2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題(含解析).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題(含解析)1.元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是()A. 左下方區(qū)域的金屬元素B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C. 右上方區(qū)域的非金屬元素D. 稀有氣體元素【答案】C【解析】【詳解】A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng)，不能用來制造農(nóng)藥，A錯誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導(dǎo)體材料，B錯誤；C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來制造農(nóng)藥，C正確；D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用來制造農(nóng)藥，D錯誤；答案選C。2.銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中正確的是()A. 氫氧化銫是一種可溶于水的強(qiáng)堿B. 銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C. 銫與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出氧氣D. 加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳【答案】A【解析】【詳解】A、堿金屬元素對應(yīng)的堿的堿性從上到下是逐漸增強(qiáng)的，氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強(qiáng)堿，所以CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿，A正確；B、金屬鈉、鉀的燃燒產(chǎn)物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，B錯誤；C、活潑金屬Na、K和水的反應(yīng)會產(chǎn)生強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，所以金屬銫和水的反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，C錯誤；D、碳酸鈉、碳酸鉀的性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不會分解，所以加熱Cs2CO3也不會發(fā)生分解，D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查學(xué)生堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知識，注意同族元素，從上到下，金屬的活潑性是逐漸增強(qiáng)的，元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，難度不大。3.下列各離子的電子式正確的是()A. 氧離子 B. 氧離子C. 氯離子 D. 氯離子Cl【答案】B【解析】【詳解】A. 氧離子帶2個負(fù)電荷，電子式為，A錯誤；B. 氧離子帶2個負(fù)電荷，電子式為，B正確；C. 氯離子帶1個負(fù)電荷，電子式為，C錯誤；D. 氯離子帶1個負(fù)電荷，電子式為，D錯誤。答案選B。4.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C. W的氫化物還原性小于Y的氫化物D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】由五種元素在周期表中的位置圖可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知R為Ar，W為P，X為N，Y為S，Z為Br，則A、常壓下五種元素的單質(zhì)中，磷單質(zhì)的沸點最高，A錯誤；B、S2-（Y2-）離子結(jié)構(gòu)示意圖：，Br-（Z-）離子結(jié)構(gòu)示意圖：，Ar（R）原子結(jié)構(gòu)示意圖：，所以Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不同，B錯誤；C、硫的非金屬性強(qiáng)于磷，則W的氫化物還原性大于Y的氫化物，C錯誤；D、同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性增強(qiáng)，所以Y元素（S）的非金屬性比W元素（P）的非金屬性強(qiáng)，D正確。答案選D。5.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是( )A. 還原性強(qiáng)弱：Cl-Br-I- B. 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C. 熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3 D. 微粒半徑大?。篠Na+O2-【答案】D【解析】【詳解】A同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為Cl-Br-I-，A正確；B醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B正確；C同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性FON，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFH2ONH3，C正確；D由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)ONa，因此離子半徑：Na+O2-，D錯誤；答案選D。6.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.0370.1430.1860.1020.074主要化合價+1+3+1+6、22A. Q+與T2-的核外電子數(shù)相等B. L與T形成的化合物不可能含非極性鍵C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：QMD. R2-的還原性小于T2-的還原性【答案】A【解析】【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑LQ，且二者均是+1價，L的原子半徑最小，所以L是H，Q是Na，原子半徑M的介于T、R之間，則M為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知L是H，M是Al，Q是Na，R是S，T是O。則A鈉離子和氧離子的核外電子數(shù)均是10個，A正確；BL與T形成的化合物雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，B錯誤；C同周期自左向右，金屬性減弱，最高價氧化物水化物的堿性減弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：QM，C錯誤；D非金屬性O(shè)S，所以R2-的還原性大于T2-的還原性，D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大。7.把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小排列為A. 甲丙丁乙 B. 甲丙乙丁C. 甲乙丙丁 D. 乙丁丙甲【答案】A【解析】【分析】原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動性。【詳解】原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負(fù)極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲丙丁乙。答案選A。8.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D. 正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液【答案】A【解析】分析：根據(jù)2Fe3+Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，比鐵的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。詳解：A鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯誤；CZn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯誤；DCu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯誤；答案選A。9.下列說法中不正確的是( )A. 和 是同一種核素B. 紅磷和白磷互為同素異形體C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)D. CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的【答案】A【解析】A126C和146C中子數(shù)不同，是不同種核素，故A錯誤；B紅磷與白磷是磷元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3結(jié)構(gòu)不同，是不同物質(zhì)，故C正確；DCH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH兩種基團(tuán)組成，故D正確；故選A。10.分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有()A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種【答案】D【解析】【分析】分子式為C4H10O 有機(jī)物符合飽和一元醇或醚的通式CnH2n+2O，該有機(jī)物能夠與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，應(yīng)為醇；同分異構(gòu)體種類按照與羥基相連的C4H9-種類進(jìn)行分析?！驹斀狻糠肿邮綖镃4H10O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明含有羥基，丁基的結(jié)構(gòu)有四種：CH3CH2CH2CH2-、 CH3CH2CH(CH3)- 、(CH3)2CHCH2- 、(CH3)3C-，所以羥基與丁基相連形成的有機(jī)物有四種，因此屬于醇的有機(jī)物有4種；正確選項D。11.某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是()A. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物B. 用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒C. 用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D. 用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)【答案】D【解析】【詳解】A純羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉和純羊毛織物，A正確；B乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可以用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒，B正確；C純堿水解顯堿性，且為吸熱反應(yīng)，堿性利于油脂的水解，則用熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)，可洗滌餐具上的油，C正確；D米湯中含淀粉，碘酸鉀中不含碘單質(zhì)，不能檢驗食鹽中是否存在碘酸鉀，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，涉及蛋白質(zhì)性質(zhì)、鹽類水解、油脂水解、碘的特性等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。12.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（ ）A. 煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B. 天然氣是一種清潔燃料C. 用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】D【解析】分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是焦?fàn)t氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，因此酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯誤。答案選D。13.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是( )A. 羧基的電子式：B. 乙醇的分子式：C2H5OHC. 四氯化碳的比例模型：D. 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：B3580r【答案】D【解析】【詳解】A. 羧基的化學(xué)式是COOH，則其電子式為，A錯誤；B. 乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結(jié)構(gòu)簡式，B錯誤；C. 碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯誤；D. 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)是35+4580，可表示為B3580r，D正確；答案選D?！军c睛】選項C是易錯點，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。14.下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是()A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4【答案】D【解析】【分析】烷烴的一氯代物只有一種，說明分子中只有一類氫原子，據(jù)此解答。【詳解】A(CH3)2CHCH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，A錯誤；BCH3CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，B錯誤；CCH3CH2CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，C錯誤；DC(CH3)4分子中有1類氫原子，則一氯代物有1種，D正確。答案選D?！军c睛】本題主要是考查同分異構(gòu)體的判斷，明確烷烴分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關(guān)鍵。“等效氫原子”種類的判斷通常有如下三個原則：同一碳原子所連的氫原子是等效的；同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；同一分子中處于軸對稱或鏡面對稱（相當(dāng)于平面鏡成像時，物與像的關(guān)系）位置上的氫原子是等效的。15.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應(yīng)用于工業(yè)合成，下列有關(guān)說法錯誤的是()A. 該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D. 等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同【答案】C【解析】【詳解】A. 乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A正確；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C. 乙烷中含有少量乙烯，應(yīng)該用溴水除去，不能用氫氣，C錯誤；D. 乙醇的分子式可以看作是C2H4H2O，因此等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。16.下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A. 用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B. 將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色C. 水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D. 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)【答案】B【解析】試題分析：A、還缺少濃硫酸，A錯誤；B、銅在乙醇的催化氧化中其催化劑作用，B正確；C、水和乙醇的混合液中加入新制生石灰，然后用蒸餾的方法使其分離，C錯誤；D、銀鏡反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下才能進(jìn)行，而淀粉水解需要硫酸作催化劑，因此再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前需要加入堿液中和硫酸，D錯誤，答案選B。考點：考查常見物質(zhì)的制備、物質(zhì)的分離和提純以及銀鏡反應(yīng)的判斷等17.下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（ ）A. 海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量C. 煤干餾的產(chǎn)品很多，是一個化學(xué)変化D. 海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2煅燒MgO電解Mg【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再電解熔融的氯化鎂得鎂；【詳解】A、海水中加入氧化劑，把溴離子氧化為溴單質(zhì)，也就是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴，故A正確；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)（煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等），所以是化學(xué)變化，故C正確；D、海水提鎂的過程中：把氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)變?yōu)槁然V，然后再電解熔融的氯化鎂得到鎂，故D錯誤；正確選項D。18.原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是指原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)中不符合原子經(jīng)濟(jì)性的是A. B. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC. D. CO+2H2CH3OH【答案】B【解析】【分析】原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是指原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實現(xiàn)零排放，結(jié)合反應(yīng)的特點分析判斷?！驹斀狻緼、該反應(yīng)是加成反應(yīng)，生成物只有一種，符合原子經(jīng)濟(jì)性，A不符合題意；B、該反應(yīng)中生成物不止一種，不符合原子經(jīng)濟(jì)性，B符合題意；C、該反應(yīng)是加成反應(yīng)，生成物只有一種，符合原子經(jīng)濟(jì)性，C不符合題意；D、該反應(yīng)生成物只有一種，符合原子經(jīng)濟(jì)性，D不符合題意；答案選B。19.下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )A. 該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H(ab) kJmolC. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收(ab) kJ熱量【答案】A【解析】【詳解】A. 斷鍵需要吸熱，形成化學(xué)鍵需要放熱，則該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；B. 反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的H(ab) kJmol，B錯誤；C. 根據(jù)圖像可知0.5mol氧氣和1 mol SO2的總能量比1 mol SO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯誤；D. 由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收的熱量小于(ab) kJ，D錯誤。答案選A。20.已知反應(yīng)：101kPa時，2C(s)+O2(g)2CO(g) H-221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H-57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是( )A. 反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJB. 碳的燃燒熱為H-221 kJ/molC. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為H-57.3 kJ/molD. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】B【解析】【分析】A、的反應(yīng)熱為負(fù)值，單位是kJ/mol；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量?！驹斀狻緼、反應(yīng)熱包含符號，的反應(yīng)熱為221 kJ/mol，A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由反應(yīng)可知，2mol碳燃燒生成CO放出的熱量為221 kJ，碳完全燃燒生成的是CO2，所以碳的燃燒熱不是221 kJ/mol，B錯誤；C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3 kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸收能量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查燃燒熱、中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法，掌握燃燒熱、中和熱的含義是解答的關(guān)鍵。選項D是解答的易錯點，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離吸熱。21.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=-akJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-bkJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H3=-ckJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H4=-dkJmol-1下列敘述正確的是（ ）A. 由上述熱化學(xué)方程式可知H3H4B. H2的燃燒熱為dkJmol-1C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)H=(-a-b)kJmol-1D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)H=(6d-b)kJmol-1【答案】B【解析】分析：A氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以dc；B燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物；C根據(jù)蓋斯定律計算；D根據(jù)蓋斯定律計算。詳解：A氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以dc，則H3H4，A錯誤；B燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該是液態(tài)水，燃燒熱為d kJ/mol，B正確；C根據(jù)蓋斯定律(+)/2得到：4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)H=(-a-b)/2 kJmol-1，C錯誤；D根據(jù)蓋斯定律可知(6)即得到4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)H=(6c-b) kJmol-1，D錯誤。答案選B。22.在25 ，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL1)120平衡濃度/(molL1)0.61.20.8下列說法錯誤的是( )A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%B. 反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74C. 其它條件不變時，增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】分析：A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；B、根據(jù)物質(zhì)消耗量計算反應(yīng)物質(zhì)的量之比寫出化學(xué)方程式；C、化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化；D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)。詳解：A、根據(jù)圖表分析可以知道，X消耗的物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/L1mol/L100%=40%，所以A選項是正確的；B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成濃度0.8mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，平衡常數(shù)K=c2(Z)c(X)c2(Y)=0.820.61.22=0.74，所以B選項是正確的；C、反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，所以D選項是正確的；故本題答案選C。23.下列說法正確的是( )A. NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是S0B. 常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C. 焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【答案】A【解析】分析：A、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進(jìn)行；B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)H-TS0分析判斷；C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)H-TS0分析；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。詳解:A、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進(jìn)行，NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，所以A選項是正確的；B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)H-TS0，S0，常溫下可以H-TS0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以蒸發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)H-TS0分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故C錯誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯誤；所以A選項是正確的。24.對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 若有5 mol O=O鍵斷裂，同時有12 mol HO鍵形成，此時必為化學(xué)平衡狀態(tài)D. 化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)3v逆(H2O)【答案】A【解析】【詳解】A. 達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，又因為反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則4v正(O2)5v逆(NO)，A正確；B. 單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C. 有5 mol OO鍵斷裂，同時有12 mol HO鍵形成，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D. 化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。25.反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700時平衡常數(shù)為1.47，900時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是( )A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(FeO)c(CO)c(Fe)c(CO2)C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大；B.固體物質(zhì)的濃度是定值,在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)固體物質(zhì)的濃度；C. 絕熱容器中進(jìn)行的反應(yīng)，溫度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.根據(jù)題給K值可知,溫度升高,K值增大,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；【詳解】由題意可知，升高溫度平衡常數(shù)變大，說明該反應(yīng)正方向為吸熱反應(yīng)。A項，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A項錯誤；B項，反應(yīng)過程中，固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中，不應(yīng)該寫固體，故B項錯誤；C項，反應(yīng)過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項正確；D項，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D項錯誤。正確選項C。26.下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：（1）在中元素，原子半徑最大的是_，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）表中的中元素，非金屬性最強(qiáng)的是_，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_，金屬性最強(qiáng)的是_，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是（寫該水化物的化學(xué)式）_。（3）的氫化物的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（4）用一個化學(xué)反應(yīng)說明比的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【答案】 (1). Na (2). (3). F (4). Ar (5). K (6). HClO4 (7). HNH3H2O= NH4+ + H2O (8). 2NaBrCl22NaClBr2【解析】分析:本題考查的是元素周期表和元素周期律，是常考題型，根據(jù)元素在周期表的位置進(jìn)行分析即可。詳解：根據(jù)元素在周期表中的位置分析，為氮元素，為氟元素，為鈉元素，為鎂元素，為鋁元素，為硅元素，為氯元素，為氬元素，為鉀元素，為溴元素。 (1). 根據(jù)同周期元素中從左到右原子半徑依次減小分析，在中元素，鈉原子半徑最大，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。() 根據(jù)同周期元素中從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族元素從下往上，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，分析，表中的中元素，非金屬性最強(qiáng)是F。化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。金屬性最強(qiáng)的為K。非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最強(qiáng)的為HClO4。()氯的氫化物的水溶液為鹽酸，氮的氫化物的水溶液為氨水，二者反應(yīng)生成氯化銨和水，離子方程式為：HNH3H2O= NH4+ + H2O。() 氯氣的非金屬性比溴強(qiáng)，可以用單質(zhì)的置換反應(yīng)分析，如氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，方程式為：2NaBrCl22NaClBr2。27.A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)式為_。（2）C分子中的官能團(tuán)名稱是_,驗證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是_，現(xiàn)象為_。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:_:反應(yīng)類型是_；_；反應(yīng)類型是_；【答案】 (1). (2). 醛基 (3). 銀氨溶液或新制的氫氧化銅 (4). 試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀 (5). (6). 加成反應(yīng) (7). (8). 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為， 故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點睛：本題考查有機(jī)物的推斷，正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(2)中醛基的檢驗，要注意掌握和理解有機(jī)中常見官能團(tuán)的檢驗方法。28.工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)050 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)_。(2)250 s時，H2的轉(zhuǎn)化率為_。(3)已知NN的鍵能為946 kJmol-1，HH的鍵能為436 kJmol-1，NH的鍵能為391 kJmol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_（填字母）。A B(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施_。a降低溫度 b增大壓強(qiáng) c恒容時充入He氣d恒壓時充入He氣 e及時分離出NH3(5)下列說法錯誤的是_。a使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3c在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度d250350 s時，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止【答案】 (1). 1.210-3 molL-1s-1 (2). 30% (3). 46 (4). A (5). b (6). d【解析】【詳解】（1）050s內(nèi)生成氨氣0.24mol，濃度是0.24mol2L0.12mol/L，則平均反應(yīng)速率v(NH3)0.12mol/L50s2.410-3mol/(Ls)。反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則v(N2)1.210-3mol/(Ls)；（2）250s時，生成了氨氣0.4mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.6mol，所以H2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/2mol100%30%；（3）反應(yīng)熱對斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)反應(yīng)方程式N2+3H22NH3可知H（946kJ/mol+3436kJ/mol）-6391kJ/mol-92 kJ/mol，因此生成1molNH3過程中的熱量變化為0.592 kJ46 kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，答案選A；（4）a降低溫度，反