2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)學(xué)案課件新人教版.pptx

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi),1.物質(zhì)的組成,如氧氣、臭氧(O3)、 二氧化碳是由_直接構(gòu)成的 純凈物,鐵是由_直接構(gòu)成的純凈物,碳酸鈉、氫 氧化鈉是由_直接構(gòu)成的純凈物;氧氣和臭氧(O3) 互為_(kāi)。,分子,原子,離子,同素異形體,【微點(diǎn)撥】 根據(jù)有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物。其中:油脂、高分子化合物、玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。,2.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)法 (1)交叉分類(lèi)法根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類(lèi)。,(2)樹(shù)狀分類(lèi)法,3.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系,例如: (1)金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化,4.分散系 (1)概念:把一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中所得到的體系。,(2)分類(lèi) 按照分散質(zhì)粒子的大小,按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài),如煙屬于_分散系;霧屬于_分散系;懸濁液屬 于_分散系;合金屬于_分散系。,氣固,氣液,液固,固固,5.膠體 (1)Fe(OH)3膠體的制備 方法:向沸水中逐滴加入_,繼續(xù)煮沸 至溶液呈_,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。 反應(yīng)原理:_。,飽和FeCl3溶液,紅褐色,FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl,(2)性質(zhì)及應(yīng)用 布朗運(yùn)動(dòng):膠體粒子做永不停息無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。 介穩(wěn)性 原因一:膠體粒子通過(guò)吸附同種離子而帶同種電荷,從而相互排斥,阻礙膠粒變大。 原因二:布朗運(yùn)動(dòng)。,丁達(dá)爾效應(yīng) 可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí),在入射光側(cè)面可看到_ _,這是膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射而形成的,可用此性質(zhì)來(lái) 鑒別溶液和膠體。,光亮的通,路,電泳 由于膠體粒子帶有電荷,在電場(chǎng)作用下,膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。,聚沉 ()概念:使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。 ()方法:加入_、_或加入帶相反電荷的膠粒的膠體。 ()應(yīng)用:如制作豆腐,明礬凈水。,電解質(zhì)溶液,加熱,【微點(diǎn)撥】 (1)膠體同溶液一樣,屬于分散系,呈電中性,整個(gè)膠體不帶電,膠體粒子帶電。但是并非所有膠體粒子都帶電。 (2)電泳不是膠體的共性,如淀粉膠體無(wú)電泳的性質(zhì)。,1.(RJ必修1P42改編)下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是 ( ) A.食醋、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、鐵、鹽酸 D.空氣、氮?dú)狻⒛懙\,【解析】選C。食醋是乙酸溶液,碘酒是碘的酒精溶液,鹽酸是氯化氫水溶液;液態(tài)氧、白磷、鐵、氮?dú)馐菃钨|(zhì);熟石灰、干冰、膽礬是化合物。,2.(RJ必修1P42改編)食鹽分散到酒精中形成直徑在1100 nm之間的超細(xì)粒子,這樣的分散系是 ( ) A.懸濁液 B.溶液 C.膠體 D.乳濁液 【解析】選C。據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以判斷該分散系是膠體。,3.(RJ必修1P42改編)下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是 ( ) A.酸性氧化物:CO2、CO、NO B.堿性氧化物:Na2O、CaO、MgO C.堿:NaOH、KOH、K2CO3 D.銨鹽:HCl、NH3、NH4NO3,【解析】選B。酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧