2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題(10-19班).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題(10-19班)本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），共100分，測試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5第卷（共54分）一、選擇題(每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)1下列說法正確的是A廣范pH試紙測得某氫氧化鈉溶液的pH為12.5B焰色反應(yīng)試驗火焰呈黃色，則試樣中一定含Na、不含KC配制氯化鐵溶液時，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋D氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀，可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得純凈氯化鈉2能說明0.1 molL-1的NaHA溶液一定呈酸性的是稀釋時，溶液中c(OH-)增大 溶液的pH7溶液中c(Na)c(A2-) 溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)A B C D3下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大B汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能C在“反應(yīng)熱的測量實驗”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度D研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能起到很好的節(jié)能效果4常溫下，pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是A兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14D若兩溶液混合后pH7，則有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)5下列說法中正確的是A常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1：108B25 時0.1molL-1 NH4Cl溶液的KW大于100 時0.1molL-1NaCl溶液的KWC根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.5的溶液一定顯酸性D室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，溶液顯中性6已知:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=a kJ/mol2C(s)+O2(g) =2CO(g) H=b kJ/mol C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+c kJ/mol且a 、b、c均大于0，則甲烷的燃燒熱(H)為A BC D7氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)H=67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)H=10.4 kJmol-1B當(dāng)V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C當(dāng)V=20時，溶液中：c(F-)c(Na+)=0.1 molL-1D當(dāng)V0時，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)8常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是ApH8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B) c (B2)B等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (NH4+) c (OH)c (H+)D0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO42-) + c (H2PO4) + c (H3PO4)9下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示某放熱反應(yīng)在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變B圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全C圖3表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：ab D圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H010下列圖示與對應(yīng)的敘述不符合的是A圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應(yīng)的H=91kJmol-1B圖乙表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑C圖丙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導(dǎo)電性變化D圖丁表示鹽酸滴加到0.1molL-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑11可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15C達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11D在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數(shù)不變12下列說法正確的是A常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1 Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)BH0，S0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)；H0，S0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)C已知：P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol-1 P4(g)10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol-1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol-1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1，由此計算ClCl鍵的鍵能D在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，當(dāng)v(SO2)= v(SO3)時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)13下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為( )A B C D14亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L 0.1molL-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是AH3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9BpH在8.010.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OCM點對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)= 0.1molL-1DpH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)15某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示)，下列說法正確的是ApH=4.0時，溶液中n(HA)約為0.0091molB該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加甲基橙作指示劑C常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D0.1 molL1 NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 molL116已知：25時H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76，K代表電離平衡常數(shù)，pK=lgK。下列說法正確的是A濃度均為0.1 molL-1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B將0.1 molL-1的K2C2O4溶液從25升溫至35，減小C0.1molL-1 K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：c(H+)c(OH-)=c(Cl-)3c(HC2O4-)D向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中滴加少量0.1 molL-1H2C2O4溶液：CH3COO + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O417下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na)c(HRO3)c(RO32)B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N(前)N(后)18高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.510-2，K2=4.810-4，K3=5.010-8，當(dāng)pH=4吋，溶液中B為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH9C向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4+OH=FeO42-+H2ODpH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)c(H3FeO4+) c (HFeO4)第卷（共46分）二、非選擇題(每空2分，共46分)19(12分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2AHHA，HAHA2-?；卮鹣铝袉栴}：(1)在0.1molL-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_。Ac(A2-)c(HA)c(H2A)0.1molL-1 Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2-) Dc(Na)2c(A2-)2c(HA)(2)已知0.1molL1NaHA溶液的pH2，則0.1molL-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_(填“”、“”或“”)0.11molL-1。II亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ +H2PO3-。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。某溫度下，在0.1000 molL-1的H3PO3溶液中，除OH之外其他離子的濃度由大到小的順序是_；寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。III“低碳經(jīng)濟”時代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進行綜合利用。(1)CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=a kJmol-1 已知：H2(g)的燃燒熱為H=285.8 kJmol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為H=1411.0 kJmol-1，H2O(g)= H2O(l) H=44.0 kJmol-1，則a=_kJmol-1。 (2)上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖，下列有關(guān)說法不正確的是_(填序號)溫度越高，催化劑的催化效率越高M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大溫度低于250時，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率20(12分)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)。請回答下列問題。(1)裝置中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式_；(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是_(填標(biāo)號)。ApH=7時，溶液中c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)B由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka210-7C為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在45為宜DpH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)若1L 1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2，則反應(yīng)的總離子方程式為_。取裝置中的吸收液V mL，用c mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。判斷滴定終點的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，_。(3)裝置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。圖中右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為_。(4)已知進入裝置的溶液中NO2-的濃度為 0.4 mol/L ，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為_L。21(10分)xx5月18日，中國國土資源部地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%?；どa(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，回答下列問題:(1)對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng):CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) H1 =36kJmol-1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2 =+216kJmol-1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l mol CO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。(2)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 =90.0kJmol-1CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) H2己知：CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H3 =41.1kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H4 =+44.0kJmol-1則H2=_kJ/mol。(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 B混合氣體密度不變C容器內(nèi)壓強恒定不變 D反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系:v正(CO2)=3v逆(H2)ECO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1：3：1：1F單位時間內(nèi)斷裂3 NA HH鍵的同時形成2 mol HO鍵模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內(nèi)壓強為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_(用含P的代數(shù)式表示，數(shù)值保留兩位小數(shù))，若此時再向容器內(nèi)充入0.25 mol CO2和0.25 mol CH3OH的混合氣體，則平衡_(填“正向“逆向“不”)移動。(已知：氣體分壓=氣體總壓體積分數(shù))22(12分)定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分。I中和熱的測定：在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱。假設(shè)此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g)，實驗起始溫度的平均值為T1，終止最高溫度的平均值為T2，請寫出中和熱的計算式(寫出最后結(jié)果)H=_kJ/mol。氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(1)滴定原理為：_(用離子方程式表示)。(2)滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為_mL。(4)為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O