高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分第3章第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化教學(xué)案魯科版.docx

第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化考綱定位核心素養(yǎng)1.掌握O3和H2O2的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解硫、氧及其重要化合物的制備方法。4.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。1.宏觀辨識能從不同層次認(rèn)識氧、硫及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.變化觀念從硫的化合價變化認(rèn)識硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。3.科學(xué)探究從不同的角度探究硫及其重要化合物的性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證。4.社會責(zé)任關(guān)注與SO2有關(guān)的污染和環(huán)境保護(hù)，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念?？键c(diǎn)一| 綠色氧化劑O3和H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用1臭氧(O3)(1)組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體，是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體。(2)化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3=3O2。強(qiáng)氧化性a能氧化具有還原性的物質(zhì)，如KI、FeCl2等。O32KIH2O=I22KOHO2b漂白性：因O3有強(qiáng)氧化性，所以它能使有色物質(zhì)退色，并被用來殺菌消毒。(3)用途：可用作漂白劑、脫色劑和消毒劑；臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。提醒：(1)O3的生成：在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3,3O22O3；(2)O3在空氣中含量很少，人們感到清爽，但超過一定濃度，則會影響人體的健康。2過氧化氫其水溶液稱雙氧水(1)結(jié)構(gòu)：電子式為，結(jié)構(gòu)式為HOOH，含有的共價鍵有極性鍵、非極性鍵，為共價化合物，為無色液體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解速率加快。2H2O22H2OO2(實(shí)驗(yàn)室制O2)。弱酸性：相當(dāng)于二元弱酸。H2O2HHO，HOHO。強(qiáng)氧化性a用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品(漂白劑)。b氧化Fe2等還原性粒子，其離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。c使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，其離子方程式為H2O22I2H=I22H2O。d殺菌、消毒。弱還原性：遇強(qiáng)氧化劑時作還原劑。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。提醒：(1)MnO2、Fe3、Cu2均可以作為H2O2分解的催化劑；(2)H2O2為綠色氧化劑，被還原為H2O不引入其他離子。(3)BaO2與稀硫酸反應(yīng)可制取H2O2：BaO2H2SO4=BaSO4H2O2。1正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)O3與H2O2可以殺死細(xì)菌，是一種綠色消毒劑。()(2)臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化。()(3)O3與O2的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)。()(4)雷電天氣的空氣中O3的含量會增大。()(5)臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是一種很好的脫色劑。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)Na2SO3溶液與雙氧水混合_。(2)H2O2在酸性條件下與KMnO4反應(yīng)_。(3)H2O2還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨氣_。(4)雙氧水中通入SO2_。答案：(1)SOH2O2=SOH2O(2)5H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2(3)H2O2CNOH=CONH3(4)H2O2SO2=2HSO考法O3、H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用1(2019張家界模擬)某商品的廣告詞是“臭氧，世界上最強(qiáng)大的消毒劑”。下列有關(guān)敘述正確的是()A臭氧與氧氣是同分異構(gòu)體，二者的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化B大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護(hù)地球上的生物C臭氧有毒，所以不能用于水的凈化D因?yàn)槌粞醴纸馍裳鯕?，所以空氣中臭氧的含量越高越好BA項(xiàng)，O3與O2是同素異形體，不是同分異構(gòu)體；C項(xiàng)，O3可用于水的殺菌凈化；D項(xiàng)，O3的含量很高時，對生物是有害的。2下列有關(guān)雙氧水說法錯誤的是()AH2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑CH2O2在過氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快DH2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同C酶在過高的溫度下會失去活性，故C項(xiàng)錯誤。3過氧化氫是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液退色，體現(xiàn)了雙氧水的_性(填“氧化”“還原”“酸”或“堿”，下同)；雙氧水能使品紅溶液退色，體現(xiàn)了雙氧水的_性。(2)H2O2電離的方程式為_。(3)鑒于H2O2顯弱酸性，寫出它與足量Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：_。(4)稀硫酸不與Cu反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后則可使Cu溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：(1)還原氧化(2)H2O2HHO，HOHO(3)Ba(OH)2H2O2=BaO22H2O(4)CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O考點(diǎn)二| 硫及其氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用1硫的存在和性質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S的氧化性與變價金屬化合為低價硫化物aS與Fe、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為SFeFeS、S2CuCu2S、SHg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。bS與H2化合反應(yīng)為SH2H2S。S的還原性aS與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。b與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S2H2SO4(濃)3SO22H2O。提醒：(1)除去試管內(nèi)壁黏附的S可用CS2溶解除去，也可以用熱的NaOH溶液除去，其反應(yīng)為3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O；(2)S燃燒的產(chǎn)物是SO2，不會生成SO3。2硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。具有酸性氧化物的通性(寫出化學(xué)方程式)與H2O反應(yīng)：SO2H2OH2SO3，與少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3，與足量NaOH：SO22NaOH=Na2SO3H2O。具有漂白性使品紅溶液退色(原理：SO2有色物質(zhì)無色物質(zhì)有色物質(zhì)SO2)。具有還原性與Cl2H2O、H2O2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為SO2Cl22H2O=2HClH2SO4、SO2H2O2=H2SO4、2SO2O22SO3。具有氧化性與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO22H2S=3S2H2O。(2)三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。深度歸納(1)SO2的漂白性的理解SO2不能漂白酸、堿指示劑，如：SO2使紫色的石蕊試液只變紅、不退色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性。(2)CO2與SO2的鑒別方法品紅溶液法SO2的漂白性高錳酸鉀(或溴水或FeCl3)法SO2的還原性(3)三類漂白劑的比較類型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”化合成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而退色活性炭物理變化吸附色素注意：SO2、Cl2通入品紅溶液中均退色，但加熱通Cl2的溶液不恢復(fù)紅色，而通SO2的溶液又恢復(fù)紅色。當(dāng)SO2與Cl2按11物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，溶液不退色。3硫化氫(H2S)水溶液為氫硫酸、為二元弱酸H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。(1)與足量NaOH溶液，CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式分別為H2S2OH=S22H2O，H2SCu2=CuS2H。(2)ZnS(或FeS)投入稀硫酸中能生成H2S氣體：ZnS2H=Zn2H2S。(3)可燃性：2H2S3O22SO22H2O。正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)S為活潑非金屬，在自然界只有化合態(tài)。()(2)H2S、CuS、FeS、SO2均可以用單質(zhì)化合生成。()(3)SO2、O3通入品紅溶液中退色原理相同。()(4)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色的原理相似，均表現(xiàn)了SO2的還原性。()(5)二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化。()(6)將SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，紅色退去，說明SO2具有漂白性。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考法1硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1下列有關(guān)說法正確的是()AS與H2、O2、Fe反應(yīng)過程中S表現(xiàn)氧化性B硫、碳在空氣中完全燃燒產(chǎn)物分別為SO3、CO2C1 mol SO2通入足量的水中，H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量之和為1 molDSO2與O2充分反應(yīng)的混合物中含有SO2、O2和SO3DA項(xiàng)，S與O2反應(yīng)，S表現(xiàn)還原性；B項(xiàng)，S的燃燒產(chǎn)物為SO2；C項(xiàng)，SO2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D項(xiàng)，SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)。2下列說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液退色，是因?yàn)镾O2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強(qiáng)漂白效果C活性炭使有色物質(zhì)退色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)DSO2使品紅溶液退色后，將退色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色DA項(xiàng)，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因?yàn)镾O2的還原性，不是漂白性；B項(xiàng)，SO2與Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果減弱；C項(xiàng)，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D項(xiàng)，SO2的漂白具有不穩(wěn)定性。考法2SO2的制法及其性質(zhì)探究3下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制取SO2 B驗(yàn)證漂白性 C收集SO2 D尾氣處理BA項(xiàng)，稀硫酸與Cu不能反應(yīng)；C項(xiàng)，收集SO2應(yīng)從長管進(jìn)氣；D項(xiàng)，SO2與NaHSO3不反應(yīng)，SO2不能被飽和NaHSO3溶液吸收。4(2019遼寧五校聯(lián)考)如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 FEABCD(1)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出C裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式_，每消耗1 mol Na2O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(2)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑可以是_，現(xiàn)象是_。解析：(1)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，裝置C中Na2O2和SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2Na2O2=Na2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e，故每消耗1 mol Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2041024。(2)為了證明SO2具有還原性，可以加入氧化劑，從綠色化學(xué)的角度考慮，Z試劑可以是酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是紫色溶液變淺或退色。答案：(1)SO2Na2O2=Na2SO41.2041024(2)酸性KMnO4溶液紫色溶液變淺或退色或FeCl3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色思維建模實(shí)驗(yàn)室用于制取SO2的常見原理(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O考法3SO2、CO2二者共存的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計5(2019貴陽模擬)將一定量的生鐵(假設(shè)僅含F(xiàn)e和C)與濃硫酸加熱時，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體，某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持儀器省略)對反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分進(jìn)行探究。(1)儀器b的名稱為_。(2)甲同學(xué)認(rèn)為該氣體中含有SO2、CO2、H2，將以上裝置進(jìn)行連接以完成驗(yàn)證(填接口字母代號)：c()()()() ()()()()()()()()。(3)實(shí)驗(yàn)中可以證明產(chǎn)生的氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)若取6.0 g生鐵加入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏w中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。若在反應(yīng)所得的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加雙氧水至過量，溶液紅色退去，同時有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生的氣泡有多種可能，氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2；還可能是_，理由是_(用化學(xué)方程式表示)。解析： (2)由題給裝置及試劑可知，檢驗(yàn)CO2的試劑為氫氧化鋇溶液，但SO2會對CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以應(yīng)先檢驗(yàn)SO2并將SO2除去后再檢驗(yàn)CO2，最后用裝置J、F、G檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否有H2，其中干燥后的H2在J裝置中與CuO反應(yīng)生成Cu和水，用F裝置可以檢驗(yàn)生成的水，G裝置用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F裝置產(chǎn)生干擾，因此裝置接口的連接順序?yàn)閏fgdemnop(或po)hijk(或kj)。(3)氫氣還原裝置J中的氧化銅生成的水蒸氣能使F裝置中的白色的無水硫酸銅變藍(lán)色，同時裝置J中有紅色的銅單質(zhì)生成。(4)SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，生成的硫酸和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，設(shè)混合氣體中二氧化硫的物質(zhì)的量為n mol，則有：SO2BaSO4 1 mol 233 g n mol 2.33 g解得n0.01，n(混合氣體)0.015 mol，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為100%66.7%。H2O2在Fe3的催化下會發(fā)生分解反應(yīng)，生成O2和H2O。答案：(1)分液漏斗(2)fgdemnop(或po)hijk(或kj)(3)裝置J中固體由黑變紅，且裝置F中固體由白變藍(lán)(4)66.7%O22H2O22H2OO2思維建模檢驗(yàn)SO2和CO2同時存在的一般流程流程設(shè)計檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2實(shí)驗(yàn)裝置所選試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象退色退色不退色變渾濁考點(diǎn)三| 硫酸的性質(zhì)和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化1硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱，濃硫酸稀釋的方法是：將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一種二元強(qiáng)酸，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2HSO，能與金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)濃硫酸的三大特性 提醒：常見硫酸鹽及俗名：KAl(SO4)212H2O(明礬)；2CaSO4H2O(熟石膏)、CaSO42H2O(生石膏)、FeSO47H2O(綠礬)、CuSO45H2O(藍(lán)礬或膽礬)、BaSO4(重晶石)、Na2SO410H2O(芒硝)、ZnSO47H2O(硞礬)。深度歸納濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。但加熱時鈍化膜被破壞能持續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。3硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。如：(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素提醒：(1)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降(或稱鄰近規(guī)則)；(2)相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)稀釋濃硫酸時可將濃硫酸沿器壁注入水中并不斷攪拌。()(2)濃硫酸可以使蔗糖膨脹變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。()(3)濃硫酸作干燥劑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。()(4)濃硫酸是酸性干燥劑，可以干燥SO2、Cl2、HCl和HI。()(5)足量Zn與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有SO2和H2。()(6)H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O，反應(yīng)中SO2為氧化產(chǎn)物。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考法1濃硫酸的特性及應(yīng)用1下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是()濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外只有SO2濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應(yīng)，被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045 molABCDB隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但能與鐵反應(yīng)放出H2，錯誤，正確；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；濃硫酸中的硫?yàn)?價，二氧化硫中的硫?yàn)?價，無中間價態(tài)，二者不反應(yīng)，濃硫酸可以干燥SO2；濃硫酸反應(yīng)變稀硫酸后與Cu不再反應(yīng)，被還原的H2SO4和生成的SO2均小于0.045 mol。2(2019鄭州模擬)下面是某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2、H2。(1)若按氣體從左到右的流向，氣體流經(jīng)的各裝置連接順序是_。(2)已知裝置A中的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，密度1.47 gmL1，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(3)D中干燥管的作用是_，裝置B的作用是_。(4)證明混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。解析：(1)檢驗(yàn)H2前應(yīng)先用濃硫酸除去水蒸氣，以免對H2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，按氣流從左至右的順序?yàn)锳BCD。(2)c(H2SO4)13.5 molL1。答案：(1)ABCD(2)13.5(3)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾H2的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2(4)D中黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，且D中無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色考法2硫及其化合物的轉(zhuǎn)化3(2017海南高考改編)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，不能使溶液變渾濁的是()ACl2 BSO2CH2SDO3CCl2、SO2、O3均能氧化S2為S單質(zhì)，使溶液變渾濁，H2S與Na2S反應(yīng)生成可溶酸式鹽NaHS。4在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含同一種另外的元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是_，寫出C生成D的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式： _。解析：因D的相對分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3NONO2HNO3，進(jìn)而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強(qiáng)酸時，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2SSO2SO3H2SO4，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42SO2O22SO3(3)HNO34NH35O24NO6H2O考法3形形色色的硫的含氧酸及其鹽的性質(zhì)和制備5焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。a bcd實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸 d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。解析：(1)裝置中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，其化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)裝置中已有晶體析出，可通過過濾操作得到Na2S2O5晶體。(3)食鹽水和濃硫酸不能吸收SO2，故b、c錯誤；a項(xiàng)，瓶口封閉易造成實(shí)驗(yàn)事故，錯誤；d項(xiàng)，既能吸收SO2，又能防止發(fā)生倒吸，正確。(4)HSO電離顯酸性，水解顯堿性，要證明HSO的電離程度大于水解程度，則證明NaHSO3溶液顯酸性即可，故可通過測定溶液的pH，或用藍(lán)色石蕊試紙檢測等方法。(5)Na2S2O5晶體被空氣氧化的產(chǎn)物為Na2SO4，故可通過檢驗(yàn)SO離子來檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，其具體方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已被氧化。答案：(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O)(2)過濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明Na2S2O5晶體已被氧化拓展鏈接硫的重要含氧酸及其鹽(1)硫的含氧酸正酸系列：次硫酸H2SO2、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4。過酸系列：過硫酸H2SO5、過二硫酸H2S2O8。焦酸系列：焦亞硫酸H2S2