遼寧省五校協(xié)作體2016屆高三上學期期初考試化學試卷.doc

20152016學年度上學期省五校協(xié)作體高三期初考試化學試題考試時間:90分鐘 滿分：100分 命題人：朱曉莉本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，其中第卷第2426題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Na:23 Al:27 Cu:64 Mg:24 N:14 S:32第卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學與生活密切相關下列說法不正確的是（）A乙烯可作水果的催熟劑B硅膠可作袋裝食品的干燥劑C福爾馬林可作食品的保鮮劑D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑2NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA3下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是( )選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大4下列離子方程式中，正確的是（）ANa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OC氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+2OH=Mg（OH）2D向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O5欲迅速除去鐵壺底的水垢，最好的辦法是用（）A濃鹽酸B稀硝酸C濃硫酸D濃硝酸6在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4則H4的正確表達式為（）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）7已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c（H+）= molL1D混合溶液中，c（H+）+c（B）=c（OH）+c（A）8己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmo11，下列結論正確的是（）A在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應放熱92.4kJBN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=QkJmo11，則Q92.4C增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大D若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率為60%9 X、Y、Z、M代表四種金屬元素金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY10四聯(lián)苯的一氯代物有（）A3種B4種C5種D6種二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說法不正確的是（）A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42、NO312短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，并且A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是（）A元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應C元素B和D能形成BD2型的共價化合物DD的單質有毒，且有漂白性13. 鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列說法正確的是( )A.充電過程中OH 離子從陽極向陰極遷移B.充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e= MH + OH-，H2O中的H被M還原C. 電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHDNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液14加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol則t時反應的平衡常數(shù)為（）A10.7B8.5C9.6D10.215某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（）A由圖1可知，T1T2，該反應正反應為吸熱反應B由圖2可知，該反應m+npC圖3中，表示反應速率v正v逆的是點3D圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑16有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （）A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體1725時，在10mL濃度均為0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（）A未加鹽酸時：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL鹽酸時：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）18 銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀下列說法不正確的是（）A該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL19某電源裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl22AgCl下列說法正確的是（）A正極反應為AgCl+eAg+ClB放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D當電路中轉移0.01mol e時，交換膜左則溶液中約減少0.02mol離子20一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示已知：pM=lgc（M），p（CO32）=lgc（CO32）下列說法正確的是（）AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）Cb 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）Dc 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）第卷非選擇題：第2123題為必考題，每個試題考生都做答；第2426題為選考題，考生根據(jù)要求任選一道作答并將答案填寫在答題卡指定位置。21（11分）研究氮的固定具有重要意義（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉化為而存在于土壤中處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）H K 已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H1=92.4kJmol1 K1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2=571.6kJmol1 K2 則H=；K=（用K1和 K2表示）（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應3小時，實驗數(shù)據(jù)見下表：序號第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）aNH3和O2的物質的量之比為4：3b反應混合物中各組份的質量分數(shù)不變c單位時間內每消耗1molN2的同時生成2molNH3d容器內氣體密度不變若第三組反應3h后已達平衡，第三組N2的轉化率為；與前三組相比，第四組反應中NH3生成量最小的原因可能是 22. （13分） Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10和70時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O?，F(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的分子量為248）步驟如下：稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。濾液在經過 、 后析出Na2S2O35H2O晶體。進行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。（2）步驟應采取的操作是 、 。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是： 。（4）為了測產品的純度，稱取7.40g 產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定結果如下：滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產品的純度為 ，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。 23（11分）七水硫酸鎂（MgSO47H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH值5.23.29.710.411.2表2 兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）溫度/1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH=56，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為加熱煮沸的主要目的是（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有（填化學式）等物質（3）檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 ；（4）沉淀C的化學式是過濾需趁熱過濾的理由是以下為選作題，考生任選一道作答24【化學-選修2：化學與技術】（15分）印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入硫磺可用于生產化工原料硫酸某工廠用如圖所示的工藝流程生產硫酸：請回答下列問題：（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱）吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 （2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 （空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是 （3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是 （可多選）A耗氧量減少 B二氧化硫的轉化率提高 C產生的廢渣減少 D不需要使用催化劑（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面 A橡膠的硫化 B表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成 C鉛蓄電池的生產 D過磷酸鈣的制備（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 25【化學選修3：物質結構與性質】（15分）目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅，其反應原理如下： (1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為_，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是_(填元素符號)。(2)反應、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_，其立體結構是_。 (3)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式_；深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H)內存在的全部化學鍵類型有 。 (4) 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_pm。(用含d和NA的式子表示)。26【化學選修5：有機化學基礎】（15分） 龍葵醛（）是一種珍貴的香料，廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農藥等行業(yè)。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)： 龍葵醛（1）龍葵醛的分子式為 ，其中含氧官能團的名稱是 ；A物質得到的1HNMR譜中有 個吸收峰，B的結構簡式可能為 。（2）反應的反應類型為 ，反應的反應條件為 。（3）反應的化學方程式為 。（4）龍葵醛具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：a其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b苯環(huán)上的一溴代物有兩種；c分子中沒有甲基。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）： 20152016學年度上學期省五校協(xié)作體高三期初考試化學答案12345678910CDDDDACBBC11121314151617181920ABCBCDBDDB21. （1）硝酸鹽（1分）；+1530kJmol1（2分）；（2分）（2）bd（2分）；3104%（2分）；催化劑在80活性減小，反應速率反而減慢（2分）；22. （1）冷凝管或冷