:原子間通過所形成的相互作用。(2)形成條件a.一般的原子間可形成共價(jià)鍵。b.某些金屬與非金屬原子之間也能形成共價(jià)鍵。(3)共價(jià)化合物:只含有的化合物。(4)共價(jià)化合物的形成過程:如HCl:H+ClHCl3.共價(jià)鍵的分類(1)非極性共價(jià)鍵:元素的原子間形成的共價(jià)鍵,共用電子對偏向任何一個原子,各原子都不顯電性。(2)極性共價(jià)鍵:元素的原子間形成共價(jià)鍵時,電子對偏向的一方,兩種原子,一方略顯正電性,一方略顯負(fù)電性。1.物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵,如單原子分子等稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵。2.活潑金屬與活潑非金屬相互化合不一定形成離子鍵,如AlCl3中沒有離子鍵,只有共價(jià)鍵。3.非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價(jià)鍵,但多個非金屬元素原子之間可以形成離子鍵,如NH4Cl。4.存在離子鍵的化合物一定是離子化合物,但存在共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NaOH、Na2O2等。5.化學(xué)鍵被破壞的變化,不一定是化學(xué)變化,如NaCl、SiO2受熱熔化,NaCl溶于水等。三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系有化學(xué)鍵斷裂的變化,不一定是化學(xué)變化。如NaCl溶于水,發(fā)生斷裂,HCl溶于水,斷裂,但沒有形成新的化學(xué)鍵,仍屬于物理變化。1.有化學(xué)鍵的斷裂或形成不一定是化學(xué)反應(yīng),如NaCl溶于水,屬于物理變化,其中有離子鍵的斷裂,而將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶,Na+和Cl-重新形成離子鍵而成為晶體,也是物理變化。2.除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外,其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力(1)定義:的作用力,又稱。(2)特點(diǎn):a.分子間作用力比化學(xué)鍵得多,它主要影響物質(zhì)的等物理性質(zhì);b.分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬分子之間。(3)變化規(guī)律:一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也。例如,鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)順序:。2.氫鍵(1)定義:分子間存在的一種比分子間作用力的相互作用。(2)形成條件:非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的原子與原子之間。有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵。(3)存在:氫鍵存在廣泛,如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。3.分子間作用力與氫鍵的比較分子間的作用力氫鍵強(qiáng)度比化學(xué)鍵比化學(xué)鍵,比范德華力影響強(qiáng)度的因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力與氫原子結(jié)合的另一種非金屬元素(N、O、F),非金屬性越強(qiáng),半徑越小,則氫鍵(續(xù)表)分子間的作用力氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的等物理性質(zhì)分子間氫鍵使物質(zhì)的升高,在水中的增強(qiáng)1.氫鍵不是化學(xué)鍵,是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力。2.氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔、沸點(diǎn)等。離子原子靜電吸引靜電排斥化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成陰、陽靜電離子鍵共用電子對非金屬共價(jià)鍵相同不不同非金屬性強(qiáng)吸熱放熱離子鍵共價(jià)鍵把分子聚集在一起范德華力弱熔、沸點(diǎn)共價(jià)化合物單質(zhì)越大越高I2Br2Cl2F2稍強(qiáng)O、F、NH升高弱得多弱得多稍強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性熔、沸點(diǎn)溶解性1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):同種非金屬元素組成的單質(zhì),如:I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物,如:HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì),如:H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如:Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì),如:Na2O2、CaC2等。(6)無化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體,如氬等。2.兩個非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵,但“非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵”“兩種非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵”或“只含非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物”等說法都是錯誤的,如:NH4F、NH4Cl等銨鹽就是反例。3.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵;共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,一定不含離子鍵。見自學(xué)聽講P96化學(xué)鍵1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力。()(2)原子間的相互作用叫化學(xué)鍵。()(3)金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。()(4)所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵。()(5)某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。()(6)強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵。()(7)形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程。()(8)含有離子鍵的化合物中,一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()。A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵解析稀有氣體為單原子分子,無化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯誤;NH4NO3中雖然全部為非金屬元素,但存在離子鍵,B項(xiàng)正確;在H2O2、Na2O2等物質(zhì)中也存在非極性鍵,C項(xiàng)錯誤;乙烯中存在非極性鍵,D項(xiàng)錯誤。答案B3.下列每組物質(zhì)均含有化學(xué)鍵且含有的化學(xué)鍵類型相同的是()。A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2D.O2、Cl2、O3、He解析NaCl中只含有離子鍵,HCl中只含有共價(jià)鍵,H2O中只含有共價(jià)鍵,NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故A項(xiàng)不符合;Cl2中只含有共價(jià)鍵,Na2S中只含有離子鍵,HCl中只含有共價(jià)鍵,SO2中只含有共價(jià)鍵,故B項(xiàng)不符合;HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵,故C項(xiàng)符合;O2、Cl2、O3中均只含有共價(jià)鍵,He中不存在共價(jià)鍵,故D項(xiàng)不符合。答案C化學(xué)鍵類型的判斷方法1.從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷2.從物質(zhì)類別角度判斷物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì),如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價(jià)鍵非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物,如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物,如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價(jià)鍵稀有氣體,如Ne、Ar等無化學(xué)鍵3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1.下列說法中正確的是()。A.Na2S2、 NaClO 中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C.等物質(zhì)的量的 CN-和 N2 含有的共用電子對數(shù)相等D.氯氣與 NaOH 反應(yīng)的過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成解析Na2S2含離子鍵和非極性鍵,NaClO中含離子鍵和極性鍵,則化學(xué)鍵類型不完全相同,A項(xiàng)錯誤;銨鹽中含離子鍵,均為非金屬元素,形成離子鍵的元素中可能不含金屬元素,B項(xiàng)錯誤;等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等,均是3對,C項(xiàng)正確;氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、H2O,產(chǎn)物中不存在非極性鍵,則反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂,但沒有非極性鍵的形成,D項(xiàng)錯誤。答案C2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程,下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的敘述正確的是()。A.反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂B.反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成C.反應(yīng)過程中既涉離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂,又涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成D.反應(yīng)過程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的斷裂,又涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的形成解析Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵,CO2中存在極性共價(jià)鍵,Na2CO3中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵,O2中存在非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)符合題意。答案D3.下列說法正確的是()。非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵;非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物;非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵;離子化合物中一定含有離子鍵;金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵;含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;含離子鍵的化合物一定是離子化合物;NaCl和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同A.B.C.D.解析稀有氣體元素為非金屬元素,其單質(zhì)中無化學(xué)鍵,錯誤;NH4Cl為離子化合物,錯誤;AlCl3為共價(jià)化合物,錯誤;NaOH的中存在2種化學(xué)鍵,錯誤;NaCl為離子化合物,而HCl為共價(jià)化合物,電離時克服的粒子間作用力不同,錯誤。答案A4.一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是()。A.NF3中只含極性共價(jià)鍵B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物解析NF3分子中NF鍵是極性共價(jià)鍵;反應(yīng)中N由-3價(jià)+3價(jià),F由0價(jià)-1價(jià), NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;NH4F是離子化合物。答案D電子式1.下列化學(xué)用語表示正確的是()。A.COS的電子式為SCOB.NaClO的電子式為NaOClC.CO2分子的比例模型為D.HClO的結(jié)構(gòu)式為解析B項(xiàng),NaClO的電子式應(yīng)為Na+OCl-;C項(xiàng),碳原子半徑應(yīng)大于氧原子半徑;D項(xiàng),HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為。答案A2.下列化學(xué)用語表示正確的是()。A.中子數(shù)為8的氧原子:818OB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.Na2S的電子式:NaSNaD.2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式:(CH3)2CHOH解析中子數(shù)為8的氧原子表示為816O,A項(xiàng)錯誤;氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,B項(xiàng)錯誤;Na2S的電子式為Na+S2-Na+, C項(xiàng)錯誤。答案D電子式書寫的注意事項(xiàng)1.同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示;在化合物中,“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記),可將電子全部標(biāo)成“”或“”。2.單一原子形成的簡單陽離子,其離子符號就是該陽離子的電子式,如Al3+就可以表示鋁離子的電子式?！?”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。3.在化合物中,如果有多個陰、陽離子,陰、陽離子必須是相隔的,即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。如:CaF2要寫成F-Ca2+F-,不能寫成Ca2+F2-,也不能寫成Ca2+F-F-。4.在用電子式表示物質(zhì)形成的過程中,由于不是化學(xué)方程式,所以不能出現(xiàn)“”。“”前是原子的電子式,“”后是物質(zhì)的電子式。如:Na2O的形成過程可表示為NaONaNa+O2-Na+,NH3的形成過程可表示為3H+NHNHH。1.下列表達(dá)正確的是()。A.HClO的電子式為HClOB.H2S的電子式為H+SH+C.用電子式表示Na2O的形成過程為2Na+O2Na+O2-D.MgCl2的電子式為Cl-Mg2+Cl-解析HClO的電子式應(yīng)為HOCl,A項(xiàng)錯誤;H2S為共價(jià)化合物,電子式應(yīng)為HSH,B項(xiàng)錯誤;Na2O的形成過程為NaONaNa+O2-Na+,C項(xiàng)錯誤。答案D2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()。A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.NH4Cl的電子式:C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:818OD.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:H+ClH+Cl-解析硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項(xiàng)錯誤;氯化銨是離子化合物,電子式為,B項(xiàng)錯誤;原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為818O,C項(xiàng)正確;氯化氫是共價(jià)化合物,其形成過程可表示為H+ClHCl,D項(xiàng)錯誤。答案C3.下圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()。ABCDA.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B.AD2的電子式為SCSC.化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D.B2的結(jié)構(gòu)式為NN解析根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分別為C、N、O、S元素。CO、CO2都為共價(jià)化合物,A項(xiàng)正確;CS2的電子式為SCS,B項(xiàng)正確;NO所含的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯誤;N2的結(jié)構(gòu)式為NN,D項(xiàng)正確。答案C物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“)。(1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA個陽離子。()(2)共價(jià)化合物溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞。()(3)共價(jià)化合物的熔點(diǎn)都低于離子化合物的熔點(diǎn)。()(4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定,其熔、沸點(diǎn)也越高。()(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子。()(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.有以下9種物質(zhì):NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。請用上述物質(zhì)的序號填空:(1)不存在化學(xué)鍵的是。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是。(5)只存在離子鍵的是。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)一、離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法二、分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型1.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,熔化時所克服的作用力也完全相同的是()。A.CO2和SiO2B.NaCl和HClC.(NH4)2CO3和CO(NH2)2D.NaH和KCl解析兩種物質(zhì)都含有共價(jià)鍵,熔化時分別克服分子間作用力和共價(jià)鍵,故A項(xiàng)錯誤;NaCl為離子化合物,含有離子鍵,HCl為共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵,故B項(xiàng)錯誤;(NH4)2CO3為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,CO(NH2)2(尿素)為共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵,故C項(xiàng)錯誤;NaH和KCl都為離子化合物,熔化時都克服離子鍵,故D項(xiàng)正確。答案D2.在下列變化過程中,屬于“破壞極性鍵和非極性鍵,形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()。A.冰水水蒸氣H2和O2B.2Na+Cl22NaClC.2H2+O22H2OD.2H2O22H2O+O2解析A項(xiàng),冰轉(zhuǎn)化為水是物理變化,水蒸氣轉(zhuǎn)化為H2和O2,破壞極性鍵,形成非極性鍵,不符合題意;B項(xiàng),鈉是金屬,與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉,形成離子鍵,不符合題意;C項(xiàng),氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,破壞非極性鍵,形成極性鍵,不符合題意;D項(xiàng),雙氧水分解生成水和氧氣,破壞極性鍵和非極性鍵,形成極性鍵和非極性鍵,符合題意。答案D3.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成”,據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是()。對空氣進(jìn)行降溫加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H+和Cl-電解熔融的Al2O3制取AlA.B.C.D.解析對空氣進(jìn)行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H+和Cl-都沒有新物質(zhì)生成,都是物理過程;金剛石變?yōu)槭?、電解熔融Al2O3制取Al均有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化。答案C1.(2018年江蘇,2)用化學(xué)用語表示 NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()。A.中子數(shù)為8 的氮原子:78NB.HCl 的電子式:H+Cl-C.NH3的結(jié)構(gòu)式:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:解析中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,表示為715N,A項(xiàng)錯誤;HCl中只含共價(jià)鍵,其電子式為,B項(xiàng)錯誤;NH3中含3個NH鍵,其結(jié)構(gòu)式為,C項(xiàng)正確;Cl-最外層有8個電子,其結(jié)構(gòu)示意圖為,D項(xiàng)錯誤。答案C2.(2017年江蘇,2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()。A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: 1531P B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:Ca2+Cl2-D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3解析氟原子的電子數(shù)為9,B項(xiàng)錯誤;離子化合物中陰、陽離子間隔排列,其電子式中離子分開寫,不能合并,C項(xiàng)錯誤;明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O,D項(xiàng)錯誤。答案A3.(2016年江蘇,2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()。A.中子數(shù)為10的氧原子:810OB.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.硫化鈉的電子式:NaSNaD.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2解析中子數(shù)為10的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18,表示為818O,A項(xiàng)錯誤;Mg2+的核電荷數(shù)為12,最外層電子數(shù)為8,B項(xiàng)正確;Na2S為離子化合物,電子式為Na+S2-Na+,C項(xiàng)錯誤;甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3,D項(xiàng)錯誤。答案B4.下列說法正確的是()。A.Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵,所以NaCl溶液能導(dǎo)電B.(2015年安徽理綜,7)碳酸亞乙烯酯()分子中只有極性鍵C.(2015年全國卷,10)60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAD.O元素與Mg、Si元素分別形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同解析B項(xiàng),含有CC非極性鍵;C項(xiàng),60 g丙醇中含有共價(jià)鍵總數(shù)為11NA;D項(xiàng),形成的化合物MgO、SiO2中,前者含有的化學(xué)鍵為離子鍵,后者含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。答案A5.(2017年海南,13)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}:(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為。(2)X與M組成的物質(zhì)為(填“共價(jià)”或“離子”) 化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化學(xué)式為。(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是。解析由題意可知,X、Y、L、M分別為H、B、P、Ca元素。答案(1)HPHH(2)離子;CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2(3)第二周期A族;H3BO3(4)-3見高效訓(xùn)練P471.下列說法中正確的是()。A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵解析化合物中含有共價(jià)鍵,還可能含有離子鍵,若含離子鍵,則為離子化合物,若不含離子鍵,則為共價(jià)化合物,A項(xiàng)錯誤,B項(xiàng)正確;由共價(jià)鍵形成的分子可以為單質(zhì),也可以為化合物,C項(xiàng)錯誤;通常情況下非金屬原子間形成共價(jià)鍵,但有些金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵,如AlCl3屬于共價(jià)化合物,D項(xiàng)錯誤。答案B2.R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子。下列敘述中不正確的是()。A.原子半徑:RQB.R和Q可能形成離子化合物C.R和Q可能形成的化合物RQ2中,每一個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.R和Q可能形成共價(jià)化合物RQ3解析根據(jù)題給條件可推知,R可能是C或P元素,Q對應(yīng)的是O或Cl元素。C、P的原子半徑分別大于O、Cl的,A項(xiàng)正確;C與O、P與Cl均不可能形成離子化合物,B項(xiàng)錯誤;CO2中每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確;P、Cl可形成共價(jià)化合物PCl3,D項(xiàng)正確。答案B3.下列表示正確的是()。A.H2O2的電子式:H+OO2-H+B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HClOC.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.水分子的比例模型:解析H2O2屬于共價(jià)化合物,不屬于離子化合物,其電子式為,故A項(xiàng)錯誤;次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl,故B項(xiàng)錯誤;硫原子的質(zhì)子數(shù)為16,其結(jié)構(gòu)示意圖為,故C項(xiàng)正確;H2O中氧原子的半徑大于H原子的半徑,故D項(xiàng)錯誤。答案C4.已知X、Y是元素周期表中前20號元素,二者原子序數(shù)相差3,X、Y能形成化合物M,下列說法正確的是()。A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B.若X和Y處于不同周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C.若M屬于共價(jià)化合物,則該分子中原子個數(shù)之比可能為12D.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵解析若X和Y處于同一周期,未指明X、Y的原子序數(shù)的大小關(guān)系,所以原子半徑的大小無法判斷,A項(xiàng)錯誤;若X和Y處于不同的周期,則M溶于水所得溶液有可能顯中性,如CaCl2,B項(xiàng)錯誤;M屬于共價(jià)化合物,如M可能為CF2CF2,原子個數(shù)之比為12,C項(xiàng)正確;M是離子化合物,如Na2O2,該化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯誤。答案C5.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是()。A.X原子可能為第A族元素B.Y原子一定為第A族元素C.該分子中既含極性鍵,又含非極性鍵D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4解析分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)合球棍模型可得X原子可能為第A族元素,Y原子可能為第A族或第A族元素,B項(xiàng)錯誤。答案B6.下列說法不正確的是()。A.干冰升華和液氧汽化時,都只需克服分子間作用力B.N2和Cl2O兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和水溶液的酸性均依次減弱D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,既有化學(xué)鍵的斷裂,又有化學(xué)鍵的形成解析干冰和氧氣形成的晶體都是分子晶體,所以干冰升華和液氧汽化時,都只需克服分子間作用力,故A項(xiàng)正確;氮?dú)夂琋N,Cl2O中含2個OCl鍵,N原子上存在1對孤對電子,O原子上存在2對孤對電子,Cl原子上存在3對孤對電子,則兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B項(xiàng)正確;同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性FClBrI,元素非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,所以熱穩(wěn)定性HFHClHBrHI,酸性HFHClHBrYZB.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):YWC.Y與W可以形成多種二元化合物D.p、q與r的化學(xué)鍵類型一定相同解析r是一種常見的兩性氧化物,則r是Al2O3,s是一種強(qiáng)酸,r與s的水溶液反應(yīng)生成p和q,則s為氯化氫,故X、Y、Z、W分別為氫、氧、鋁、氯四種元素。Cl-電子層數(shù)多,O2-和Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑Cl-O2-Al3+,A項(xiàng)正確;水存在分子間氫鍵,沸點(diǎn)較高,氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)H2OHCl,B項(xiàng)正確;O與Cl可以形成多種二元化合物,如Cl2O7、ClO2等,C項(xiàng)正確;水和氯化鋁都是共價(jià)化合物,Al2O3是離子化合物,其形成的化學(xué)鍵類型不同,D項(xiàng)錯誤。答案D8.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第周期族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:。(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(6)D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。解析A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,則A為H元素;B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5價(jià),位于周期表第A族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應(yīng)為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價(jià)為+1價(jià),D為Na元素;C、E同主族,則E為S元素。答案(1)二;A(2)H2SO3、H2SO4(3)S2-N3-O2-Na+(4)(5)NH4NO3;NH4+OH-NH3+H2O(6)4Na2SO3Na2S+3Na2SO49.A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價(jià)鍵,F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答下列問題:(1)F位于第周期族。(2)G的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)用電子式表示D2的形成過程:。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為,含有的化學(xué)鍵有(填寫具體化學(xué)鍵類型),屬于化合物。(5)B的最高化合價(jià)是。由A、B組成的化合物中,含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是;與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是,含有的化學(xué)鍵有(填寫具體化學(xué)鍵類型),有對共用電子對。解析A、F同主族,且A與其他非金屬元素化合時易形成共價(jià)鍵,但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,說明A為非金屬元素,F為金屬元素,F的離子為F+,則A、F為第A族元素,且A為H元素;F+與E2-核外電子排布相同,則F為Na元素,易得E為O元素;E、G同主族,故G為S元素;BE和D2具有相同的電子數(shù),則B為C元素,D為N元素。答案(1)三;A(2)(3)N+NNN(4)NaOH;離子鍵和極性共價(jià)鍵;離子(5)+4;CH4;C2H4;極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;610.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,下列說法中錯誤的是()。A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為B.S2Cl2與水反應(yīng)時只有鍵斷裂C.S2Br2含有極性鍵和非極性鍵D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl解析由分子結(jié)構(gòu)圖可知,S2Cl2的電子式為ClSSCl,則結(jié)構(gòu)式為,A項(xiàng)正確;S2Cl2易與水反應(yīng),產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,說明會生成SO2,在反應(yīng)過程中一部分硫元素化合價(jià)升高到+4價(jià)(生成SO2),S2Cl2中Cl元素化合價(jià)為-1價(jià),Cl元素不能再被還原,只能是一部分S元素化合價(jià)降低到0價(jià)(生成S),所以反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl,反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都斷裂,形成新的化學(xué)鍵,B項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確;S2Br2的分子結(jié)構(gòu)類似S2Cl2的分子結(jié)構(gòu),分子中含有非極性鍵SS鍵和極性鍵SBr鍵,C項(xiàng)正確。答案B11.下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從118號元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()。ABCDNH3C2H4CCl4CO2解析Cl原子核外最外層有7個電子,只有1個電子形成了共價(jià)鍵,還有6個電子未形成共用電子對,故CCl4的正確圖示為。答案C12.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表:XL層電子是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì)下列敘述中正確的是()。A.W原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)之比為12的化合物C.元素X的非金屬性比元素Z強(qiáng)D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物解析L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,X為O元素;核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),Y為H元素;L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,即K、L、M電子層分別含有2、8、6個電子,Z為S元素;共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體的單質(zhì)是N2,W為N元素。氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項(xiàng)錯誤;O和H能形成H2O和H2O2兩種化合物,B項(xiàng)錯誤;O的非金屬性大于S,C項(xiàng)正確;四種元素可以形成NH4HSO4、(NH4)2SO4等離子化合物,D項(xiàng)錯誤。答案C13.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,且M原子的質(zhì)