2019版高一化學下學期期中試題.doc

2019版高一化學下學期期中試題考試時間：xx5月 滿分：120分 考試時長：100分鐘可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Mn-55一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，1-27題每小題2分，共54分；28-30題每小題3分，共9分，總分63分）119世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A提出原子學說 B發(fā)現(xiàn)元素周期律 C提出分子學說 D發(fā)現(xiàn)氧氣2.下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是A.濃鹽酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 硫酸銅溶液3.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是A. Na B.S C. F D. C4若甲烷與氯氣以物質的量之比混合，在光照下得到的取代產(chǎn)物是A只有 B只有 C的混合物 D的混合物5在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241（）放射源的電離室。原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A24 B46 C95 D516足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A氫氧化鈉溶液B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸7同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是A原子半徑：XYZ B單質的非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D原子序數(shù)：XYZ8下列各組物質中，互為同素異形體的是A甲烷和乙烷 B一氧化碳和二氧化碳 C冰和干冰 D金剛石和石墨9.下列有關元素及化合物性質比較正確的是A.堿性：NaOHMg(OH)2HClPH3C.原子半徑：SFO D.酸性：HClOHNO3H2CO310下列表達正確的是11.下列關于物質的用途或變化，說法正確的是A.Al2O3熔點很高，可用作耐火材料 B.高純度的硅單質用于制作光導纖維C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫D.N2與O2在放電條件下直接化合生成NO212.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是A.W的非金屬性比Z的弱B.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強13下列敘述正確的是A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B.鹵族元素單質X2(X代表F、Cl、Br、I)均可以與水反應生成HX和HXOC.將SO2通入次氯酸鈣溶液可能得到次氯酸D.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理不相同14為了證明硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+C.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+15.下列說法正確的是A原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族BD核外有36個電子，元素D位于第4周期第A族C位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x4D位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第A族，原子序數(shù)為x，乙位于第A族，則乙的原子序數(shù)可能為x1916.日本地震導致核電站泄漏出大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs(銫)等。下列說法正確的是A.127I與131I為不同的核素，但化學性質幾乎完全相同B.127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，I的不同核素在周期表中處于不同的位置C.127I與131I的質量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同D.銫為A元素，CsOH為弱堿17.某種烴或其一種同分異構體的一氯代物只有一種結構,則該烴的分子式不可能是A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.CH418.下列敘述和均正確并且有因果關系的是選項敘述敘述ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去 NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3XC.原子半徑：ZXY D.120號元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強元素在第3周期29.強酸X的轉化關系如圖：酸X氧化物酸X,圖中單質可能為A.CB.FeC.AlD.Cu30.1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL二、填空題（共4小題，共57分）31（每空1分，總分9分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題。族周期IA01AAAAAA23（1）元素的原子結構示意圖為。（2）元素和可形成化合物，用電子式表示形成其過程 。（3）元素、形成離子的半徑 。（4）元素、形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 ；元素、形成的最高價氧化物水化物的堿性 。（5）元素的最高價氧化物與元素最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式為：。32（每空2分，總分20分）I某類化學反應可用如下通式表示：A+BC+D+H2O 請按要求回答問題：（1）若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則B溶液的名稱是_，反應中每生成1 mol H2O時轉移的電子數(shù)目為_。（以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（2）若A為單質，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則B的化學式為_，A、B在化學反應方程式中化學計量數(shù)之比為_。（3）若A為氧化物，C、D中有一種是常見的有毒氣體單質，該反應的離子方程式為_。（4）若C是一種堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D是一種固體可作干燥劑（中性），則實驗室制取氣體C的反應的化學方程式是 。II已知A、B、C、D、E五種有機化合物均為烷烴，請回答下列問題：（1）若 A的分子中含有24個氫原子，則A的分子式為 ；（2）若B的相對分子質量為100，B的分子主鏈上有5個碳原子，且分子中有3個甲基，則B的結構簡式為： ；（3）若C的分子式為C8H18，且C的一元取代產(chǎn)物只有一種，則C的結構簡式為 ；（4）已知1molE在氧氣中充分燃燒，消耗5mol氧氣，寫出E的結構簡式 。 33.（每空2分，總分14分）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，則A在元素周期表中的位置為_,X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式： 。(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為 (填代號)。aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，則A的電子式為 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體,則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為 (填代號)。a鹽酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液34.（每空2分，總分14分）為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作實驗現(xiàn)象i. 打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色褪色，C中有白色沉淀ii. 取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii. 打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）B中紅棕色褪色的離子方程式是_。（3）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2SO2，C中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_。乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是_。丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2SO2。（4）iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：觀點1：H2O2的量少不能氧化溴離子觀點2：B中有未反應SO2為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是_。（5）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是_。高一化學答案：題號123456789101112131415答案BCBDDABDBDABDBB題號161718192021222324252627282930答案ABDBCBBBCAACADD31.（9分）（1）略 （2） （3）F-Na+ （4）HClH2S NaOHAl(OH)3 （5）Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O （6） 4.68 g (2分)32C11H24 CH3C(CH3)3 (CH3)3CC(CH3)3 C6H14 (CH3)2C=C(CH3)2 CH3CH2CH333.(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O (2)bd(3) ab(4)3NO2+H2O