2019屆高三化學(xué)5月二?？荚囋囶}.doc

2019屆高三化學(xué)5月二模考試試題2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A變色眼鏡“光致變色”，是因?yàn)閾竭M(jìn)了微量光敏感物質(zhì)(如溴化銀)B日常生活中，鹵水點(diǎn)豆腐、花生中提取花生油、硬水軟化都是物理變化C制肥皂時(shí)，在皂化液里加入飽和食鹽水，不能促進(jìn)高級(jí)脂肪酸鈉的析出D聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會(huì)造成環(huán)境污染8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NACn(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAD100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA9Chem.sci.報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b (結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)的新方法。下列說(shuō)法不正確的是Ab的分子式為C18H17NO2Bb的一氯代物有9種C1mol b最多能與8mol H2加成 Db能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是A實(shí)驗(yàn)甲：勻速逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中沒(méi)氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段相同B實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無(wú)色C實(shí)驗(yàn)丙：由MgCl26H2O制備無(wú)水MgCl2D裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去11有關(guān)下圖裝置的敘述中，正確的是A若X為鐵棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法B若整個(gè)裝置為電解精煉銅的裝置，則X為粗銅，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，且電解過(guò)程中硫酸銅溶液濃度不變C若X為碳棒，Y為氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，當(dāng)產(chǎn)生11.2 L氣體時(shí)，右側(cè)碳棒質(zhì)量增加6. 4 gD若X為碳棒，Y為氯化鈉溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，當(dāng)電路中有0.01mol電子流過(guò)時(shí)，假設(shè)此時(shí)該溶液為100mL，則常溫下其pH為1312X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是XYWA Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性B Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱C X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒D Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說(shuō)明非金屬性QW13羥胺(NH2OH)為一元弱堿(25時(shí)，電離常數(shù)Kb=9.010-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH+OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知lg3=0.5)。下列說(shuō)法不正確的是A A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等B A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5C D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性26(14分)資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱，某學(xué)習(xí)小組利用右圖裝置探究在室溫下不同條件下KI與O2的反應(yīng)；并用沉淀滴定法測(cè)定KI溶液中c(I)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)燒杯中的液體5分鐘后現(xiàn)象2mL1molL1KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化2mL1molL1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2molL1HC1溶液變藍(lán)2mL1molL1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2molL1KC1無(wú)明顯變化2mL1molL1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2molL1CH3COOH溶液變藍(lán)，顏色較淺回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)溶液顏色深的原因是_。為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：序號(hào)燒杯中的液體5小時(shí)后現(xiàn)象2mL混有KOH的pH=8.5的l molL1KI溶液+5滴淀粉溶液略變藍(lán)2mL混有KOH的pH=10的l molL1KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化對(duì)于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。甲同學(xué)猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I”，他設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證猜想。(4)燒杯a中的溶液為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，_。(5)乙同學(xué)向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3，用離子方程式表示褪色的原因是_。(6)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反思，推測(cè)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是_。27(14分)黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如圖：(1)寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式_。(2)工業(yè)生產(chǎn)中的過(guò)濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有_。A沉淀的顆粒較大 B沉淀容易沉降 C沉淀呈膠狀 D沉淀呈絮狀(3)在反應(yīng)中，計(jì)算NaHCO3飽和溶液(其中CO32平衡濃度為1.2103 molL1)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是_。(已知FeCO3的Ksp=3.01011)(4)反應(yīng)是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來(lái)制備磁性氧化鐵，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)固體物質(zhì)A的成分是_(寫(xiě)名稱)，溶液A中所含溶質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(6)潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：_。(7)本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有_。28. (15分)xx，中科院大連化學(xué)物理研究所碳資源小分子與氫能利用研究組通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。(1)工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.526.5后用氨水吸收過(guò)量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.526.5的可能原因是_。(2)該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應(yīng)生成CO，然后由CO與H2反應(yīng)生成烴，產(chǎn)物中汽油組分占所有烴類(lèi)產(chǎn)物的百分比近80%。已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(1)H1=285.8kJmol1C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H2=5518kJmol1試寫(xiě)出25、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_。在一實(shí)驗(yàn)容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5及以上的烴類(lèi)物質(zhì)和水，則CO2與H2的物質(zhì)的量之比不低于_。(3)二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高(十六烷值是衡量柴油在壓燃式發(fā)動(dòng)機(jī)中發(fā)火性能的重要指標(biāo))，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個(gè)反應(yīng)器中將合成氣直接轉(zhuǎn)化為二甲醚，包括以下4個(gè)反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) CO(g)+2 H2(g) CH3OH (g) 2CH3OH (g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) 已知反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400。此溫度下，在一恒容密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(molL1)0.440.60.6此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)_v(逆)，(填“、“(1分) 0.16molL1min1(2分) 7MPa (1分) 合成二甲醚的總反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，二甲醚的平衡產(chǎn)率越大(2分) 增大CO濃度，消耗了反應(yīng)體系中的水，促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，增加了產(chǎn)品的平衡收率(2分)35(15分)(1)產(chǎn)物氫氧化鋰溶解度小，包裹在外層阻礙反應(yīng)持續(xù)