（全國(guó)版）2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破（三）曲線圖像題課件.pptx

TYPE 3,題型突破（三） 曲線圖像題,化學(xué)試題中常運(yùn)用圖像信息表示化學(xué)過(guò)程或相關(guān)的變化規(guī)律,稱之為圖像題。圖像包含著豐富的信息知識(shí),能直觀形象、簡(jiǎn)明清晰地體現(xiàn)出化學(xué)知識(shí)的本質(zhì),能考查考生對(duì)各知識(shí)內(nèi)容的綜合理解和對(duì)學(xué)科之間知識(shí)的綜合運(yùn)用。從題型上來(lái)說(shuō),圖像題在中考中常出現(xiàn)在選擇題、填空題、計(jì)算題里。從內(nèi)容上來(lái)說(shuō),主要包含質(zhì)量守恒定律、金屬與酸(或鹽溶液)的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)、微粒間的變化、反應(yīng)速率等。 突破方法:分析已知條件,讀懂題目中有限的文字信息,對(duì)整個(gè)函數(shù)圖像、模型圖進(jìn)行多角度認(rèn)真分析,特別是圖像的重要位置,模型圖中粒子在反應(yīng)前后的變化。 1.理解橫、縱坐標(biāo)的含義。把握曲線的四個(gè)點(diǎn),即起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)。 2.盡可能把分子、原子模型“翻譯”成我們熟悉的化學(xué)符號(hào)。,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,角度1 金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的圖像題,例1 2018濟(jì)寧 分別向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化如圖T3-1所示。請(qǐng)讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析,下面說(shuō)法不合理的是 ( ),圖T3-1,A.反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4B,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,解析 反應(yīng)后,生成銅的質(zhì)量大于生成鐵的質(zhì)量,因此硫酸亞鐵和鎂反應(yīng)后溶液的質(zhì)量大于硫酸銅和鎂反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,若FeSO4和CuSO4對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A小于B,D不正確。,答案 D,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,例2 2017唐山路南區(qū)三模 等質(zhì)量的X、Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)(生成的鹽中,兩種金屬元素的化合價(jià)均為+2),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間、稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖T3-2所示。下列說(shuō)法中不正確的是( ),圖T3-2,A.t1時(shí),消耗鹽酸的質(zhì)量:XY B.t3時(shí),消耗鹽酸的質(zhì)量:X=Y C.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量:XY,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,解析 從題中左圖可以看出等質(zhì)量的X、Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)金屬都消耗完,最終X生成氣體的質(zhì)量大于Y,所以X的相對(duì)原子質(zhì)量小于Y。從題中右圖可以看出t1、t2、t3時(shí)金屬X生成的氫氣都比Y多,則t1、t2、t3時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量均是XY。,答案 B,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,此類(lèi)題是過(guò)程與圖像結(jié)合題,是對(duì)學(xué)生識(shí)圖能力的考查。解題的關(guān)鍵是能正確地分析各個(gè)反應(yīng)的過(guò)程并能結(jié)合圖像分析問(wèn)題?？唇饘偈欠衽c酸發(fā)生置換反應(yīng)可以判斷金屬的活動(dòng)性;將一種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中時(shí),其中排在金屬活動(dòng)性順序中最靠后的金屬最先被置換出來(lái),然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡(jiǎn)記為“在金屬活動(dòng)性順序中,距離遠(yuǎn),先反應(yīng)”。,【方法點(diǎn)撥】,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,例3 2017黔東南 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí),利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖T3-3所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ),圖T3-3,A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B.圖中a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4 C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D.由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),角度2 溶液pH的圖像題,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,解析 由圖可知c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液顯酸性;a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,顯堿性,此時(shí)氫氧化鉀過(guò)量,溶液含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH;由圖像可知,開(kāi)始時(shí)溶液的pH由大于7逐漸地減小到7然后小于7,可知是向堿溶液中不斷加入酸的過(guò)程,說(shuō)明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中;b點(diǎn)到c點(diǎn),是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸的過(guò)程,該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,答案 D,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,【方法點(diǎn)撥】 溶液稀釋的pH曲線,圖T3-4,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,圖甲:堿性溶液稀釋時(shí),由于堿性溶液的pH7,而水的pH=7,隨著加入水的質(zhì)量增加,pH不斷減小,但不會(huì)小于或等于7。 圖乙:酸性溶液稀釋時(shí),由于酸性溶液的pH7,此時(shí)溶液呈堿性;隨著酸的加入,pH不斷減小,當(dāng)酸堿恰好中和時(shí),溶液的pH=7;繼續(xù)加入酸,溶液的pH7,溶液呈酸性。 圖丁:堿入酸,跟“酸入堿”時(shí)情況相反。,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,例4 2018龍東 甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖T3-5所示,回答下列問(wèn)題。,圖T3-5,(1)三種物質(zhì)中 (填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度隨溫度變化趨勢(shì)與氣體溶解度變化相似。 (2)將t2時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出固體的質(zhì)量甲 (填“”“”或“=”)乙。 (3)當(dāng)甲中混有少量乙時(shí),可采用 的方法提純甲。 (4)將t2時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1,所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序?yàn)?。,角度3 有關(guān)溶解度曲線的圖像題,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,解析 (1)氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,根據(jù)溶解度曲線可知,三種物質(zhì)中丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,變化趨勢(shì)與氣體溶解度變化相似。(2)t2時(shí),甲的溶解度大于乙,說(shuō)明等量的水中溶解甲的質(zhì)量大于乙,所以甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出固體的質(zhì)量甲大于乙。(3)甲的溶解度受溫度影響變化較大,把甲的飽和溶液降溫結(jié)晶,可以得到大量甲晶體,乙的溶解度受溫度影響變化不大,所以,當(dāng)甲中混有少量乙時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。(4)t2時(shí),三種物質(zhì)溶解度大小為甲乙丙,該溫度時(shí),等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量大小為甲乙甲。,答案 (1)丙 (2) (3)降溫結(jié)晶 (4)丙乙甲,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,例5 2018岳陽(yáng) 下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是( ),圖T3-6,A.圖:向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中,逐漸滴加碳酸鉀溶液至過(guò)量 B.圖:加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀,一份加入二氧化錳,一份不加入二氧化錳 C.圖:一定量的硫粉與過(guò)量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃并充分反應(yīng) D.圖:向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,逐漸加入鎂粉至過(guò)量,角度4 綜合圖像題,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,解析 向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中,逐漸滴加碳酸鉀溶液至過(guò)量時(shí),碳酸鉀先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳,隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液酸性減弱,pH增大,鹽酸反應(yīng)完后,碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,反應(yīng)過(guò)程中溶液pH不變,完全反應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鉀溶液時(shí),碳酸鉀溶液顯堿性,溶液pH繼續(xù)增大;加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀,一份加入二氧化錳,一份不加入二氧化錳,只是反應(yīng)速率不同,但是最終生成氧氣質(zhì)量相等;一定量的硫粉與過(guò)量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃并充分反應(yīng),硫完全反應(yīng),剩余硫粉質(zhì)量為零;向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,逐漸加入鎂粉至過(guò)量時(shí),鎂先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅,反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量減小,后和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵,反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量減小,但減小的幅度變小,完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變。,答案 D,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,例6 2017泰安 下列四個(gè)圖像中,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ),圖T3-7,A.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過(guò)量 B.某溫度時(shí),向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰 C.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D.將水通電一段時(shí)間,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,解析 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過(guò)量時(shí),溶液的pH應(yīng)該從大于7逐漸減小到小于7,但不會(huì)等于或小于2;向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時(shí),氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時(shí)放熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小,溶質(zhì)質(zhì)量減小,隨著溫度降低,氫氧化鈣的溶解度增大,會(huì)溶解一部分氫氧化鈣固體,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大,恢復(fù)至室溫時(shí),溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不再變化;向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉,氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;電解水時(shí),正極產(chǎn)生的是氧氣,負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣,氧氣和氫氣的體積比約為12,質(zhì)量比是81。,答案 B,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,解答此類(lèi)試題時(shí),首先要做到“五看”:一看坐標(biāo)(橫、縱坐標(biāo)的含義),二看起點(diǎn)(圖像的起點(diǎn)),三看拐點(diǎn)(圖像的拐點(diǎn)及終點(diǎn)),四看比例(看圖像中橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系),五看特征(看圖像的走向,如上升還是下降等);其次把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)有效地結(jié)合起來(lái),找出圖像與相關(guān)化學(xué)知識(shí)的具體關(guān)系即可。,【方法點(diǎn)撥】,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,1.2018安徽 實(shí)驗(yàn)室測(cè)定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內(nèi)燃燒至熄滅過(guò)程中,O2和CO含量隨時(shí)間變化曲線如圖T3-8所示。通過(guò)分析該圖可推理出的結(jié)論是 ( ),圖T3-8,A.曲線表示CO含量的變化 B.蠟燭發(fā)生了不完全燃燒 C.蠟燭由碳、氫元素組成 D.蠟燭熄滅時(shí),容器內(nèi)氧氣耗盡,針對(duì)訓(xùn)練,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,解析 本題考查的是對(duì)題目中的信息進(jìn)行綜合提煉的能力。由曲線圖可知,曲線表示的氣體含量減少,則該曲線表示氧氣含量的變化;曲線表示的氣體含量增加,則該曲線表示CO含量的變化,A錯(cuò)誤;由于反應(yīng)生成CO,故該過(guò)程蠟燭發(fā)生了不完全燃燒,B正確;該曲線只有氧氣和CO含量的變化,不能說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水,即只能推斷蠟燭中含有碳元素而不能說(shuō)明其含有氫元素,C錯(cuò)誤;由曲線最終的值不為零可知,反應(yīng)結(jié)束后容器內(nèi)氧氣并未完全被消耗,D錯(cuò)誤。,答案 B,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,2.向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉,充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖T3-9所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ),圖T3-9,A.a點(diǎn)所得固體為銀和鐵 B.b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅 C.c點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅 D.d點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,解析 a點(diǎn)所得固體為硝酸銀和鋅反應(yīng)生成的銀;b點(diǎn)時(shí)硝酸銀完全反應(yīng),所得溶液中的溶質(zhì)是沒(méi)有反應(yīng)的硝酸亞鐵和反應(yīng)生成的硝酸鋅;c點(diǎn)時(shí)硝酸亞鐵完全反應(yīng),所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硝酸鋅;d點(diǎn)所得固體為反應(yīng)生成的銀、鐵和過(guò)量的鋅。,答案 D,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,3.2018衡陽(yáng) 現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖T3-10所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ),圖T3-10,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,解析 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時(shí),含有的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣兩種,不是三種。,答案 B,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,4.2017重慶A 某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中,溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T3-11所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ),圖T3-11,A.a點(diǎn)溶液為酸性 B.b點(diǎn)恰好完全反應(yīng) C.c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸 D.b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,答案 C,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,5.向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過(guò)量,此過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間的關(guān)系符合如圖T3-12所示曲線的是 ( ),圖T3-12,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,答案 D,解析 稀硫酸中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著NaOH的加入而不斷上升的,圖像不會(huì)有水平階段;向稀鹽酸中加入碳酸鈣,開(kāi)始時(shí),溶液的總質(zhì)量就是鹽酸的質(zhì)量,加入碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng),溶液總質(zhì)量增加,當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)完時(shí),再加入碳酸鈣就不反應(yīng)了,且碳酸鈣是固體,溶液的總質(zhì)量不變;鋅置換出氫,顯然溶液質(zhì)量增加,當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后,鋅是固體,所以溶液總質(zhì)量不再增加;銅粉置換銀,由化學(xué)反應(yīng)方程式可知,開(kāi)始反應(yīng)時(shí),溶液總質(zhì)量是減小的,反應(yīng)完全后,溶液總質(zhì)量不變。,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,6.2018威海 下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化,其中正確的是( ),圖T3-13,A.將水通電一段時(shí)間后 B.向氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸 C.向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水 D.分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過(guò)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,答案 D,解析 將水通電一段時(shí)間后,產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比約為21;向氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加稀鹽酸,稀鹽酸先與氫氧化鉀溶液反應(yīng),所以開(kāi)始不產(chǎn)生氣體,當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后,再滴加稀鹽酸才產(chǎn)生氣體;向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水,堿性減弱,pH減小,但不會(huì)7;鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),反應(yīng)速率大,等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉與過(guò)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng),鐵生成的氫氣多。,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,7.下列能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中量的變化關(guān)系(如圖T3-14)的是 ( ),圖T3-14,A.圖甲表示一定壓強(qiáng)下,氧氣在水中的溶解度 B.圖甲表示一定壓強(qiáng)下,氫氧化鈣在水中的溶解度 C.圖乙表示一定溫度下,向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 D.圖乙表示一定溫度下,向水中加入硝酸鉀,C,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,8.2018宿遷 下列選項(xiàng)中相關(guān)量的變化與圖像不相符的是 ( ),類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,答案 A,解析 向一定量飽和食鹽水中加水,氯化鈉質(zhì)量不變,水的質(zhì)量增加,溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的變化與圖像不符,故A符合題意;鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,當(dāng)鋅反應(yīng)完后,氫氣質(zhì)量不再改變,與圖像相符,故B不符合題意;向氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,當(dāng)氯化銅反應(yīng)完后,沉淀質(zhì)量不再增加,與圖像相符,故C不符合題意;向一定量水中加硝酸鉀晶體,硝酸鉀溶于水形成溶液,當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),硝酸鉀晶體不再溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,與圖像相符,故D不符合題意。,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,9. 2017福建 常溫下,往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?如圖T3-15,橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見(jiàn)下表),下列實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是( ),圖T3-15,D,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,10.2018寧波 向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是( ),圖T3-16,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,答案 B,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,11.2018徐州 某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運(yùn)動(dòng),數(shù)據(jù)處理軟件可實(shí)時(shí)繪出氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn): 敞口放置; 雙手貼在塑料瓶外壁上; 將塑料瓶的瓶口朝下。,圖T3-17,三步實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線依次為圖T3-17乙中的MN段、NP段和PQ段。,(1)能夠說(shuō)明氧分子不斷運(yùn)動(dòng)的曲線是 。 A.MN段 B.NP段 C.PQ段 (2)MN段和NP段相比較,說(shuō)明 。 (3)隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行,傳感器測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為 時(shí)幾乎不再變化。,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,答案 (1)AB (2)溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)越快 (3)21%,解析 (1)敞口放置,氧分子擴(kuò)散,氧氣體積分?jǐn)?shù)減小,能夠說(shuō)明氧分子在不斷運(yùn)動(dòng);雙手貼在塑料瓶外壁上,氣體受熱膨脹,也會(huì)造成氣體體積減小,能夠說(shuō)明氧分子在不斷運(yùn)動(dòng); 將塑料瓶的瓶口朝下,因氧氣的密度大于空氣,氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間減小,不能說(shuō)明氧分子在不斷運(yùn)動(dòng)。(2)MN段和NP段相比較,NP段表示的氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的幅度大,說(shuō)明溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)越快。(3)隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行,當(dāng)塑料瓶?jī)?nèi)的氣體與空氣的組成相同時(shí),傳感器測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)幾乎不再變化。,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,12.2018東營(yíng) 我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。在制備純堿的過(guò)程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,(1)表中三種物質(zhì)中,溶解性屬于可溶的物質(zhì)是 。 (2)在50 時(shí),向100 g水中加入48 g Na2CO3充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為 ;保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變,降溫至40 時(shí),所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“變大”“變小”或“不變”)。 (3)請(qǐng)根據(jù)表格中數(shù)據(jù),在圖T3-18中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。,圖T3-18,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,(4)根據(jù)溶解度曲線回答下列問(wèn)題。 60 時(shí),向等質(zhì)量的上述四種固體物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量由大到小的順序是 。 侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟是:先向飽和食鹽水中通入氨,制成飽和氨鹽水,氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,其化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2 NH4Cl+NaHCO3。請(qǐng)問(wèn)生成的碳酸氫鈉和氯化銨,哪種物質(zhì)首先析出? ,理由是 。,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,答案 (1)碳酸氫鈉(或NaHCO3) (2)147.3 g 變大 （3）,(4)NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3NaClNa2CO3NH4Cl) 碳酸氫鈉(或NaHCO3) NaHCO3的溶解度遠(yuǎn)小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度較小或反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于氯化銨,且相同溫度下NaHCO3的溶解度遠(yuǎn)小于NH4Cl的溶解度),類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,解析 (1)20 時(shí),溶解度大于1 g小于10 g的物質(zhì)屬于可溶物質(zhì),所以表中三種物質(zhì)中,溶解性屬于可溶的物質(zhì)是碳酸氫鈉(或NaHCO3)。(2)50 時(shí),碳酸鈉的溶解度是47.3 g,100 g的水中最多溶解47.3 g Na2CO3。向100 g水中加入48 g Na2CO3充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為100 g+47.3 g=147.3 g。保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變,降溫至40 時(shí),碳酸鈉溶解度變大,燒杯中未溶解的碳酸鈉繼續(xù)溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大。 (3)依據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制出碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。,類(lèi)型一 坐標(biāo)曲線型,類(lèi)型二 分子、原子模型圖像題,例7 2018達(dá)州 一氧化碳在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)色,同時(shí)放出大量的熱,其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖T3-19所示,根據(jù)此圖判斷,下列說(shuō)法正確的是 ( ),圖T3-19,類(lèi)型二 分子、原子模型圖像題,答案 B,解析 該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng);從圖示看出,該反應(yīng)中共有兩種不同的小球,代表兩種不同的原子,故該反應(yīng)中共有兩種元素,反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變;由微粒的變化可知,化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)和數(shù)目都發(fā)生了變化;從圖示可以看出,發(fā)生反應(yīng)前,一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是(282)(324)=716。,類(lèi)型二 分子、原子模型圖像題,此類(lèi)題目涉及的知識(shí)點(diǎn)包括物質(zhì)組成的基本概念、化學(xué)式、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平、化學(xué)反應(yīng)的 基本類(lèi)型等。,【方法點(diǎn)撥】,類(lèi)型二 分子、原子模型圖像題,類(lèi)型二 分子、原子模型圖像題,類(lèi)型二 分子、原子模型圖像題,類(lèi)型二 分子、原子模型圖像題,1.化學(xué)概念間有包含、并列、交叉等不同關(guān)系。下列選項(xiàng)符合如圖T3-20所示關(guān)系的是( ),圖T3-20,針對(duì)訓(xùn)練,A,類(lèi)型二 分子、原子模型圖像題,2.2018遂寧 一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖T3-21所示。下列分析不正確的是( ),圖T3-21,A.該反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變 B.物質(zhì)甲由碳、氫、氧三種原子