2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期學(xué)前考試試題(含解析).doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期學(xué)前考試試題(含解析)選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題4分，共56分）1成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A木已成舟 B鐵杵成針 C蠟炬成灰 D滴水成冰【答案】C2“納米材料”(1nm=10-9m)已廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中。有以下敘 述：所得物質(zhì)一定是溶液，能全部透過半透膜，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所得液體可以全部透過濾紙。對所得分散系的上述敘述正確的是A B C D【答案】C【解析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），“納米材料”（1nm=10-9m），“納米材料”（1nm=10-9m）是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，分散到液體分散劑中，對于所得分散系為膠體，故錯誤；膠體的微粒直徑在1-100nm之間，將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，半透膜上的小孔直徑小于1nm，不能透過半透膜，故錯誤；膠體具有有丁達(dá)爾效應(yīng)，光速通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”，故正確；濾紙上的小孔直徑小于100nm，所得液體能透過濾紙，故正確；故選C。3下列物質(zhì)均為化合物的一組是A金剛石、干冰、S02 BKCI、鹽酸、NaOHCCuS045H20、冰、乙醇 D臭氧、CaC03、鋁合金【答案】C【解析】A金剛石是由碳元素組成的，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；CCuSO45H2O、冰、乙醇都是由不同種元素組成的純凈物，故都屬于化合物，故C正確；D臭氧是由氧元素組成的單質(zhì)，鋁合金是由多種金屬單質(zhì)熔合而成的，屬于混合物，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】：考查物質(zhì)的分類方法，解答時要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類物質(zhì)概念的含義進(jìn)行分析、判斷，由一種物質(zhì)組成的為純凈物，含有多種物質(zhì)的為混合物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。4提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案為則X試劑為()ANa2CO3 BK2CO3 CNa2SO4 DK2SO4【答案】B【點(diǎn)睛】：考查分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，含有少量硝酸鋇雜質(zhì)，則X試劑除去鋇離子，加過量硝酸除去試劑X，以此來解答。5將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是()A鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生B只有氣體產(chǎn)生C既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生D只有沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】鈉投入到FeCl3溶液中，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，接著NaOH與FeCl3反應(yīng)生成NaCl和Fe（OH）3沉淀，故選C。6用98(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的濃硫酸來配制一定體積的1.0molL-1的稀硫酸時，下列儀器不需要用到的是A玻璃棒 B膠頭滴管 C托盤天平 D容量瓶【答案】C【點(diǎn)睛】：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制需要儀器，明確配制步驟是解題關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的操作步驟分別是：計算、量?。饬蛩岷退捏w積）、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器和用不到的儀器，據(jù)此解答。7鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【答案】C【解析】A反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子反應(yīng)為OH-+H+H2O，故A錯誤；B反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈣，離子反應(yīng)為2OH-+Cu2+Cu（OH）2，故B錯誤；C反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故C正確；D反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+Fe2+H2，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】：考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。8下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）AMgCl2晶體 BNaCl溶液 C液態(tài)氯化氫 D熔融的KOH【答案】D【點(diǎn)睛】：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，準(zhǔn)確理解概念是解題關(guān)鍵，在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，以此來解答。9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B將鈉投入到盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度NaOH溶液，將稱量固體溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】A【解析】A可用過量的氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有的少量鋁粉，完全反應(yīng)后過濾、洗滌即可得到鐵粉，故A正確；B燒杯中盛放的液體不得超過容積的三分之二，故B錯誤；C制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，故C錯誤；D容量瓶是定容裝置，固體的溶解在燒杯中進(jìn)行，故D錯誤；答案為A。10離子方程式H+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是（ ）A所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)【答案】B11下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是： ( )編號實(shí)驗(yàn)操作A實(shí)驗(yàn)室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C檢驗(yàn)溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出AA BB CC DD【答案】C【解析】A用自來水制備蒸餾水，選擇蒸餾裝置，則燒瓶中加水，進(jìn)行蒸餾，故A錯誤；B容量瓶不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯誤；C先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀可檢驗(yàn)，故C正確；D分液時避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；故選C。12今有三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【答案】C13在含有大量K、OH、CO的溶液中還可能大量存在的離子是()ASO BNH CAl3 DCa2【答案】A【點(diǎn)睛】：考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-），試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。14把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中正確的是 ()ACl的濃度幾乎不變B溶液變渾濁C溶液中Al3全部轉(zhuǎn)化為AlOD溶液中存在最多的離子是Na【答案】A剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；CAl3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，但AlO在溶液中會部分水解，故C錯誤；D溶液中Na+為0.2 mol，氯離子為0.6 mol，Al3+為0.2 mol-0.2 mol/3=2/15mol，溶液中存在最多的離子是氯離子，故D錯誤；故選A。二 填空題15某無色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）取 （2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是_(填序號)。ACl BNO CCO DOH【答案】（1）Fe3+ Cu2+（2）Ag+（3）Ag+ + Cl = AgCl（4）Mg2+（5）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（6）B（4）原溶液中存在Ag+，則Cl- 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故選B。16有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W：_、X：_、Y：_、Z_。（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是_(寫化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是_(寫化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：_【答案】（1）NaHCO3（2）Na2CO3（3）NaOH（4）Na2O2（5）（6）Na2O2（7）O2（8）CO32- + Ca2+ = CaCO3 (9)略【解析】（1）根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H20=4NaOH+O2中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個反應(yīng)中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl?！军c(diǎn)睛】：本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，據(jù)此分析推斷即可。17（10分）根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列問題：（1）氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。（3）當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是_ mol ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_個?！敬鸢浮浚?）Cu(NO3)2（2）NO2（3）2:1（4）0.5（5）6.02x1023（3）當(dāng)有2mol HNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是Cu，其質(zhì)量為2mol=0.5 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為2mol（2-0）6.021023=6.021023。18下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色和狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70 gcm3660.4 良好良好良好將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）推斷該金屬的一種用途是_。（2）該金屬的活動性比銅_(填“強(qiáng)”或“弱”)。（3