2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化章末綜合檢測(cè)(六)魯科版.doc

第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化章末綜合檢測(cè)(六)(時(shí)間：60分鐘；滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1(2018杭州一模)碳酸鈣分解的反應(yīng)需要在高溫下持續(xù)加熱，根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的總能量大于1 mol CaCO3(s)的總能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析：選D。因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的總能量大于1 mol CaCO3(s)的總能量，焓變大于零，A、B正確；在CaCO3中，Ca2和CO之間存在離子鍵，CO中C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C正確；需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2(2018天津河西區(qū)模擬)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H15716 kJ/mol焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H21313 kJ/mol甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H32061 kJ/molA由反應(yīng)知H2的燃燒熱為5716 kJ/molB反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C反應(yīng)若改用新催化劑，H3不變化D反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H748 kJ/mol解析：選A。A在一定條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，由反應(yīng)知H2的燃燒熱為2858 kJ/mol，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)的焓變大于0，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，B正確；C反應(yīng)使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是催化劑不影響反應(yīng)熱，所以改用新催化劑后H3不變，C正確；D根據(jù)蓋斯定律，可得：反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H2061 kJ/mol1313 kJ/mol748 kJ/mol，D正確。3如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是()Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生解析：選B。a、b兩裝置中金屬接觸中性電解質(zhì)溶液，都發(fā)生吸氧腐蝕。a中鐵釘作負(fù)極，銅絲作正極，正極上的反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，堿性增強(qiáng)，銅絲附近呈紅色，故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)；b中形成的原電池Al作負(fù)極，電極反應(yīng)為Al3e=Al3，故D項(xiàng)錯(cuò)；b中鐵釘作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確。4(2018濱州統(tǒng)考)利用電解原理凈化含有機(jī)物的廢水，其原理是在電解條件下將較低價(jià)態(tài)的金屬離子(Co2)氧化成較高價(jià)態(tài)的金屬離子(Co3)，利用較高價(jià)態(tài)的金屬離子將廢水中的有機(jī)物氧化成CO2。裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A鋅極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B石墨極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Co2e=Co3C電解過(guò)程中，陰極附近溶液pH減小D氧化1 mol HCHO時(shí)電路中至少轉(zhuǎn)移3 mol電子解析：選B。根據(jù)圖示知，鋅為陰極、石墨為陽(yáng)極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Co2e=Co3，B項(xiàng)正確；鋅極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2，陰極附近溶液pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；4Co3HCHOH2O=CO24H4Co2，氧化1 mol HCHO時(shí)至少要轉(zhuǎn)移4 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2018重慶一中月考)現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵溶液的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A左槽中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2B右槽中的反應(yīng)式：2H2e=H2CH從電解池左槽遷移到右槽DFeCl3溶液可以循環(huán)利用解析：選A。根據(jù)裝置圖可知Fe2在電解池的左槽中被氧化生成Fe3，則左槽是電解池的陽(yáng)極，右槽是電解池的陰極。陽(yáng)極(左槽)的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極(右槽)的電極反應(yīng)式為2H2e=H2，B項(xiàng)正確；電解池中H從電解池陽(yáng)極(左槽)遷移到陰極(右槽)，C項(xiàng)正確；反應(yīng)池中的反應(yīng)為2FeCl3H2S=2FeCl22HClS，故FeCl3溶液可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。6(2018遼寧五校聯(lián)考)對(duì)下列由電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘述不正確的是()A若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2，a、b連接后兩極都有PbSO4生成B若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a，b分別連接電池的正、負(fù)極，則通電后Q周?chē)芤侯伾兗tC若X、M、Q分別是CuSO4、Cu和Fe，a、b分別連接電源的正、負(fù)極，則可在鐵上鍍銅D若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，M電極上有氣體產(chǎn)生解析：選D。A項(xiàng)構(gòu)成的是鉛蓄電池，在正極和負(fù)極均生成PbSO4，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)為電解池，Q與電源負(fù)極相連作陰極，陰極H2O電離出的H放電，Q極周?chē)鶲H濃度增大，溶液遇酚酞變成紅色，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)為電鍍池，Cu和Fe分別為陽(yáng)極和陰極，能實(shí)現(xiàn)Fe上鍍Cu，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)電解質(zhì)溶液呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，M電極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2018湖北四校聯(lián)考)用固體氧化物作電解質(zhì)的甲醇氧氣燃料電池電解Na2SO4溶液制備白色的Fe(OH)2。其原理如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AFe為陰極B碳棒Y上的電極反應(yīng)式為O24e4H=2H2OC碳棒X上的電極反應(yīng)式為CH3OH6e3O2=CO22H2ODC電極的表面觀察到Fe(OH)2白色沉淀解析：選C。選項(xiàng)A中Fe失電子提供Fe2，發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B中以固體氧化物作為電解質(zhì)，因此電極反應(yīng)式中不應(yīng)出現(xiàn)H，B項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中Fe(OH)2白色沉淀應(yīng)在兩極之間形成，而不是在電極表面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2018福州一模)我國(guó)對(duì)“可呼吸”的鈉二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。該電池的總反應(yīng)式為4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體儲(chǔ)存于碳納米管中)。下列說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)，鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極B充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2CO3C4e=3CO24NaC放電時(shí)，Na從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)D該電池的電解質(zhì)溶液也可使用NaClO4的水溶液解析：選D。根據(jù)電池的總反應(yīng)式可知，放電時(shí)Na發(fā)生氧化反應(yīng)，則鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，C轉(zhuǎn)化為CO2，電極反應(yīng)為2Na2CO3C4e=3CO24Na，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，Na從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，C項(xiàng)正確；金屬鈉能與水反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液不能使用NaClO4的水溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2016高考浙江卷)金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是()A采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高CM空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nD在Mg空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜解析：選C。A項(xiàng)，采用多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，且有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，正確；B項(xiàng)，根據(jù)“已知”信息知鋁的比能量比Mg、Zn的高，正確；C項(xiàng)，M空氣電池放電過(guò)程中，正極為氧氣得到電子生成OH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為了避免正極生成的OH移至負(fù)極，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)10(6分)從NO、SO、Cl、Cu2、Ba2、Ag、H等中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。(1)若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(2)若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出氧氣，電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。解析：(1)兩極分別放出H2和O2，即H和OH放電，實(shí)質(zhì)是電解H2O，水中的溶質(zhì)應(yīng)起導(dǎo)電作用，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一種，但不是BaSO4。(2)陰極析出金屬，即Ag或Cu2放電；陽(yáng)極放出O2，即OH放電。水中的溶質(zhì)可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一種。(3)兩極都生成氣體，且氣體體積比為11，則放電的離子應(yīng)是Cl和H。水中的溶質(zhì)可以是HCl、BaCl2中的任意一種。答案：(1)HNO3或H2SO4或Ba(NO3)2(2)AgNO3或Cu(NO3)2或CuSO4(3)HCl(或BaCl2)11(12分)(1)常溫下，05 mol甲醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量3633 kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液，Pt作電極，在電極上分別通入甲醇和氧氣。通入甲醇的電極應(yīng)為_(kāi)極(填“正”或“負(fù)”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)用Pt作電極電解1 L pH6的硝酸銀溶液，如圖甲所示，則右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組為了研究金屬的腐蝕現(xiàn)象，將一枚鐵釘放在“84”消毒液(有效成分為NaClO)中，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置，寫(xiě)出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。解析：(2)通入燃料的電極為負(fù)極，在強(qiáng)堿性溶液中甲醇的氧化產(chǎn)物應(yīng)為碳酸鹽；(3)用惰性電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極是水失去電子產(chǎn)生氧氣；(4)“84”消毒液中ClO在正極得電子生成Cl。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H7266 kJmol1(2)負(fù)CH3OH8OH6e=CO6H2O(3)2H2O4e=O24H(4)ClOH2O2e=Cl2OH12(12分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)，如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為_(kāi)、_。(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是_，電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)若每個(gè)電池甲烷通入量均為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為_(kāi)(法拉第常數(shù)F965104 Cmol1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_(kāi)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析：(1)甲烷燃料電池的總反應(yīng)方程式為CH42O22OH=CO3H2O，正極反應(yīng)式為2O24H2O8e=8OH，負(fù)極反應(yīng)式由總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得到；(2)由圖示可知，甲烷燃料電池中通入CH4的一極為負(fù)極，因而與之相連的b電極為陰極，產(chǎn)生的氣體為氫氣；(3)1 mol甲烷被氧化失去電子8 mol，電量為8965104 C，題中雖有兩個(gè)燃料電池，但電子的轉(zhuǎn)移只能用一個(gè)電池的甲烷量計(jì)算，可根據(jù)CH48e4Cl2計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣的體積為4 L。答案：(1)2O24H2O8e=8OHCH410OH8e=CO7H2O(2)H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)8965104 Cmol1345104 C413(12分)能源的開(kāi)發(fā)、利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類(lèi)面前的重大課題。已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s) =2Fe(s)3CO(g)Ha kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)Hc kJmol1則反應(yīng)：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變H_kJmol1。(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_(填序號(hào))。AC(s)CO2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的電極反應(yīng)式。負(fù)極：_，正極：_。(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來(lái)水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：已知：電解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為NH4Cl2HClNCl33H2，NCl3中氮元素為3價(jià)。寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_。在陽(yáng)極上放電的離子是_。解析：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)Ha kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)Hc kJmol1由蓋斯定律()62得4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H6(cb)2a kJmol1。(1)設(shè)計(jì)成原電池需要是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不選；B項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不選；C項(xiàng)是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不選；D項(xiàng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池。D項(xiàng)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成甲烷燃料電池，在堿溶液中甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極：CH48e10OH=CO7H2O；正極：2O24H2O8e=8OH。(2)電解時(shí)陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2；電解時(shí)陽(yáng)極上是銨根離子失去電子生成NCl3。答案：6(cb)2a(1)DCH48e10OH=CO7H2O2O24H2O8e=8OH(2)2H2e=H2NH14(13分)(2018南通一模)電解法處理含氮氧化物的廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。(1)若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有224 L NO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H為_(kāi)mol。(2)某小組在右室裝有10 L 02 molL1硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前，配制10 L 02 molL1 硝酸需量取_mL、密度為14 gmL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸。電解過(guò)程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得右室溶液中含3 mol HNO3、01 mol HNO2，同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 L H2。計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比(假設(shè)尾氣不含氮氧化物，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解析：(1)從題圖知，NOx在電解時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化成HNO3，則NO2中N由4價(jià)升高至5價(jià)，失去1個(gè)e，用H平衡電荷可寫(xiě)出電極反應(yīng)式：NO2eH2O=NO2H。由電極反應(yīng)式知，01 mol NO2參與反應(yīng)生成01 mol NO和02 mol H，由電荷守恒可知，需要向左室流入01 mol H后才能維持右室中溶液為電中性。(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸，其中c(HNO3)molL114 molL1，根據(jù)c1V1c2V2有02 molL110 L14 molL1V2，得V20142 9 L1429 mL。由N原子守恒知，最終生成的HNO3和HNO2中的總N原子數(shù)等于NO和NO2中所含N原子數(shù)與右室中原HNO3中N原子數(shù)總和，故n(HNO3)n(HNO2)n(NO)n(NO2)10 L02 molL1；電解過(guò)程中左、右兩室中得失電子是守恒的，左室為H得電子生成H2，右室為NO2失電子生成HNO3，部分NO失電子生成HNO2，部分NO失電子生成HNO3，故21n(NO2)1n(HNO2)n(NO)n(HNO2)3，結(jié)合題中數(shù)據(jù)，聯(lián)立、可求出NO和NO2的物質(zhì)的量，相同狀態(tài)下NO2和NO物質(zhì)的量之比即為其體積比。答案：(1)NO2eH2O=NO2H01(2)1429根據(jù)原子守恒：n(NO)n(NO2)3 mol02 molL110 L01 mol11 mol；根據(jù)得失電子守恒：01 mol1n(NO)01 mol3n(NO2)12；解得：n(NO)08 mol，n(NO2)03 mol；V(NO)V(NO2)n(NO)n(NO2)08 mol03 mol83。關(guān)鍵在態(tài)度 生命只有一次【教學(xué)目標(biāo)】1、知道面對(duì)挫折不同的態(tài)度帶來(lái)不同的結(jié)果；掌握遇到挫折時(shí)應(yīng)對(duì)的策略。2、了解青少年輕生的主要心理原因，通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生了解生命的重要性，善待生命【新課講授】1、 導(dǎo)入新課： 愛(ài)迪生發(fā)明電燈時(shí)，曾先后實(shí)驗(yàn)了七千六百多種材料，失敗了八千多次。有人對(duì)愛(ài)迪生贊嘆道：“你失敗了八千多次，真了不起！”愛(ài)迪生回答道：“先生，你錯(cuò)了，我只是證明了七千六百多種材料不適合做燈絲而已?！毕胍幌耄哼@段材料說(shuō)明了什么？ 對(duì)待挫折，不同的人有不同的態(tài)度，不同的態(tài)度又會(huì)導(dǎo)致不同的結(jié)果。2、 新課探究關(guān)鍵在態(tài)度1、面對(duì)挫折，不同的心態(tài)會(huì)帶來(lái)什么不同的結(jié)果?（怎樣正確對(duì)待挫折？）(1) 當(dāng)我們用消極的態(tài)度對(duì)待挫折，我們只能看到悲觀、失望和灰暗的一面，遇到挫折總是退縮、回避或者妥協(xié)，最終被挫折所壓倒。（2）當(dāng)我們用積極的心態(tài)對(duì)待挫折，我們就會(huì)看到樂(lè)觀、進(jìn)步、向上的一面，就能冷靜思考，分析原因，尋找解決辦法，最終走出困境，成為生活的強(qiáng)者。 2、如何走出挫折，取得事業(yè)的成功？（你認(rèn)為積極戰(zhàn)勝挫折，走向成功，需要做到哪幾點(diǎn)？）正視挫折，端正心態(tài)。（前提）樹(shù)立信心，增強(qiáng)勇氣。（根本保證）冷靜對(duì)待，客觀分析挫折產(chǎn)生的原因。（基礎(chǔ)）確定恰當(dāng)?shù)睦硐牒湍繕?biāo)。（動(dòng)力）自我疏導(dǎo)，自我排解。（主要方法）請(qǐng)求幫助，向他人傾訴。（有效方法）精神升華，將挫折、痛苦、憂(yōu)愁轉(zhuǎn)化為行動(dòng)的不竭動(dòng)力。（主要方法）掌握戰(zhàn)勝挫折的方法。具體方法有：自我疏導(dǎo)、合理宣泄法、移情法、目標(biāo)升華。不同的心態(tài)，不同的結(jié)果積極心態(tài)：取得成功，成就事業(yè)消極心態(tài)：悲觀失望，一事無(wú)成反思你以往對(duì)待挫折的態(tài)度和處理方式？如何改進(jìn)？3、積極走出挫折的方法（1）正視現(xiàn)實(shí)和挫折，不回避，端正心態(tài)。（2）認(rèn)真分析和解剖挫折產(chǎn)生的原因。（3）樹(shù)立正確的理想和目標(biāo)。（4）樹(shù)立信心，增強(qiáng)勇氣。生命只有一次生命之美生命是美麗的，真正的美麗! 雖然生命有時(shí)并不完美，但我們無(wú)法不去贊美生命的美麗。雖然生命會(huì)走向盡頭，如同鮮花會(huì)繁衰，草木有枯榮。但這些世間的生命在自己有限的時(shí)間中展現(xiàn)了那么絢麗的風(fēng)采。我珍惜生命，因?yàn)槲页绨菡嬲拿利?。在現(xiàn)實(shí)生活中，有些人過(guò)分地看重目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)和過(guò)程的艱辛，忽視了過(guò)程中的快樂(lè)和美好。他們?cè)趯?shí)現(xiàn)目標(biāo)的過(guò)程中一旦遇到嚴(yán)重一些的挫折，往往會(huì)用自己的生命換取問(wèn)題的所謂“解決”。某縣七年級(jí)（九）班的歷史老師江某檢查學(xué)生作業(yè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)王某未完成作業(yè)，便把他叫到教室外的走廊上批評(píng)了幾句，王某承認(rèn)了錯(cuò)誤，但老師還讓他在全班同學(xué)面前作檢討，當(dāng)老師走近教室后，王某沒(méi)有跟進(jìn)去，竟轉(zhuǎn)身從四樓跳了下去。事發(fā)后，王某被緊急送往醫(yī)院搶救，不治身亡。關(guān)鍵在態(tài)度 生命只有一次【教學(xué)目標(biāo)】1、知道面對(duì)挫折不同的態(tài)度帶來(lái)不同的結(jié)果；掌握遇到挫折時(shí)應(yīng)對(duì)的策略。2、了解青少年輕生的主要心理原因，通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生了解生命的重要性，善待生命【新課講授】3、 導(dǎo)入新課： 愛(ài)迪生發(fā)明電燈時(shí)，曾先后實(shí)驗(yàn)了七千六百多種材料，失敗了八千多次。有人對(duì)愛(ài)迪生贊嘆道：“你失敗了八千多次，真了不起！”愛(ài)迪生回答道：“先生，你錯(cuò)了，我只是證明了七千六百多種材