高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)6離子反應(yīng)離子方程式（含解析）魯科版.docx

離子反應(yīng)離子方程式(建議用時(shí)：35分鐘)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列敘述中正確的是 ()A物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程BH2SO4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，故H2SO4不是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol HCA項(xiàng)，物質(zhì)溶解不一定電離，如C2H5OH溶解；B項(xiàng)，H2SO4為電解質(zhì)；D項(xiàng)，HClO為弱電解質(zhì)，不完全電離。2下列有關(guān)FeCl3和氨水的理解正確的是 ()AFeCl3和氨水均為電解質(zhì)B氨水中NH3H2O的電離方程式為NH3H2O=NHOHC向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制備Fe(OH)3膠體DFeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33HD氨水是混合物，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH3H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式中應(yīng)該用可逆號(hào)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。氨水與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列說法正確的是 ()ACO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)BBaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4電離方程式為BaSO4Ba2SOC液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)DA中是因CO2H2OH2CO3，H2CO3電離出H和HCO從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“”，B錯(cuò)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，D對(duì)。4某學(xué)習(xí)小組成員在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵C能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯(cuò)誤；某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽(yáng)離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。5下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應(yīng)，則這種物質(zhì)是()AH2SO4BKOHCBaCl2DNa2CO3ABaCl2與KOH不反應(yīng)，Na2CO3與KOH不反應(yīng)。6下列四個(gè)選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是()選項(xiàng)A將少量SO2通入Ba(OH)2溶液將過量SO2通入Ba(OH)2溶液B將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C將0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液將0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D將少量BaCl2溶液與Na2SO4溶液相混合將少量Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液相混合BA項(xiàng)，中生成BaSO3，中生成Ba(HSO3)2；C項(xiàng)，中Cl2只氧化Fe2，中Cl2氧化Fe2和Br；D項(xiàng)，中生成BaSO4，中生成BaSO4和Mg(OH)2。7下列說法正確的是()A銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuH2SO4(濃)CuSO4H2B碳酸的電離方程式是H2CO3CO2HC二氧化硅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO22OH=H2OSiOD鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H2e=H2C銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸為二元弱酸，分步電離：H2CO3HCOH、HCO COH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2019試題調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是()A小蘇打與醋酸溶液混合：HCOH=CO2H2OB鈉與水的反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2CNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NHOHNH3H2OD用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH=NONOH2ODA項(xiàng)，醋酸是弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子不守恒及得失電子不守恒，正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱，銨根離子和碳酸氫根離子均與OH發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確。9下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：8H2NO6I=2NO4H2O3I2B向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC向水玻璃中通入過量SO2：SiOSO22H=H2SiO3SOD向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，溶液退色：2MnO H2O26H=2Mn23O24H2OB酸性條件下，F(xiàn)e3和NO均能氧化I，故向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液，正確的離子方程式為Fe33NO12H10I=Fe23NO6H2O5I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水玻璃為Na2SiO3的水溶液，向Na2SiO3的水溶液中通入過量SO2，生成H2SiO3和HSO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中的得失電子不守恒，正確的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是()AFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2B1 molL1 NaAl(OH)4溶液和4 molL1 HCl溶液等體積混合：Al(OH)44H=Al34H2OCNH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHHSOBa22OH=BaSO4NH3H2OH2ODNa2S2O3溶液中滴加過量稀硫酸：3S2O2H=4S2SOH2OBHI為強(qiáng)酸，應(yīng)拆寫成離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3溶液與過量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：S2O2H=SSO2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11(2019長(zhǎng)春質(zhì)檢)下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)ANH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NHOHNH3H2O正確；銨鹽與NaOH溶液共熱生成NH3BNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O正確；溶液呈中性時(shí)，酸堿中和生成水CNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClO正確；ClO和Fe2發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)D1 molL1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL1的鹽酸等體積混合：2Al(OH)45H=Al3Al(OH)35H2O正確；Al(OH)4與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23DNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱，除NH與OH反應(yīng)生成NH3外，HSO還會(huì)與OH反應(yīng)生成SO和H2O，A錯(cuò)誤；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性時(shí)，H與OH完全反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為2HSOBa22OH=BaSO42H2O，B錯(cuò)誤；NaClO溶液與FeCl2溶液混合，ClO將Fe2氧化為Fe3，C錯(cuò)誤。12已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS 2CH3COOHA(CH3COO)2Pb為難電離物質(zhì)，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不可拆分。13人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_ _。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH屬于強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性B級(jí)能力提升14向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填序號(hào))。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部15(2016全國(guó)卷，改編)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)已知“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，V2O4轉(zhuǎn)化成VO2，請(qǐng)寫出廢釩催化劑“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_。(2)工藝中“氧化”中使VO2變?yōu)閂O反應(yīng)的離子方程式為_，“中和”步驟生成“廢渣2”的離子方程式為_。(3)