2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月質(zhì)量檢測(cè)考試試題.doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月質(zhì)量檢測(cè)考試試題一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)合符題意。共48分）1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD25時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中：Mg2、Cu2、SO32、NO32下列說(shuō)法中正確的是（ ）A催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成倍地增大反應(yīng)速率B恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變C 當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6 molL1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D已知t1 時(shí)，反應(yīng)CCO22COH0的速率為v，若升高溫度正反應(yīng)速率減小3分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H = +163 kJmol-1B. H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) H =-98 kJmol-1C. HgO(s)=Hg(l)+O2(g) H =+91 kJmol-1D.Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s) H =-127 kJmol-14.某原電池以銀、鉑為電極，用含Ag+的固體作電解質(zhì),Ag+可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。電池反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。利用該電池可以測(cè)定空氣中Cl2的含量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 空氣中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B. 電子移動(dòng)方向：銀固體電解質(zhì)鉑C. 電池工作時(shí)電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變D. 鉑極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl5. 近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A. 電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極B. 電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)是：I6e+3H2O=IO3+6H+C. 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利D. 電解后溶液的pH增大6常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列說(shuō)法正確的是A同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a=bc B同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH：a=bcC同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=cD同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)后pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：abc7.室溫下,將1.000 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.010-14 molL-1B. b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C. c點(diǎn):c(Cl-)=c(N H4+)D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱8下列說(shuō)法不正確的是（ ）ANa2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32)之比大于2:1B蒸發(fā)氯化鋁溶液要不斷通入氯化氫氣體方可得到氯化鋁晶體C1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+個(gè)數(shù)與3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+個(gè)數(shù)之比為1:1D. 0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c(OH)c(H)2c(H2SO3)c(HSO)9. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下將等體積pH =3的H2SO4和pH =11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性BNaHCO3溶液中：c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)c(Na)C常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D NH4濃度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，各溶液濃度大小順序：10反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行：A+BX XC，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是AE2表示反應(yīng)XC的活化能BX是反應(yīng)A+BC的催化劑C反應(yīng)A+BC的H400平衡時(shí)，c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減小20 kJ平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 molL1ABC D15已知反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，下列條件改變能導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)的是加入KCl固體加入KCl溶液加入FeCl3固體加入KI固體 加壓A B C D16. 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+NH2據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是()A液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B一定溫度下液氨中c(NH4+)c(NH2)是一個(gè)常數(shù)C液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2)D只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2)二非選擇題（共52分）17I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體，2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3氣體0.5 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。回答下列問(wèn)題（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為6: 。（3）若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3) 0.5mol（填 “大于”、“小于”或“等于”）；若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q kJ（填 “大于”、“小于”或“等于”）。II. 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：（1）A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B) （填 “”、“ （5）如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。（6）已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.01038、1.01011，向濃度均為0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_。(已知lg 20.3)高二12月考試化學(xué)答案題號(hào)12345678答案CABCBBCC題號(hào)910111213141516答案ACCABBDC17（除標(biāo)注外每空2分）I. （1） 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H= 4Q kJmol-1 （2）6:5.75 （3） 小于 （1分） 小于 （1分）II. （1）= （2）A （3）2 MPa18（1）CH3COONa；（1分）CH3COONa和CH3COOH；（1分）CH3COONa和NaOH（1分）（2）1106 （2分） （3）AD （2分） （4）1109/(a-0.01) （2分）19（1）、250 ml容量瓶、（1分） 膠頭滴管（1分）（2）、錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化（1分）、 溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再變化（1分）20. （1）3 2 （2分）； 1.5 （