2019_2020年高中化學(xué)專題4第1單元第1課時二氧化硫的性質(zhì)和作用教案蘇教版必修1.docx

第1課時二氧化硫的性質(zhì)和作用目標(biāo)與素養(yǎng)：1.會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解二氧化硫的性質(zhì)；知道二氧化硫具有漂白性。(宏觀辨識與微觀探析)2.通過認(rèn)識二氧化硫?qū)諝獾奈廴?、酸雨的危害，增?qiáng)環(huán)保意識。(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)一、SO2的性質(zhì)及用途1SO2的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無氣體刺激性比空氣大易溶于水有毒2.SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物的通性 (2)還原性(3)氧化性 (如與H2S溶液反應(yīng))：SO22H2S=3S2H2O。(4)漂白性原理：SO2與某些有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。特點(diǎn)：不穩(wěn)定，久置或加熱會恢復(fù)原有的顏色。3用途(1)漂白紙漿以及草帽等編織物。(2)制硫酸、作防腐劑、漂白劑及還原劑。微點(diǎn)撥SO2能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅。二、亞硫酸亞硫酸(H2SO3)是一種弱酸， 易分解，有較強(qiáng)的還原性。1電離方程式：H2SO3HHSO(主要)。2分解反應(yīng)：H2SO3SO2H2O。3氧化反應(yīng)(1)與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO3O2=2H2SO4。(2)與H2O2反應(yīng)的方程式：H2SO3H2O2=H2SO4H2O。三、硫酸型酸雨的形成與危害1硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH5.6的降水被稱為酸雨。正常雨水pH約為5.6，這是溶解了CO2的緣故。(2)形成原因：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。(3)形成主要有兩條途徑：反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為途徑1：2SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4。2酸雨的危害(1)酸化湖泊，危害水生生物。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長。(3)腐蝕建筑物。3酸雨的防治(1)消除污染源，研究開發(fā)新能源(如太陽能、核能、氫能等)。(2)對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理。(3)對含SO2廢氣進(jìn)行處理或回收利用。如用石灰乳吸收SO2其化學(xué)方程式為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。1久置的酸雨，其酸性為什么會增強(qiáng)？提示酸雨中的H2SO3為弱酸，被O2氧化后生成的H2SO4為強(qiáng)酸，所以酸性增強(qiáng)。2蜂窩煤中加入生石灰，為什么可以減少異味？提示煤中的S燃燒時生成的SO2有刺激性氣味，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，最后變?yōu)镃aSO4，從而減少了SO2的污染。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)SO2與CO2均為無色無味的氣體()(2)SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO4()(3)SO2使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有強(qiáng)氧化性()(4)煤中加CaO可以減少SO2的排放()2下列有關(guān)SO2的說法錯誤的是()A可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2BSO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哂衅仔訡將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來的紅色D常溫常壓下將SO2與O2混合，不會生成SO3ASO2和CO2均使澄清石灰水變渾濁。3寫出SO2通入下列溶液中反應(yīng)的離子方程式。(1)KOH溶液(足量)_。(2)澄清Ca(OH)2溶液(足量)_。(3)H2O2溶液_。(4)新制氯水_。答案(1)SO22OH=SOH2O(2)SO2Ca22OH=CaSO3H2O(3)SO2H2O2=2HSO(4)Cl2SO22H2O=4H2ClSOSO2和CO2的比較1SO2和CO2的鑒別方法(1)聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。2檢驗(yàn)SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時存在的一般流程為流程設(shè)計檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)中無水硫酸銅的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A_，B_。(4)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗(yàn)H2O用CuSO4、CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(藍(lán)色晶體)，檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢驗(yàn)SO2一般用品紅溶液，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷。檢驗(yàn)的順序?yàn)闄z驗(yàn)H2O檢驗(yàn)SO2除SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2。答案(1)檢驗(yàn)H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)檢驗(yàn)SO2檢驗(yàn)CO2中的SO2是否除盡(4)溶液變渾濁CO2Ca22OH=CaCO3H2O1下列說法正確的是()A將CO2、SO2氣體分別通入溴水中，溴水都褪色B將CO2、SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成C將CO2、SO2氣體分別通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成D將CO2、SO2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成BSO2、CO2都是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別生成BaSO3、BaCO3沉淀，與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2具有還原性，能使溴水褪色，能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生SO，SO與Ba2生成BaSO4沉淀，而CO2不具有還原性。漂白原理分類1.SO2與HClO、H2O2、Na2O2、O3及活性炭漂白原理的比較SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色漂白對象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)2.SO2和Cl2漂白性的比較(1)漂白性的比較(2)SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)的漂白性分析：SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。n(Cl2)n(SO2)11，恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無漂白性；n(Cl2)n(SO2)11，Cl2過量，過量的Cl2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時不恢復(fù)原色；n(Cl2)n(SO2)11，SO2過量，過量的SO2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時能恢復(fù)原色。下列說法正確的是()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力B這道題是對有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強(qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2是因和某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附作用而使物質(zhì)褪色。方法技巧SO2的特殊性質(zhì)及應(yīng)用(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅。2能證明SO2具有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D溴水中通入SO2氣體后橙色消失C酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2氣體后橙色消失都是利用了SO2的還原性，是因?yàn)镸nO和Br2被SO2還原為Mn2和Br而褪色；加入酚酞的NaOH溶液紅色消失是因?yàn)橥ㄈ氲腟O2氣體與NaOH反應(yīng)而使堿性減弱；SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失，能證明SO2具有漂白性。1有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是()A空氣中二氧化硫主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴(yán)重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒C大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強(qiáng)酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽，C錯；煤和石油中均含有硫元素，D正確。2下列說法不正確的是()A從性質(zhì)的角度分類，SO2屬于酸性氧化物B從元素化合價的角度來講，SO2既可作氧化劑又可作還原劑C從在水中是否發(fā)生電離的角度分類，SO2屬于電解質(zhì)D從對大氣及環(huán)境影響的角度來講，SO2是一種大氣污染物CSO2在水中不能電離，與水反應(yīng)生成的H2SO3能電離。3檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A通過品紅溶液B通過澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水DA項(xiàng)，無法證明有無CO2；B項(xiàng)，SO2也使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，CO2也被NaOH吸收；D項(xiàng)，酸性KMnO4只吸收SO2，不吸收CO2。4現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；少用原煤作燃料；燃煤時鼓入足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的是()A BC DC煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃燒產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。5形成酸雨的原理之一可簡示為 含硫燃料AB硫酸回答下列問題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_，B物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_(填字母)。aCa(OH)2 BNa2CO3cCaCl2 DNaHSO3(3)利用鈉堿