走出勒夏特列原理的誤區(qū).doc

走出勒夏特列原理的誤區(qū)濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動原理，又稱之為勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等）平衡就向減弱這種改變的方向移動。該原理是判斷平衡移動方向的重要依據，適用于所有的動態(tài)平衡，如：化學平衡、電離平衡、溶解平衡等。然而，有的學生在解題過程中用勒夏特列原理卻得出錯誤的結論，究其原因，是因為沒有真正理解勒夏特列原理，陷入了勒夏特列原理的誤區(qū)?，F舉例說明：1.改變條件卻沒有改變平衡例1：某密閉容器，放入一定量的SO2、O2，發(fā)生反應2SO2+O2 2SO3（正反應放熱），在達到平衡后，采取下列措施可以使得平衡向右移動的為（ ）A通如N2 B升溫 C減少體積 D加入SO3易錯選：A錯選原因：A選項中通入氮氣之后，因為是密閉容器，所以容器內的壓強增大，由勒夏特列原理可知，平衡向體積減少的方向移動，所以平衡向右移動。錯選分析：在影響平衡的條件中，壓強改變平衡是通過改變反應物的濃度來改變的，通入氮氣后，反應物的濃度并沒有改變，所以平衡不移動。勒夏特列原理是在平衡移動的成立，平衡不移動，勒夏特列原理就不適用。而勒夏特列原理只適用于改變條件能導致平衡移動的反應。正確選項：B總結：密閉容器中進行的可逆反應，達到平衡后，在溫度不變的條件下，通入不參加反應的氣體，如：N2 、稀有氣體等，平衡并沒有移動，此時就不能用勒夏特列原理。2.只有一種反應物例2：在恒溫時，一固定容器內發(fā)生如下反應2NO2（g） N2O4（g）（正反應放熱），達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體的相對分子質量減小的是（ ）A通入Ne B通入NO2 C通入N2O4 D降低溫度 易錯選：B錯選原因：通入NO2 后，NO2的體積分數增大，由勒夏特列原理可知，平衡向減弱這種改變的方向進行，但是不能消除這種改變，故NO2的體積分數最終還是增大的，所以混合氣體的平均相對分子質量變小。錯誤分析：在2NO2（g） N2O4（g）的反應中，反應物只有一種，即：NO2再通入NO2后，相當于壓強變大，平衡向右移動，NO2的體積分數最終會變小，其混合氣體的平均相對分子質量變大?？偨Y：在多種反應物的可逆反應達到平衡之后，加入其中的一種反應物，重新達到平衡后，可以使得其他反應物的轉化率升高，而本身的轉化率降低，本身的體積分數變大。但是只有一種反應物的平衡要區(qū)別對待。正確選項：A3.發(fā)生其他反應例3：淺綠色Fe(NO3 )2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（勒夏特列原理的理解和反思 “如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡就會向著減弱這種改變的方向移動”。這就是勒夏特列原理的內容。它是化學平衡中一個重要規(guī)律，教師和學生在對它的理解上都有一定的難度。以下就是本課題小組通過研究和實驗所得到的理解和體會，供同行們參考。1、勒夏特列原理的適用條件勒夏特列原理是一條普遍的規(guī)律，它對于所有的動態(tài)平衡（包括物理平衡）都是適用的，但必須注意，它只能應用在已經達到平衡的體系，對于未達到平衡的體系是不能應用的。2、勒夏特列原理對維持化學平衡狀態(tài)的因素的改變才是有效的，若改變的不是維持化學平衡狀態(tài)的因素無效。例如：對于化學平衡co（g）+h2o（g） co2(g)+h2(g)，你改變系統(tǒng)的總壓，不會引起平衡的移動，因為總壓不是維持這一平衡狀態(tài)的因素。同樣，你若改變催化劑的用量或組成，也不會引起平衡移動，因為催化劑不是維持化學平衡的因素。3、只能影響化學平衡的一個條件。如：對于一個已達平衡的可逆反應n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)(正反應為放熱反應)。如果既增大壓強，又升高溫度，我們就不能用勒夏特列原理判斷平衡向哪個反應方向移動了。3、因為增大壓強，使平衡向正反應方向移動，而升高溫度又會使平衡向逆反應方向移動，我們無法判斷出平衡向哪個方向移動。4、“減弱”并不等于抵消和消除。如何理解原理中“減弱”二字呢？我們先回憶一下濃度對化學平衡的影響。我們知道，增大一種反應物濃度化學平衡會向正反應方向移動。如對于反應a(g)+b(g) c，增大a的濃度，平衡正向移動，此時我們都知道a、b濃度減小，c濃度增大，達到新平衡時，要使平衡常數不變，a濃度會不會降低到等于或小于原平衡濃度呢？根據k平 可知，新平衡中a濃度應大于原平衡濃度，由此可見，平衡移動的結果，僅僅是減弱外界條件的影響，而不能完全抵消外界條件的變化量。5、勒夏特列原理除指導化學工業(yè)的發(fā)展外還深刻地揭示著大自然紛繁復雜的物質變化規(guī)律，勒夏特列原理不僅向我們展示了化學的魅力，同時在生物學、物理學，人的成長、思想認識、教育教學過程中，都會起到不可估量的指導作用，每次應用它都會給我們帶來美的感受。如在教育孩子的過程中，孩子的自由發(fā)展，和家長、教師們的約束，本身就是對立統(tǒng)一的。家長、老師們給孩子施加的種種壓力和約束，在孩子心目中難免會產生抵觸情緒，這也是非常合理的，但家長和老師們卻往往認為這是個錯誤，因而十分生氣，甚至放棄管理，這是不對的。據勒夏特列原理解釋：孩子的抵觸是為了建立新的平衡，大人們的想法肯定會給孩子心里產生影響，從而使其在今后的成長過程中越來越接近家長和老師的要求。本來對與錯也是對立統(tǒng)一的，孩子做對與做錯的機會是均等的，要給孩子們犯錯誤的空間，更重要是犯了錯誤后如何去認識和去改造。所以只要和學發(fā)生矛盾，就想到勒夏特列原理，然后仔細地分析，你就會發(fā)現無論學生做了什么事，只要存在就是合理的，從而使自己的情緒得到了調節(jié)，同時也給學生創(chuàng)造了良好認識和改造自我的機會。人類社會又何嘗不是這樣呢？人類為了自己生活得更好，一度不顧一切地盲目墾荒，砍伐原始森林，破壞植被，大量開采自然資源，無限制地使用，將難降解的物質及溫室氣體排放于自然界中等，最終遭到大自然的抵抗。如排放了大量溫室氣體，冰川和雪山為了減弱這種改變，就會吸收逐漸增加的能量，從而使自己由固態(tài)變成了液態(tài)或氣態(tài)，導致海平面上升，氣候變得越來越惡劣，水土也流失了，洪水也泛濫了，疾病也流行了，癌癥也增多了。生物中生物的“抗藥性”問題，物理學上的欏次定律，以及作用力與反作用力都可用勒夏特列原理解釋。（1）除去2中的少量S02通過盛有飽和aHCO3溶液的洗氣瓶NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2（SO2不過量）用飽和的NaHCO3溶液，增加反應物濃度，促進平衡向右移動。（2）長時間敞口存放的溴水,會變?yōu)闊o色透明橙色表示有Br2,“無色”表示Br2不存在;“橙色消失”應理解為橙色褪成無色。這里有2種可能性:(1)Br2揮發(fā)了,外逸了;(2)Br2像Cl2會與水反應。Br2與H2O反應會生成了無色的HBr和HBrO(甚至是BrO3-)。鑒于是存放溴水,而且是長期存放,當然就應當以有正確的、科學的存放方法為前提。比如要絕對密封存放在陰涼避光具有磨砂口的棕色玻璃瓶中;不能用橡皮塞和木塞密封試