2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題B.doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題B 時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 C-12 O-16 F-19 S-32 Na-23 一、選擇題(共20小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分，共60分。) 1下列軌道表示式所表示的元素原子中，填充電子時(shí)違背洪特規(guī)則的是 ()2. 乙烷，乙烯，乙炔，苯 是常見(jiàn)的有機(jī)物分子，下列關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是（ ）A都含有 鍵和鍵B都含有極性鍵和非極性鍵C各個(gè)分子中所有原子都在同一平面D都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)3下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是 ()AO21s22s22p4 BCaAr3d2CFeAr3d5 DSi1s22s22p63s23p24下列說(shuō)法中正確的是 ()A一個(gè)原子核外每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，能量也不同B3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大D同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多5某潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是 ()A原子半徑：AlNa B第一電離能：AlNaC硬度：NaAl D基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Na = Al 6下列敘述中正確的是 （ ） A在離子化合物中一定含有金屬元素 B在離子化合物中不可能存在非極性鍵 C共價(jià)化合物中可能既有極性鍵也有非極性鍵 D共價(jià)化合物中一定沒(méi)有金屬元素7下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子半徑更小BC的電負(fù)性比Si大C-C共價(jià)鍵強(qiáng)C金剛石的熔點(diǎn)高于鈉金剛石的原子化熱大DAl2O3的熔點(diǎn)高晶格能大I1I2I3I4R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是 ()AR的最高正價(jià)為3價(jià)BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外層共有4個(gè)電子DR元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s29下列反應(yīng)過(guò)程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是( )A氫氣和氧氣燃燒生成水 B氯化氫氣體溶解于水C氯氣和鈉燃燒生成白煙 D食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶10、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A、X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B、X與Y形成化合物可能是離子化合物C、第一電離能X一定大于YD、如果都有氣態(tài)氫化物， X的氫化物更穩(wěn)定11.下列晶體熔化克服作用力與金剛石相同的是 （ ）A硫酸鈉 B碳化硅 C干冰 D鎂鋁合金12. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H6OB. HF的電子式：C. 丙烷分子的球棍模型為： D. N2的結(jié)構(gòu)式： NN 13、某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為()A142B394C294 D38414、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（） A 第一電離能：LiNaKRb B熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC沸點(diǎn)：H2SH2SeO2-Na+15. 下列說(shuō)法中正確的是()A. 基態(tài)原子的3p能級(jí)上僅有兩個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反B. 基態(tài)原子的3p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，3p一定沒(méi)有空軌道C. p軌道電子按紡錘形繞核運(yùn)動(dòng)D.基態(tài)原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高16下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A. 原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B. 位于周期表中第三周期A族的元素C. 原子的s和P軌道電子總數(shù)相同，且P軌道有未成對(duì)電子的元素D. 原子有3種能量不同的原子軌道，且軌道上電子數(shù)目相同的元素17. 下列各物質(zhì)中，含有極性鍵的原子晶體的是()A 干冰 B石英 C燒堿 D晶體硅18. 下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl519. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為21的是（ ）A. Be2+離子中的質(zhì)子和電子B. 原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 DBaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子20、根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱H為（ ） 化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJ/mol）414489565155A.1940 kJ mol1 B.1940 kJ mol1 C.485 kJ mol1 D.485 kJ mol1二.非選擇題(共40分）21(10分) 金、銀、銅、鐵、鋁、鎂、鈦 ，均是人類(lèi)大量生產(chǎn)和使用的金屬試回答下列問(wèn)題：（1）從電子排布的角度解釋Fe2+容易被氧化為Fe3+的原因是： （2）鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表示式為 _ （3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中 位于第_周期第_族（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于_區(qū) (填s、p、d、f或 ds )（5）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體， 并在空氣中發(fā)煙，生成二氧化鈦固體和鹽酸液滴的混合物。四氯化鈦中存在的 化學(xué)鍵類(lèi)型是 （6）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因 （7）金單質(zhì)的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)，已知金相對(duì)原子質(zhì)量為M,晶胞邊長(zhǎng)為d cm, 則一個(gè)該晶胞占有的原子總質(zhì)量為 克。22.（10分）（）諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為_(kāi)。()物質(zhì)結(jié)構(gòu)用到多種模型，請(qǐng)結(jié)合模型完成下列問(wèn)題： A B C D（1）D圖是CaTiO3晶胞模型，同一種微粒位置相同，Ca2+位于立方體的體心，則Ti4位于 （填 頂點(diǎn)或面心）（2）已知A圖是CsCl晶胞模型，頂點(diǎn)為Cs+,與其緊鄰等距離的Cl-數(shù)目有 個(gè)。 C圖是立方體晶胞，邊長(zhǎng)為 a,如果左下角黑球的坐標(biāo)為（0,0,0），右上角白球坐標(biāo)為 （3）某分子中原子空間位置關(guān)系如B圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心，用X,Y 表示的化學(xué)式為 。由該微粒構(gòu)成的晶體熔化時(shí)克服的作用力是 .科學(xué)家制得由20個(gè)碳原子組成的 空心籠狀分子C20， 該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成 （如右圖）。 請(qǐng)回答:一個(gè) C20分子共有_條棱邊， 推測(cè)C20晶體的硬度 （填 較大或較?。?3（10分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子最外層電子數(shù)是里層的3/5，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的元素符號(hào)為 、E元素的簡(jiǎn)單陰離子的電子式 ；(2)XZ2會(huì)污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)室可以用足量燒堿溶液吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 (3)Q原子的核外電子排布式為 ， (4)Y可以形成多種同素異形體，其中有一種硬度大熔點(diǎn)高的單質(zhì)，12克該單質(zhì)含有 共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是 mol(5) X , Z元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性高的物質(zhì)的化學(xué)式 ， 通常情況下Q的氧化物熔點(diǎn)比Y的氧化物熔點(diǎn)大,原因是 24、(10分) 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T3p軌道中成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同X短周期最活潑金屬Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素T的原子 最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素含有12個(gè) 中子，這種同位素原子表示為 。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4 ，該微粒中共價(jià)鍵的類(lèi)型有極性鍵， 和 （3）化合物X2T的電子式(用具體元素符號(hào)表示) (4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Z，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_ _。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c Z的氫化物水溶液酸性比T的氫化物 強(qiáng) d.Z單質(zhì)通入X2T溶液中變渾濁 （5）X單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物屬于的晶體類(lèi)型是 ，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi) 型為 。莆田六中xx高二下學(xué)期化學(xué)(B)參考答案一、選擇題(共20小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分，共60分。) BBDCD CDBCC BCAAB CBCAA二.非選擇題(共40分）21(10分)（6,7小題各2分）(1) Fe2+ 電子排布為3d6容易失一個(gè)電子變成3d5,達(dá)到d軌道半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定。 (2)(3)六 B (4)ds （5）共價(jià)鍵 （6）兩種物質(zhì)都是離子晶體，O2-的半徑比Cl-小，所帶的電荷更多，MgO中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)高，耗能太多。（7）4M / NA22.(10分）（）1:2 () （1）頂點(diǎn)（2）8 , (a,a,a) （3）X4Y 或YX4