中考復(fù)習(xí) 化學(xué).doc

中考復(fù)習(xí)：化學(xué)第一專題化學(xué)基本概念和原理第一單元 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)中考考點(diǎn)掃描1. 分子、原子分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子：化學(xué)變化中的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。2. 原子團(tuán) 記住并正確書寫下列原子團(tuán)： OH-、 SO42-、 CO32-、 NO3-、 NH4+、 PO43-、 MnO4-3. 離子原子（或原子團(tuán)）得到電子或失去電子后變成離子。 原子得到電子陰離子 原子失去電子陽離子4. 相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量都是比值，都是以碳-12原子質(zhì)量的 112為標(biāo)準(zhǔn)。5. 原子的構(gòu)成原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子6. 核外電子排布的初步知識核外電子按能量高低分層排布第一層最多排2個電子，第二層和最外層最多排8個電子。7. 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖，各部分的涵義能正確書寫一些最常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。離子化合物：由陰陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，如NaCl。共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物，如HCl。8. 元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。9. 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子最外層電子數(shù)目的關(guān)系原子最外層電子數(shù) 4，易得到電子原子最外層電子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)）；非金屬元素的原子易得獲得電子，形成帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子（核電荷數(shù) 核外電子數(shù)）。（2）原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的數(shù)目即為陰、陽離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應(yīng)中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的陽離子（ Na+）,氯原子在反應(yīng)中得到一個電子使最外層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶一個單位負(fù)電荷的陰離子（ Cl-）。（3）陽離子、陰離子與原子間的關(guān)系 陽離子失電子得電子原子失電子得電子陰離子常見的帶電的原子團(tuán)有： OH-、 NO3-、 SO42-、 CO32-、 NH4+等。元素的概念具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。說明：（1）核電荷數(shù)相同的原子、離子（單核）都屬于同種元素，例如鎂原子（Mg）和鎂離子（ Mg2+），它們的核電荷數(shù)都是12，統(tǒng)稱鎂元素。（2）元素可分為金屬元素（“钅”以及汞）、非金屬元素（“石”“氵”“氣”）和稀有氣體元素（如氦、氖等）。元素的性質(zhì)：（1）元素只表示種類，不表明個數(shù)。 （2）元素用來形容物質(zhì)的宏觀組成。注意：“元素”是一個描述某一類原子種類的概念?！耙活愒印本褪侵负穗姾蓴?shù)相同，而核內(nèi)中子數(shù)不一定相同的一類原子，之所以稱為一類，是因為盡管它們的的相對原子質(zhì)量不同，但化學(xué)性質(zhì)是相同的。元素的種類及分布（1）種類：已知宏觀的元素有100多種，其中有十幾種是人造元素，對這些元素的性質(zhì)研究，尋找它們的內(nèi)在聯(lián)系，是經(jīng)過了許多人的努力，最后由俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，它對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起了推動作用。元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，它反映了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，也是對元素的一種很好的自然分類。（2）分布：地殼主要由5種元素組成，共占地殼質(zhì)量90%以上，按由多到少的順序排列是氧、硅、鋁、鐵、鈣；人體由60多種元素組成，按由多到少的順序排列是氧、碳、氫、氮、鈣、磷；海洋占地球表面積的71%，海水中元素按由多到少的順序排列是氧、氫、氯、鈉；太陽上最豐富的元素是氫，其次是氦。元素周期表的概念元素周期表是元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)變化發(fā)生周期性變化即元素周期律的具體表現(xiàn)形式。1869年俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，制作第一張元素周期表。隨著科學(xué)的發(fā)展，人們對元素認(rèn)識逐漸豐富?，F(xiàn)代周期表已更加完善，并出現(xiàn)多種形式。而主要的形式有兩種，即門捷列夫短周期表和維爾納式長周期表。元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。（2）周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，7個周期。（3）周期表中有18個縱行，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。（4）元素周期表中，每周期開頭的元素是本周期最活潑的金屬元素，靠近尾部是本周期最活潑的非金屬元素，結(jié)尾的是一稀有氣體元素。各周期以此規(guī)律循環(huán)。故稱為元素周期表。元素周期表的意義（1）是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具；（2）為尋找新元素提供了理論論據(jù)；（3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似（或說具有規(guī)律性），可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。 物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的描述自然界3000多萬種宏觀物質(zhì)由100多種元素組成；而構(gòu)成物質(zhì)的粒子主要是分子與原子，它們之間關(guān)系可表示為：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（1）質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。（2）質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。（3）原子的最外層電子數(shù)的多少及最外層電子離核的遠(yuǎn)近影響著電子得失的難易程度，即影響元素的化學(xué)性質(zhì)，其中原子最外層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切。（4）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)可以確定元素的分類：稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8個電子（氦是2個電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； 金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失電子能力越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)；非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得電子能力越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。以上關(guān)系也可以從下表中分析得到： 元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(氦為2個)相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子表現(xiàn)出金屬性非金屬元素一般多于4個易得到電子表現(xiàn)出非金屬性原子與元素的比較 原子元素定義化學(xué)變化中的粒子，即原子是真實(shí)存在的，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的一種粒子具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；即元素是以核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對原子進(jìn)行分類的適用范圍用于微觀上描述物質(zhì)的構(gòu)成，如原子構(gòu)成分子或原子直接構(gòu)成物質(zhì)用于宏觀上描述物質(zhì)的組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示方法原子是一種粒子，既能表示它所屬原子的種類，又能表示數(shù)量上的個數(shù)。如一個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成的元素只有種類之分，而沒有個數(shù)的意義。如不能說水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的聯(lián)系原子是元素的最小單位，元素是同一類原子的總稱，即元素和原子是總體和個體的關(guān)系（類似人類和人的關(guān)系），原子是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子分子與原子的比較 原子分子定義化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種最小粒子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子都有一定的間隔，都在不停地運(yùn)動，都有一定的質(zhì)量區(qū)別在化學(xué)變化中不能再分在化學(xué)變化中可以再分聯(lián)系原子和離子的比較結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)是由其結(jié)構(gòu)決定的，如Na與 Na+化學(xué)性質(zhì)不同是由于其最外層電子數(shù)不同；CO與 CO2化學(xué)性質(zhì)不同是分子構(gòu)成不同；而金剛石與石墨物理性質(zhì)不同是碳原子排列方式不同；生鐵與鋼機(jī)械性能不同，是含碳量不同。而酸、堿、鹽各自具有不同性質(zhì)是由于電離出的離子不同引起的總之，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。物質(zhì)所具有的性質(zhì)是決定物質(zhì)用途的主要因素，物質(zhì)用途是某種性質(zhì)的反映，如 H2具有可燃性，可以用作氣體燃料，CO能用于冶煉金屬，說明CO具有還原性因此結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的相互關(guān)系為： 結(jié)構(gòu)反映決定性質(zhì)反映決定用途分子運(yùn)動實(shí)驗分子運(yùn)動實(shí)驗品紅的擴(kuò)散：（1）實(shí)驗方法：在一個小燒杯內(nèi)放半杯水，用藥匙取一小粒品紅，小心放入燒杯中。（2）實(shí)驗現(xiàn)象：紅色逐漸散開，最終全部水變成紅色。（3）原因解釋：品紅分子在不停地運(yùn)動，擴(kuò)散到水的每一部分。氨分子擴(kuò)散實(shí)驗：（1）實(shí)驗方法：將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。（2）實(shí)驗現(xiàn)象：A杯中酚酞溶液逐漸變紅，B杯中酚酞溶液不變色。（3）原因解釋：氨水有揮發(fā)性，氨分子不停運(yùn)動擴(kuò)散到酚酞溶液中，使酚酞變紅。分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)包括（1）分子在不停地運(yùn)動著。例如水的蒸發(fā)、物質(zhì)的溶解、擴(kuò)散現(xiàn)象等。（2）分子間有一定的間隔。物質(zhì)間的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。（3）分子的體積小，質(zhì)量輕。本節(jié)系統(tǒng)提示：本節(jié)你的達(dá)成級別為 請多做練習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）圖中各部分的涵義：如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）核外電子排布規(guī)律：原子核外電子是按能量高低分層排布的：各層上電子數(shù)不超過 2n2（ n為層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過8個。（3）120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖根據(jù)電子排布規(guī)律不難排出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。記住118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，將有助于你對化合物形成的學(xué)習(xí)。核外電子排布電子層：核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，在含有多個電子的原子里，有的電子的能量較低，通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，有的電子的能量較高，通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，為了形象說明，通常用電子層表示。核外電子分層排布核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少有1層，最多有7層，它們按離核的遠(yuǎn)近及能量大小關(guān)系排列。電子層：1234567能量高低： 低高離核遠(yuǎn)近：近 遠(yuǎn)。電子排布規(guī)律a.各層最多容納的電子數(shù)是電子層數(shù)( n)的平方的兩倍，即 2n2（第一層2個，第二層8個，）。b.最外層最多不超過8個（只有第一層的不能超過2個）電子。第二單元 物質(zhì)的分類和命名知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)從物質(zhì)的種類分純凈物種類數(shù)分從元素單質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)分金屬（如Fe、Cu）非金屬固體（如C、P）氣體（如O2、H2）稀有氣體（如He、Ne）化合物碳元素分從是否含無機(jī)化合物生成的離子分從組成及電離氧化物質(zhì)分從性酸性氧化物（如CO2）堿性氧化物（如CuO）其他氧化物（H2O、CO）酸含氧分從是否含氧酸（如HNO3、H2SO4）無氧酸（如HCl、H2S）堿性分從溶解可溶性堿如Ba(OH)2難溶性堿如Fe(OH)3鹽正鹽（如NaCl）酸式鹽（如NaHCO3）堿性鹽如Cu2(OH)2CO3有機(jī)化合物小分子（如CH4、C2H5OH、CH3COOH）高分子天然高分子蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素合成高分子合成纖維、合成橡膠、塑料混合物一般的混合物（如礦石、石油）均一、穩(wěn)定的混合物（如溶液）中考考點(diǎn)掃描1. 混合物和純凈物純凈物：由一種物質(zhì)組成；組成固定，有惟一的化學(xué)式。混合物：由不同種物質(zhì)組成；組成不固定，各成分保持原有的性質(zhì)。2. 單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。3. 氧化物氧化物：只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物。4. 堿性氧化物和酸性氧化物堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。5. 酸、堿、鹽的初步概念酸：電離時生成的陽離子全部是 H+的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是 OH-的化合物。鹽：電離時生成金屬陽離子（或 NH4+）和酸根陰離子的化合物。6. 酸和鹽的分類，酸、堿、鹽的命名方法 酸、堿、鹽的命名方法酸：含氧酸稱為某酸，無氧酸稱為氫某酸堿：氫氧化某鹽：含氧酸鹽稱某酸某，無氧酸鹽稱某化某重點(diǎn)難點(diǎn)點(diǎn)撥解答有關(guān)物質(zhì)的分類及命名的問題，關(guān)鍵是首先要弄清物質(zhì)的分類及分類的依據(jù)；其次要明確每類物質(zhì)的概念；然后要掌握各類物質(zhì)之間的隸屬關(guān)系；最后要熟悉常見物質(zhì)的俗名。對一種物質(zhì)進(jìn)行分類時，一般應(yīng)從不同層面上去認(rèn)識這種物質(zhì)。首先看它是一種單一的物質(zhì)還是由不同種物質(zhì)混合而成的，從而把它分為混合物或純凈物；對于純凈物，再看它是由一種元素還是多種元素組成的，將其分為單質(zhì)或化合物。當(dāng)然，對于單質(zhì)和化合物來說，又可以根據(jù)其組成元素的特點(diǎn)，（如金屬、非金屬、氧化物等）或在溶液中電離出的離子（ H+、 OH-、金屬離子、酸根離子）繼續(xù)進(jìn)行分類。1. 有關(guān)物質(zhì)的分類依據(jù)對于物質(zhì)的分類用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可以把物質(zhì)分成不同的類別，因而物質(zhì)的類別不是一成不變的，會隨標(biāo)準(zhǔn)而改變，例如： 氧化物的分類從組成上看可分為金屬氧化物，如：MgO、Fe2O3、CaO等非金屬氧化物，如：CO、CO2、SO2、P2O5等從與酸堿反應(yīng)的性質(zhì)上看可分為酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3等堿性氧化物，如：Na2O、CaO、K2O等不成鹽氧化物，如：H2O、NO、CO等可見CO按元素組成分類屬于非金屬氧化物，而按化學(xué)性質(zhì)分類屬于不成鹽氧化物。同樣 單質(zhì)分類按物理性質(zhì)分金屬非金屬按化學(xué)性質(zhì)分金屬非金屬稀有氣體稀有氣體按化學(xué)性質(zhì)因其穩(wěn)定性屬稀有氣體，而按物理性質(zhì)它們與 O2、 H2相似屬非金屬一類。同樣鹽的分類，除按中和反應(yīng)是否完全分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽外，還可以按其組成和電離出的離子分類。因而 CuSO4是正鹽，也是銅鹽，或是硫酸鹽。因此有關(guān)物質(zhì)的分類，必須首先確定分類標(biāo)準(zhǔn)，這樣分類才有依據(jù)。2. 純凈物與混合物的比較 項目純凈物混合物概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)區(qū)別一種物質(zhì)對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言有固定的組成有固定的性質(zhì)兩種或兩種以上物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成沒有固定的組成沒有固定的性質(zhì)聯(lián)系純凈物分離兩種以上簡單混合混合物3. 單質(zhì)與化合物的區(qū)別 項目單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物相同點(diǎn)均為純凈物均為純凈物不同點(diǎn)由一種元素組成單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成由不同種元素組成化合物分子由不同種原子構(gòu)成聯(lián)系單質(zhì)分解、置換化合、置換化合物4. 酸性氧化物與堿性氧化物的比較 項目酸性氧化物堿性氧化物概念凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物組成大多數(shù)是非金屬氧化物（交叉關(guān)系）都是金屬氧化物（從屬關(guān)系）性質(zhì)與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸（ SiO2除外）與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成可溶性堿與酸反應(yīng)生成鹽和水注意：大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物。堿性氧化物是金屬氧化物，酸性氧化物中有一些是非金屬氧化物，也有一些是金屬氧化物。如金屬氧化物中的CuO、 Fe2O3是堿性氧化物，而 Mn2O7、 CrO3是酸性氧化物；非金屬氧化物中 CO2、 SO2是酸性氧化物，而CO、NO則不是酸性氧化物。所以說金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物。5. 酸、堿、鹽的比較 項目酸堿鹽概念電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時生成金屬離子（或 NH4+）和酸根離子的化合物相同點(diǎn)均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電（電離）不同點(diǎn)酸 H+酸根離子堿=金屬離子+ OH-鹽=金屬離子（或 NH4+）+酸根離子組成特點(diǎn)一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素一定含有非金屬元素聯(lián)系酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）6. 特殊氧化物水（ H2O）（1）是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）與酸性氧化物、堿性氧化物都能反應(yīng)，但生成物都不是鹽，而是相應(yīng)的酸和堿。中考熱點(diǎn)預(yù)測物質(zhì)的分類和命名是為了便于我們系統(tǒng)地認(rèn)識物質(zhì)和研究物質(zhì)，為掌握每一類物質(zhì)的通性及反應(yīng)規(guī)律打基礎(chǔ)的，所以是中考必考的基礎(chǔ)知識。考查的熱點(diǎn)是了解一些物質(zhì)的俗稱，根據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)判斷物質(zhì)的類別和各類物質(zhì)的讀法和寫法，其題型主要是選擇題和填空題。復(fù)習(xí)技巧點(diǎn)撥1. 掌握概念的定義，了解各概念的隸屬關(guān)系及典型物質(zhì)，把好記憶關(guān)，在記憶過程中注意總結(jié)規(guī)律。2. 了解物質(zhì)分類的依據(jù)，知道按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可將物質(zhì)分成不同類別。增強(qiáng)應(yīng)變能力和遷移能力。3. 熟悉初中常見物質(zhì)的俗稱，將俗稱的來源弄懂，并與其學(xué)名、化學(xué)式及所屬類別聯(lián)系起來記憶。4. 主動關(guān)心與化學(xué)有關(guān)的人類面臨的重大社會問題和各地發(fā)生的重大事件，并學(xué)會用所學(xué)知識進(jìn)行分析判斷。第二單元 物質(zhì)的分類和命名知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)從物質(zhì)的種類分純凈物種類數(shù)分從元素單質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)分金屬（如Fe、Cu）非金屬固體（如C、P）氣體（如O2、H2）稀有氣體（如He、Ne）化合物碳元素分從是否含無機(jī)化合物生成的離子分從組成及電離氧化物質(zhì)分從性酸性氧化物（如CO2）堿性氧化物（如CuO）其他氧化物（H2O、CO）酸含氧分從是否含氧酸（如HNO3、H2SO4）無氧酸（如HCl、H2S）堿性分從溶解可溶性堿如Ba(OH)2難溶性堿如Fe(OH)3鹽正鹽（如NaCl）酸式鹽（如NaHCO3）堿性鹽如Cu2(OH)2CO3有機(jī)化合物小分子（如CH4、C2H5OH、CH3COOH）高分子天然高分子蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素合成高分子合成纖維、合成橡膠、塑料混合物一般的混合物（如礦石、石油）均一、穩(wěn)定的混合物（如溶液）中考考點(diǎn)掃描1. 混合物和純凈物純凈物：由一種物質(zhì)組成；組成固定，有惟一的化學(xué)式?；旌衔铮河刹煌N物質(zhì)組成；組成不固定，各成分保持原有的性質(zhì)。2. 單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。3. 氧化物氧化物：只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物。4. 堿性氧化物和酸性氧化物堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。5. 酸、堿、鹽的初步概念酸：電離時生成的陽離子全部是 H+的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是 OH-的化合物。鹽：電離時生成金屬陽離子（或 NH4+）和酸根陰離子的化合物。6. 酸和鹽的分類，酸、堿、鹽的命名方法 酸、堿、鹽的命名方法酸：含氧酸稱為某酸，無氧酸稱為氫某酸堿：氫氧化某鹽：含氧酸鹽稱某酸某，無氧酸鹽稱某化某重點(diǎn)難點(diǎn)點(diǎn)撥解答有關(guān)物質(zhì)的分類及命名的問題，關(guān)鍵是首先要弄清物質(zhì)的分類及分類的依據(jù)；其次要明確每類物質(zhì)的概念；然后要掌握各類物質(zhì)之間的隸屬關(guān)系；最后要熟悉常見物質(zhì)的俗名。對一種物質(zhì)進(jìn)行分類時，一般應(yīng)從不同層面上去認(rèn)識這種物質(zhì)。首先看它是一種單一的物質(zhì)還是由不同種物質(zhì)混合而成的，從而把它分為混合物或純凈物；對于純凈物，再看它是由一種元素還是多種元素組成的，將其分為單質(zhì)或化合物。當(dāng)然，對于單質(zhì)和化合物來說，又可以根據(jù)其組成元素的特點(diǎn)，（如金屬、非金屬、氧化物等）或在溶液中電離出的離子（ H+、 OH-、金屬離子、酸根離子）繼續(xù)進(jìn)行分類。1. 有關(guān)物質(zhì)的分類依據(jù)對于物質(zhì)的分類用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可以把物質(zhì)分成不同的類別，因而物質(zhì)的類別不是一成不變的，會隨標(biāo)準(zhǔn)而改變，例如： 氧化物的分類從組成上看可分為金屬氧化物，如：MgO、Fe2O3、CaO等非金屬氧化物，如：CO、CO2、SO2、P2O5等從與酸堿反應(yīng)的性質(zhì)上看可分為酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3等堿性氧化物，如：Na2O、CaO、K2O等不成鹽氧化物，如：H2O、NO、CO等可見CO按元素組成分類屬于非金屬氧化物，而按化學(xué)性質(zhì)分類屬于不成鹽氧化物。同樣單質(zhì)分類按物理性質(zhì)分金屬非金屬按化學(xué)性質(zhì)分金屬非金屬稀有氣體稀有氣體按化學(xué)性質(zhì)因其穩(wěn)定性屬稀有氣體，而按物理性質(zhì)它們與 O2、 H2相似屬非金屬一類。同樣鹽的分類，除按中和反應(yīng)是否完全分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽外，還可以按其組成和電離出的離子分類。因而 CuSO4是正鹽，也是銅鹽，或是硫酸鹽。因此有關(guān)物質(zhì)的分類，必須首先確定分類標(biāo)準(zhǔn)，這樣分類才有依據(jù)。2. 純凈物與混合物的比較 項目純凈物混合物概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)區(qū)別一種物質(zhì)對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言有固定的組成有固定的性質(zhì)兩種或兩種以上物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成沒有固定的組成沒有固定的性質(zhì)聯(lián)系純凈物分離兩種以上簡單混合混合物3. 單質(zhì)與化合物的區(qū)別 項目單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物相同點(diǎn)均為純凈物均為純凈物不同點(diǎn)由一種元素組成單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成由不同種元素組成化合物分子由不同種原子構(gòu)成聯(lián)系單質(zhì)分解、置換化合、置換化合物4. 酸性氧化物與堿性氧化物的比較 項目酸性氧化物堿性氧化物概念凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物組成大多數(shù)是非金屬氧化物（交叉關(guān)系）都是金屬氧化物（從屬關(guān)系）性質(zhì)與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸（ SiO2除外）與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成可溶性堿與酸反應(yīng)生成鹽和水注意：大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物。堿性氧化物是金屬氧化物，酸性氧化物中有一些是非金屬氧化物，也有一些是金屬氧化物。如金屬氧化物中的CuO、 Fe2O3是堿性氧化物，而 Mn2O7、 CrO3是酸性氧化物；非金屬氧化物中 CO2、 SO2是酸性氧化物，而CO、NO則不是酸性氧化物。所以說金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物。5. 酸、堿、鹽的比較 項目酸堿鹽概念電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時生成金屬離子（或 NH4+）和酸根離子的化合物相同點(diǎn)均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電（電離）不同點(diǎn)酸 H+酸根離子堿=金屬離子+ OH-鹽=金屬離子（或 NH4+）+酸根離