2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題（A卷）.doc

2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題（A卷） 時間：90分鐘 滿分：100分相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137一、選擇題(本題包括18小題，1-8每小題2分，9-18每小題3分,共46分。每小題只有一個選項符合題意) 1電化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是（ ） A擴大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求 B鐵管道與直流電源正極相連，可減緩管道腐蝕 C電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂 D輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕屬于犧牲陽極的陰極保護法2.有關(guān)化學反應原理的說法正確的是（ ）A對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B反應物的熱效應與是否使用催化劑無關(guān)C已知中和熱H=-57.3 kJ/mol，則1mol濃H2SO4和1mol Ba(OH)2的反應熱H=2(-57.3) kJ/mol D向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體,溶液的導電性明顯增強3等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4離子的濃度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO34. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增強的是（ ） A加入FeCl3固體 B加水 C加入少量濃鹽酸 D升溫5.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：4P（白磷，s）+5O2(g) 2P2O5(s)；H -a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g) 2P2O5(s)；H -b kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（ ） A B Cab D無法確定6. 在空氣中直接蒸干灼燒下列鹽的溶液：Fe2（SO4）3Na2CO3AlCl 3 NaHCO3 可以得到相應鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是 （ ） A B C D7下列溶液均處于25，有關(guān)敘述正確的是（ ） A將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3 B在PH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中，由水電離的c(OH)均為1103mo1L1 CPH=8的Ba(OH)2溶液和PH=8的氨水中，由水電離的c(OH)均為1108mo1L1 DPH=13的NaOH溶液與PH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH)8化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、水的離子積常數(shù)(KW) 、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是( ) A化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān) B Ka(HCN)Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強 C當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）和水的離子積常數(shù)(KW)均變大 D向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀， 則Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)9在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 molL1。下列判斷錯誤的是()Ax1 B2 min內(nèi)A的反應速率為0.6 molL1min1CB的轉(zhuǎn)化率為40% D若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)10采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。則下列符合題意的是（ ）A. B點的速率比C點的大 B. A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KBKCC. 若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為5LD. 若增大H2的濃度 , ,則CO 和H2的平衡轉(zhuǎn)化率（）均會增大 11相同體積的pH均為3的強酸和弱酸溶液分別跟等質(zhì)量的鎂充分反應，下列說法錯誤的是（ ） A剛開始時兩種溶液中產(chǎn)生H 2 的速率相同 B若有一種溶液中鎂有剩余，則有剩余的是強酸溶液 C若兩種溶液中鎂均無剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D若兩種溶液中鎂均有剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣 12為了探究外界條件對反應aX(g)bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為ab開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是()AHcBH0，ab0，abc DH0，ab c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+)16下列實驗能達到預期目的的是 （） 編號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL 1 NaClO溶液和 0.1molL 1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3 COOH的酸性強弱 B 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaC12 固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3 溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3 溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3 D 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性SC 17. 已知25時，電離常數(shù)K a (HF)3.610 -4 ，溶度積常數(shù)K sp (CaF 2 )1.4610 -10 ?，F(xiàn)向1 L 0.2molL -1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL -1 CaCl 2 溶液，則下列說法中，正確的是（ ） A25時，0.1 molL -1 HF溶液中pH1 BK sp (CaF 2 )隨溫度和濃度的變化而變化 C該體系中有CaF 2 沉淀產(chǎn)生 D加入CaCl 2 溶液后體系中的c(H + )濃度不變 18常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是（ ）AM點溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點時，n(OH) - n(H+) (a -0.05)molC隨著NaOH的加入，不斷增大D當n(NaOH)0.1mol時，c(OH)c(Cl) - c(NH3H2O)二.非選擇題(本題包括5小題，共54分)19（14分）按要求完成下列各小題：（1） 純堿去油污的原理(用離子方程式表示) ；（2）Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應的離子方程式 ； （3）現(xiàn)有PH值相同的兩種溶液：HCl和NH4Cl，甲同學想知道具體的PH值，但手上只有一張用蒸餾水潤濕過的PH試紙，那么他應該用該試紙測 溶液的PH值才會更準確； 用PH試紙正確測PH值的操作方法是 。（4）已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl- 四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：A cC(Cl-)C(NH)C(H+) C(OH-) BcC(Cl-)C(NH)C(OH-)C(H+) CcC(NH)C(Cl-)C(OH-)C(H+) DcC(Cl-) C(H+)C(NH)C(OH-) 填寫下列空白：若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則上述四種離子濃度的大小順序為 （填序號）。若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ；若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且呈中性，則混合前 C(HCl) C (NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）。20.（10分）為了測定血液中鈣的含量，某小組設計了實驗方案，步驟如下：a.將2mL的血液用蒸餾水稀釋至100ml，用25mL滴定管移取25.00ml至錐形瓶中b.在錐形瓶中加入過量的草酸銨晶體(NH4)2C2O4，生成CaC2O4沉淀c.過濾出的CaC2O4用硫酸處理使其轉(zhuǎn)化成草酸（H2C2O4）d利用H2SO4酸化后濃度為1.010-4mol/L的KMnO4溶液滴定上述的草酸（H2C2O4）溶液。氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+ （1）請寫出酸化后的KMnO4滴定H2C2O4溶液的化學方程式 （2）判斷滴定終點的方法是 （3）利用酸化后的KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液，正確的操作順序是 用標準液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。A. B. C. D.（4）若裝KMnO4溶液的滴定管只用水洗滌,則所測結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）滴定消耗的標準液KMnO4的體積數(shù)據(jù)記錄： 滴定次數(shù)滴定前刻度(ml)滴定后刻度(ml)第一次0.1020.12第二次0.3022.40第三次019.98計算，血液中含鈣的濃度為 g/L。 21.（11分）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。反應大氣固氮N2 (g)+O2 (g)2NO(g)工業(yè)固氮N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)溫度/27xx25400450K3.8410-310.151080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應。分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因 。從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500左右的高溫，解釋其原因 。（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（1、2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_（填“A”或“B”）；比較1、2的大小關(guān)系 。 （3）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，正極的電極反應式是 。（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱H_。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol12H2(g) +O2(g)2H2O(l) H571.6kJmol122. （10分）25 時，電離平衡常數(shù) CH3 COOH :1.8105 H2 CO3 : K1 :4.3107 K2 :5.61011 HClO: 3.0108 回答下列問題： （1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是_；（填編號,下同） aCO3 2- bClO- cCH3 COO- dHCO3 - （2）下列反應不能發(fā)生的是： ； aCO3 2- + CH3 COOHCH3 COO- + CO2+H 2 O bClO- +CH3 COOHCH3 COO-+HClO cCO3 2- + HClOCO2+H2 O + ClO - d2 ClO- + CO2+H2 OCO3 2- +2 HClO （3）用蒸餾水稀釋010 molL -1 的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_； Ac（CH 3 COOH）/c（H + ） Bc（CH 3 COO - ）/c（CH 3 COOH） Cc（H + ）/ K W Dc（H + ）/c（OH - ） （4常溫下某溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L，則溶液的PH值可能為 .（5）在濃度均為0.1 mol/L的Cl 和 I混合溶液中，已知KSP(AgCl)= 1.61010KSP（AgI)= 1.51016 。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3 溶液并充分攪拌時，當AgCl沉淀開始析出時，溶液中Ag+ 的濃度是_.23.（9分）鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含BaCO 3 、BaSO 3 、Ba（FeO 2 ）2 等，某主要生產(chǎn)BaCO 3 的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO 3 ）2 晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下： 已知： Fe（OH）3 和Fe（OH）2 完全沉淀時，溶液pH分別為3.2和9.7。Ba（NO3 ）2 在熱水中溶解度大于冷水中溶解度。K SP （BaSO 4 ）1.110 -10 ，K SP （BaCO 3 ）=5.110 -9 。 （1）該廠生產(chǎn)的BaCO 3 因含有少量BaSO 4 而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na 2 CO3 溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理： 。 （2）上述流程酸溶時，Ba（FeO 2）2 與HNO 3 反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為： 。 （3）廢渣2為 （寫出化學式）。該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為 （從下列選項中選擇）； BaCl 2 Ba（NO 3 )2 BaCO 3 Ba（OH）2 （4）過濾3后的母液應循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO 3 ）2 的純度為 。 莆田六中xx高二上學期期末化學試卷(A)參考答案一、選擇題(本題包括18小題，1-8每小題2分，9-18每小題3分,共46分。每小題只有一個選項符合題意)1-5:DBCDA 6-10:ACCBB 11-15:DADBD 16-18:BCC二.非選擇題(本題包括5小題，共54分)19.（共14分） (1) CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)（2）Al3+ + 3HCO