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文檔簡介

第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第4課時 硫酸,（1）在水中電離出 H+ 和 SO42 （2）使紫色石蕊試液變紅 （3）與活潑金屬反應，生成 鹽 和 H2 （4）與堿、堿性氧化物反應，生成 鹽 和 H2O （5）與某些鹽反應,（一）稀硫酸具有酸的通性,硫酸,（一）稀硫酸具有酸的通性,硫酸,無色油狀液體,難揮發(fā),溶于水放熱。,1、用最簡易的方法鑒別分別裝在兩個無標簽的試劑瓶中的濃硫酸和濃鹽酸：,打開試劑瓶塞，有白霧產生的是濃鹽酸。,2、濃硫酸敞口放置在空氣中，液體質量？,增加,（一）稀硫酸具有酸的通性,硫酸,無色油狀液體,難揮發(fā),溶于水放熱。,：易與H2O結合。（可用作干燥劑）,現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，產生有刺激性氣味的氣體。,(2)脫水性:濃硫酸將有機物中的氫、氧元素按水的組成(H:O=2:1)脫去,本質是發(fā)生化學反應生成水。,(三)濃硫酸特性,(1)吸水性,(2)脫水性,(三)濃硫酸特性,(1)吸水性,(2)脫水性,(三)濃硫酸特性,(1)吸水性,Cu+H2SO4（濃）,不反應,2)與金屬反應,濃硫酸與銅加熱的反應,實驗4-9,有氣泡產生，品紅溶液褪色， 紫色石蕊試液變紅。,生成物的水溶液顯藍色。,有SO2生成，,有Cu2+生成。,濃硫酸體現(xiàn)的性質：_,氧化性 和 酸性,0,+6,+4,+2,還原劑,氧化劑, 強氧化性,失電子, 被氧化,得電子, 被還原,運輸濃硫酸的車輛,濃硫酸體現(xiàn)的性質：_,氧化性和酸性,0,+6,+4,+2,還原劑,氧化劑, 強氧化性,失電子, 被氧化,得電子, 被還原,常溫下，濃硫酸能與鐵或鋁發(fā)生化學反應, 在金屬表面生成致密的氧化物薄膜,使鐵或鋁鈍化。,一、硫酸：強酸，具有酸的通性,二、濃硫酸 特性,小 結：,課堂練習,7. 雙選關于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是( ) A. 都能作干燥劑 B. 都具有一定的氧化性 C. 加熱時都能與銅發(fā)生反應 D. 濃硫酸在常溫下能用鐵制容器貯存,BD,鞏固提升P32,比較：稀硫酸和濃硫酸的氧化性,稀硫酸的氧化性(弱)由 H+ 體現(xiàn)，反應生成 H2 。,濃硫酸的氧化性(強)由+6價的S體現(xiàn),產物一般為 SO2。,濃硫酸不能用于干燥H2S等還原性氣體。,設計實驗：自選藥品和儀器驗證反應產物。,檢驗CO2,檢驗SO2是否 完全除盡,除去SO2,檢驗SO2,檢驗H2O,作 業(yè) 1、課本P103：第13、10題

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