2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題 (III).docVIP

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題 (III)滿分100分，考試時間90分鐘。相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是 ( )A. 用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B. 制指南針的磁石主要成分是四氧化三鐵C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D. K-Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑2. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 常溫常壓下，11.2L N2含有的原子數(shù)目為NAB. 常溫下1molFe投入過量的濃硝酸中;轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C. 0.1 md L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2 NAD. 常溫常壓下，4. 6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA3. 已知常溫下在溶液沖可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+，Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是A. Ce4+、Fe3+、Sn4+ B. Sn4+、,Ce4+、Fe3+ C. Sn4+、Fe3+、Ce4+ D. Fe3 +、Sn4+、Ce4+4. 下列離子方程式的書寫正確的是A. 氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2O 2H+ Cl+ ClO-B. 食醋與氨水反應(yīng)：NH3H2OH= NH4H2OC. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2恰好沉淀：Ba22H2OHSO42 = BaSO42H2O5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B. 使酚酞變紅的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-C. c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中：K+、 H+、MnO4-、SO42-D. 能使紫色石蕊變紅的溶液中：Na+、 NH4+、SO42-、HCO3-6. 下列說法正確的是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)冰和干冰既是純凈物又是化合物霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液A. B. C. D. 7.下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧D. 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解8. 將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m)和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是 9. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. 氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B. Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D. 維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑10已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是A處和處 B只有處 C只有處和處D處、處和處11.用下列裝置進行相關(guān)實驗，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B.乙裝置:過濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)C.丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D.丁裝置:吸收實驗室制NH3的尾氣12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以下操作導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是A.容量瓶中原來有少量蒸餾水B.用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時仰視刻度線C.定容時俯視容量瓶凹液面的最低處D.定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線13.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 （ ）A. 銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾B. CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉14將裝有50 mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后氣體體積縮小為30 mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是A53B35C32D2315. 在一定條件下，RO3n和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，從而可知在RO3n中，元素R的化合價是（）A+4 B.+5 C+6 D +716. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO322HH2OCO2C. a0.3D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2第II卷(非選擇題，共52分)17（6分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為+4價）（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填寫編號）；只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）當產(chǎn)生0.1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ；（3）ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)多少來衡量）是Cl2的 倍(結(jié)果小數(shù)點后保留兩位)。18(14分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，請回答下列問題。（1）碳酸氫鈉的俗稱是_，其水溶液顯_性。(填“酸”、“堿”或“中”)。 （2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式 等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者 后者(填“”、“”或“”)。（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物，可用于制備鐵鹽，實驗室檢驗Fe3+的方法是：向溶液中滴入幾滴 溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是 （用化學(xué)方程式回答）19.(10分)研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。回答下列問題:(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是_ 。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_ _，當反應(yīng)消耗3.36L(標準狀況)物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。20. (12分)某化學(xué)實驗小組用下圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出利用裝置I制取氨氣的化學(xué)方程式_ (2)按照氣流方向，儀器連接的順序:a_d(用字母編號表示)。(3)實驗中裝置III的作用_。(4)裝置IV中儀器的名稱為_，盛裝的試劑為_。(5)在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫，按下圖裝置進行實驗。打開旋塞K,觀察到的實驗現(xiàn)象是_ _21.(10分)一定量銅與100mLcmol/L的稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生1.12LNO(標準狀況)，反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_ _。(2)銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原HNO3的物質(zhì)的量為_mol。(3)銅與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為_mol/L(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)。(4)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度c=_mol/L。 (5)將銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO通入NaOH溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。菏澤一中xx高一上學(xué)期月考化學(xué)試題參考答案第I卷(選擇題，共48分)1-5 CDACB 6-10 BCADD 11-16 DDBCBC第II卷(填空題，每空2分，共52分)17（6分）（1） （2）0.2NA （3）2.6318. （14分）（1）小蘇打 堿（2）HCO3HH2OCO2； =（3）2NaHCO3= Na2CO3CO2+H2O（4）KSCN（或硫氰酸鉀） 4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)319. （10分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O（3）取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有NH4+