高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)檢測(cè)（含解析）.docx

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1銅的冶煉和使用已有幾千年歷史，銅及其化合物的用途也越來(lái)越廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)銅原子有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_，二價(jià)銅離子的電子排布式為_。(2)銅在元素周期表中位置是_，屬于周期表的_區(qū)。(3)銅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有鍵的數(shù)目為_。(4)制造單晶硅太陽(yáng)能電池片時(shí)，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。銅、碳、硼、氮元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(用元素符號(hào)表示)(5)CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：_?！敬鸢浮?1)293d104s11s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)第四周期第B族ds(3)4NA(4)NCBCu(5)Cu外圍電子3d10軌道全充滿，穩(wěn)定，Cu2外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)，不穩(wěn)定2(2018四川鄰水模擬)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表所示：元素相關(guān)信息XX的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10YY與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一ZZ的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體WW的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子(1)Z在元素周期表中的位置是_。(2)基態(tài)Y原子的核外電子排布式為_，基態(tài)W3的核外電子排布式為_。(3)X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為_。(4)Y的電負(fù)性比Z的_(填“大”或“小”)；X和Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)第三周期A族(2)1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)21(4)小H2O3現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能_(填“”“”或“”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。(2)D元素原子的價(jià)電子排布式是_。(3)C元素的電子排布圖為_；E3的離子符號(hào)為_。(4)F元素位于元素周期表的_區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(5)G元素可能的性質(zhì)是_(填序號(hào))。A其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B其電負(fù)性大于磷C其原子半徑大于鍺D其第一電離能小于硒(6)活潑性：D_(填“”或“”，下同)Al，I1(Mg)_I1(Al)，其原因是_?！敬鸢浮?1)NOF(2)3s2(3) Fe3(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)A(6)鎂原子的3s軌道處于全滿狀態(tài)，3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定4(2017湖北襄陽(yáng)檢測(cè))下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題： (1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式：_。(2)d的單質(zhì)與a的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化方式為_。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_。(5)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖1所示，其中電負(fù)性最大的是_(填下圖中的序號(hào))。(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是_(填元素符號(hào))?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)電子從能量較高的能級(jí)躍遷到能量較低的能級(jí)時(shí)，以光(子)的形式釋放能量(4)Mn2的3d軌道電子處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(5)2(6)Al【解析】(5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬為氣體，故8種元素按